陜西省2019屆高三第一次模擬聯(lián)考理科綜合試卷(化學(xué)部分)

1、2019屆高三第一次模擬聯(lián)考理科綜合（化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23AI-27P-31CI-35.5K-39Mn-55Cu-64Ag-108一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。下列說法中不正確的是用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜煤的間接液化是指先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇聚甲基丙烯酸甲酯（又稱有機(jī)玻璃）是由縮聚反應(yīng)制得的高分子化合物D綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

2、等物質(zhì)的量的NaN3和Na?。？中所含陰離子數(shù)均為Na電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5Na1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgsN?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na十九大報(bào)告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國，2020年我國“PX產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說法錯誤的是“PX的分子式為C8H10“PX”二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）“PX”子中，最多有14個原子共面可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX與苯10燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4AI（SO4）

3、212H2O1240C2A12O3+2NH3T+Nf+5SOf+3SOf+53HO。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置（假設(shè)試劑均過量）。下列說法正確的是B且dr溶瀧反應(yīng)中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性B裝置I中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，其主要成分是BaS04和BaS03C.裝置n中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去將裝置I、n順序交換，仍能觀察到相同的現(xiàn)象工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為NazS,再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連

4、續(xù)性。下列說法正確的是握險來后的冷烷氣Lm3陰離于交換膜氣加NaOH僉硫化氫的甲烷氣與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為02與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH一+H2f通電過程中，右池溶液中的0H通過陰離子膜進(jìn)入左池在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是原子半徑的大小順序：ZWXY氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYX的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D.Y、Z的最

5、高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì)KSCN溶液B將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸算話的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2D向5ml0.5mol/NaHCO3溶液中滴入2mlmol/LBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成放音的化學(xué)方程式為2NaHCO3+BaCI2=Ba

6、CO3J+2NaCl+CO2f+H2O三、非選擇題：共174分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)(14分)銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：it酸SbS瀋灌進(jìn)量5bNa2SNhH:PO:IIJI一,丄丄憚缽驢扮一-蔽浸1一彳浸出滅-還檢一-沉擬*鰹|.除葉卜-SbCl,iJ-A一呼一*(涵遂1涯灌2暑已知部分信息如下：I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有AS2S5、PbS、CuO和SiO2等)；n浸出液主要含鹽酸和SbCl

7、3,還含SbCl2、CuCl2、ASCI3和PbCl2等雜質(zhì)；川常溫下，Ksp(CuS)=1.0X1O36,Ksp(PbS)=9.0X1029?；卮鹣铝袉栴}：NaH2PO2中P的化合價為。酸浸”過程中SbCl3和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。寫出還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)已知：浸出液中2+2+C(Cu)=0.01mo/L、C(Pb)=0.1mo/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，C(PbJ。c(Cu2)(5)在除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為。常溫下，Sb

8、Cl2溶液的pH400.4S0.4800.210.300.300”360.36010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（選填增大”、減小”或不變”）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）。A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2C,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO?的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的

9、原因;在1100kPa時，NO?的體積分?jǐn)?shù)為。ooooO0864200O95000211（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）;在T2。、1.1106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（計(jì)算表達(dá)式表示）;已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。（15分）硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3NazSzOs+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。【查閱資料】i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。ii.Na2S2O3易被

10、氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。一41滴定時1.000相molL的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是。(6)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：(填是”或否”。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題，2道化學(xué)題，2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】(15分)鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(11)小，其原因是。A.離

11、子鍵B.極性鍵C.非極性鍵金屬鍵E.配位健F氫鍵(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為。立方體邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則CaF2晶體的密度為g-cm一34*(列出計(jì)算式)通常情況下，AIF3可由六氟鋁酸銨(NH4)3AF6受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線:GOCH仝叫J11仝FG(環(huán)丁撫甲威)回答下列問題：TOC o 1-5 h zA的結(jié)構(gòu)簡式為。BfC的反應(yīng)類型為。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

12、DfE的化學(xué)方程式為。M是H的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式。(不考慮立體異構(gòu))ImolM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg;核磁共振氫譜為兩組峰。根據(jù)上述合成路線中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)已烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，乙的結(jié)構(gòu)簡式為。TCikI理綜試題參考答案TOC o 1-5 h z7.C8.D9.B10.C11.D12.B13.B（14分）（每空2分）（1）+1（1分）SbCl3；（1分）3SbCl5+2Sb=5SbCl3,（4）CuS；9.0 x107；（1分）3+（5）4:3Sb+3H20tSb（OH）3+3HSb

13、3+3e-=SbH+參與了電極反應(yīng)（14分）I（1）B（2）2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）H=-681.8kJ/mol0.042mol/（Lmin）減?。ǜ?分）BC,(4)1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高50%（6）1.20.2她1.11062（3）2611.1106Pa(最后一空1分，其余每空兩分)(1)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等（2）安全瓶，防止倒吸（3）NaOH溶液關(guān)閉K2，打開Ki,（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出

14、現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否（15分）（1）1S22S2P63S23P1（1分）紡錘型（啞鈴型）（1分）鎂原子的3s軌道為全充滿3p軌道為全空，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此鎂原子的第一電離能大于鋁（2分）（2）（NH4）3AIF6=3NH3?+3HFf+AI3（2分）（3）離子（1分）F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體（2分）3面心立方（1分）784（2分）（4）sp（1分）B、E（2分）CHHOOCCOOCHCH（15分）CH3-CH=CH2BrYBr（2）加成反應(yīng)CHzBrCHBrCH3（或）（3）HOOC-CH2-COOH-2CH3CH2OH濃硫酸CH3CH2OOC-CH2

15、-COOCH2CH3+2H2。（3分）匚II.IOHCCCHOI（4）CHXHiJOCnoneCOOIII（l/J-禮_Jf（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有（寫出一條）。（2）b裝置的作用是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛（填“NaOH溶液”、水”、“CC”中的一種）的注射器，接下來的操作為，最后拆除裝置。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCI、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！緦?shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg_一12;Ag+2CN_=Ag（CN）2，Ag+|一=AglJ,AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處