專題分子晶體與原子晶體課后練習(xí)二及詳解

1、簡單課程課后練習(xí)學(xué)科：化學(xué)專題：分子晶體與原子晶體主講教師：化學(xué)特級教師 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀區(qū)上地東路 1 號E 座 702B動力免費(fèi)4008-110-818總機(jī)：題 1：下表是某些原子晶體的和硬度。分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是()A原子晶體的原子種類越多，晶體的越高B原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的越高C原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D原子晶體的原子的相對分子質(zhì)量越大，晶體的硬度越大題 2：下列有關(guān)分子晶體的敘述中，正確的是()A分子存在共價(jià)鍵B分子間一定存在氫鍵C晶體結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積D晶體熔化時(shí)一定破壞了力題 3：二氧化

2、硅晶體是的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如下圖所示。請認(rèn)真觀察該晶體模型后回答以下問題：二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)原子晶體石氮化硼碳化硅石英硅鍺/3900300027001710硬度.59.576.56.0(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為元環(huán)。每個(gè)硅原子為個(gè)最小環(huán)共有。每個(gè)最小環(huán)平均擁有個(gè)硅原子、個(gè)氧原子。題 4：氮化硼是一種新的無機(jī)材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型相同的是()A氯化鈉和石B冰和干冰C晶體硅和水晶D硼和苯題 5：六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有

3、廣泛用途。下列推測正確的是()ASF6 各原子均達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BSF6 易燃燒生成SO2CSF6 分子是含有極性鍵的非極性分子DSF6 是原子晶體題 6：單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答問題。(1)晶體硼的晶體類型是，理由是。石晶體硅晶體硼/K3 8231 6832 573沸點(diǎn)/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5(2)已知晶體的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含 20 個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，試觀察上圖，回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子組成，其中 BB 鍵的鍵角是，共含有個(gè) BB 鍵。(3)若將晶體硼結(jié)構(gòu)單

4、元中的每一個(gè)頂角削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與 C60 的結(jié)構(gòu)相同，則有個(gè)正六邊形和個(gè)正五邊形。題 7：A、B 兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A 的原子序數(shù)等于 B 的原子序數(shù)的 11 倍，A 的離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素 C 與 B 易形成化合物 B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)。則：(1)A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C 在固態(tài)時(shí)屬于晶體，A 與 C 形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(2)B 與C 形成化合物B2C 的化學(xué)式，電子式；它是由(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵形成的(填“極性”或“非極性”)分子，在固態(tài)時(shí)屬于晶體，每個(gè)分子周圍通過鍵

5、與另外個(gè)相同的分子結(jié)合。題 8：通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)。化學(xué)反應(yīng)的 H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。請回答下列問題：化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347(1)比較下列兩組物質(zhì)的高低(填“”或“”)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)右圖中立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上硅可通過下列反應(yīng)： 高溫 SiCl4(g)+2

6、H2(g)Si(s)+4HCl(g)；該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=kJmol-1。課后練習(xí)詳解題 1：B：原子晶體的小成反比。高、硬度大；與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，而共價(jià)鍵鍵能與成鍵原子半徑的大題 2：D：稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A 錯(cuò)誤；大多數(shù)分子晶體中分子間不存在氫鍵，B 錯(cuò)誤；由于氫鍵具有方向性，所以含有氫鍵的分子晶體的結(jié)構(gòu)不是分子密堆積，C 錯(cuò)誤；分子晶體熔化力，D 正確。時(shí)只需要破壞分子間作用力即題 3：1(1)12(2)12(3)21： 如將石晶體中的碳原子換成硅原子，則到晶體硅。在每個(gè) SiSi 鍵中到 SiO2 晶體，即圖所示的晶體結(jié)構(gòu)。故二氧化硅晶體中的最小環(huán)應(yīng)為 12一個(gè)氧原子，則元環(huán)(6

7、 個(gè)氧原子和 6 個(gè)硅原子交替成環(huán))；同理，每個(gè)硅原子為 12 個(gè)最小環(huán)共有；每個(gè)最小環(huán)平均擁有 61/121/2 個(gè)硅原子和 61/61 個(gè)氧原子。題 4：C：原子晶體在融化時(shí)破壞共價(jià)鍵；分子晶體融化時(shí)破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；離子晶體融化時(shí)破壞離子鍵。氮化硼超硬耐磨、耐高溫，它必是一種原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。A 中的氯化鈉是離子化合物，不含共價(jià)鍵；B 中的兩種物質(zhì)都是分子晶體，熔化時(shí)都破壞分子間作用力；D 中苯是分子晶體。題 5：C：據(jù)信息六氟化硫?yàn)榉肿泳w，而非原子晶體；六氟化硫分子在高溫下仍有良好的絕緣性，說明SF6 不易燃；S 原子和 6 個(gè) F 原子成鍵，不是 8 電子穩(wěn)

8、定結(jié)構(gòu)。題 6：(1)原子晶體 熔、沸點(diǎn)很高、硬度很大(2)126030(3)2012：(1)根據(jù)熔、沸點(diǎn)和硬度判斷；1 1 (2)B 原子個(gè)數(shù)和 BB 鍵的個(gè)數(shù)分別為320=12，232030，夾角是 60；5(3)正六邊形的個(gè)數(shù)就是原來正三角形的個(gè)數(shù)，正五邊形的個(gè)數(shù)就是原來頂點(diǎn)的個(gè)數(shù)；題 7：(1)分子 離子(2)H2O極性 極性 分子 氫 4：結(jié)合題意可推A 為鈉元素，B 為氫元素，C 為氧元素。題 8：(1) (2)如下圖(3)+236：(1)SiC 與 Si 皆為原子晶體，共價(jià)鍵的鍵能和成鍵原子的半徑成反比，C 原子半徑小于Si 原子半徑，故SiC 的比 Si 高；SiCl4 為分子晶體，SiO2 為原子晶體，分子晶體融化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，所以SiO2 的高于 SiCl4；(1) 舊化學(xué)鍵鍵能之和為：4360 kJmol12436