2022-2023學(xué)年山東省鄒平雙語學(xué)校二區(qū)化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若

2、干種：、，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A溶液中一定有、B溶液中一定沒有、C不能確定溶液中是否有、D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有2、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去S

3、O2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+Cu2+AABBCCDD3、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C蒸干溶液無法得到無水D高壓比常壓更有利于合成氨4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1BCH4（g）

4、+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol15、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）A氯氣使KBr溶液變黃B用Na2SiO3溶液制備H2SiO3C用漂白液殺菌、消毒D用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果6、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A電源左側(cè)為正極B電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H

5、2O4e=O24HCD口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜7、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是AH10，H20BH10，H20CH10，H20DH10，H208、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NAB1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.

6、8NAD常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A在H218O中投入Na2O2固體：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2B向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水: Al3+4NH3H2O = AlO+4+2H2OC向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ Cl2 =2Cl-+2Fe3+DFe3O4溶于稀硝酸的反應(yīng):3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O10、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，

7、下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC標準狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD200g 46%的乙醇水溶液中，含HO鍵的數(shù)目為

8、2NA12、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)C由石英砂制高純硅:石英砂 粗硅SiCl4SiD由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦 Al2O3AlCl3(aq) Al13、某溫度下，一定體積的氯氣與1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A0.15 mol B0.3 mol C0.6 mol D0.8 mol14、下列有關(guān)分類的說法正確的是A膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B陽離子、陰離子中均分別只含有一種元

9、素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物15、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價

10、化合物XY2，Z+與Y2具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族下列說法正確的是（）AW在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族BX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比不一定為2：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到

11、小的順序是_（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x2）該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_。（3）元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是_。（填化學(xué)式）（4）實驗室可利用_（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_。18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，

12、其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗、能確定原溶液中一定存在_和_(填離子符號）； （2）實驗中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_。 （3）實驗中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）寫出實驗中，由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是_。(2)D

13、中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是_。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左右連接)：A、C、_、_、_。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。III.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：

14、NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_。20、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的

15、試劑是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食鹽水所用的分離方法是_，所用主要玻璃儀器是_。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）_。（4）A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F膠頭滴管 G燒杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻

16、度線，又加蒸餾水至刻度線21、工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H1159.47 kJmol1反應(yīng)：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJmol1總反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H3回答下列問題：(1)在相同條件下，反應(yīng)分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c(CO2)恒溫_c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；H3_。(2)某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4 m

17、ol NH3和0.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t1時達到化學(xué)平衡，c(CO2)隨時間t變化曲線如圖甲所示，在0t1時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率(NH3)_；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，t2時達到新的平衡。請在圖甲中畫出t1t2時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線。_(3)在150 時，將2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160 、170 、180 、190 時，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150170

18、 之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是_180 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用含a的式子表示)。(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.8105，則0.2 molL1 NH4Cl溶液的pH約為_(取近似整數(shù))。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg

19、2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答?！绢}目詳解】由上述分析可知溶液中一定存在、，故A正確； B.不能確定是否含，故B錯誤； C.溶液中一定含，故C錯誤； D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認原溶液中是否有，故D錯誤； 故選：A。2、D【題目詳解】A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水

20、中無Cl2，A錯誤；B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯誤；C向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，會將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯誤；D向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故證明氧化性：Fe3+Cu2+，D正確；故合理選項是D。3、B【答案解析】A新制氯水中存在

21、Cl2 + H2OHCl +HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解：2HClO=2HCl+O2，促進氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動，氯氣的濃度減少，氯水的顏色逐漸變淺，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B選；CAlCl3溶液中存在Al3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H+，在加熱時，促進水解，生成Al(OH)3和氯化氫，氯化氫容易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D合成氨反應(yīng)為N2 + 3H2 2NH3，是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，能用

22、勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。4、C【答案解析】A錯，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)用“”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應(yīng)為液態(tài)水；5、B【題目詳解】A. 氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，是氧化劑，有氧化性，被還原，故A涉及；B. 硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)可以制備H2SiO3，方程式為：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不涉及氧化性或還原性；C. 用漂白液殺菌、消毒應(yīng)用的是次氯酸鈉的氧化性，故C涉及；D. 水果（香蕉最為典型）在生長或存放的過程中會產(chǎn)生乙烯（有催熟作用的植物激素）并釋放到空氣中。

23、高峰酸鉀可以將乙烯氧化為二氧化碳，阻止水果過度成熟或提早成熟，從而達到保鮮目的，故D涉及；題目要求選擇不涉及的，故選B。6、D【題目詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=O24H；陰極：4H4e=2H2或4H2O4e=2H24OH；A. 電源左側(cè)為正極，選項A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24H，選項B正確；C、右側(cè)由于H放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為x mol，則產(chǎn)生H2為2x mol，2xx0.1 mol，x0.1 mol，消

24、耗的OH為0.4 mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。7、B【答案解析】雪水的過程需吸收熱量，故H10，水冰的過程需放出熱量，故H20，B項正確。故選B。8、B【答案解析】A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO)+ c(OH) =c(H)+ c(Na)，溶液呈中性，c(OH) =c(H)，所以c(CH3COO)=c(Na)，n(CH3COO)=n(Na)，故A正確；B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA，故B

25、不正確；C. CH3OH 分子中含有4個氫原子，18個電子，所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故C正確；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度前者大于后者，所含F(xiàn)e3+數(shù)目前者小于后者，故D正確。故選B。9、D【題目詳解】ANa2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O22OH-+218OH-+4Na+O2，故A錯誤；B向AlCl3溶液中加入過量的濃氨

26、水，氯化鋁與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，故B 錯誤；CFeI2溶液中通入少量的Cl2，碘離子還原性大于亞鐵離子，少量的氯氣只氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-，故C錯誤；DFe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O，故D正確；答案為D。10、C【題目詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為

27、正極，A正確；B.放電時，負極反應(yīng)為Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應(yīng)為Fe(OH)22Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。11、A【答案解析】A、混合氣體中N與O個數(shù)比為1:2，即46g混合氣體必然含有的原子數(shù)為3 NA，選項

28、A正確；B向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移NA個電子；2mol I-被氧化時轉(zhuǎn)移2NA個電子；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA，選項B錯誤；C、NO2與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以標準狀況下6.72LNO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.2NA，選項C錯誤；D、因水分子中也含有H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個數(shù)大于2NA個，選項D錯誤。答案選A。12、D【題目詳解】AFeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時SO3溶于水生成H2SO

29、4，故A正確；B用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2，故B正確；CC和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si，故C正確；DAl2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3，故D錯誤；故答案為D。13、C【答案解析】假設(shè)NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別為amol和3amol，還原產(chǎn)物NaCl的量為xmol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，共失電子的量為：a（1-

30、0）+3a（5-0）=16amol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生還原反應(yīng)，共得電子的量為：x（0+1）= x mol； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的規(guī)律可知：x=16amol；根據(jù)1 L 1.5 mol/L NaOH的量為1.5mol根據(jù)鈉原子守恒可知：16a+ a+3 a =1.5, a=0.075 mol；所以則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為1/20.07516=0.6 mol；C正確；綜上所述，本題選C。14、D【題目詳解】A、膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間，選項A錯誤；B、陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，由于元素的價態(tài)可能不同，則由這樣的陰、陽

31、離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如過氧化鈉與氧化鈉，選項B錯誤；C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，選項C錯誤；D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金屬氧化物，選項D正確。答案選D。15、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！绢}目詳解】AT.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(S

32、O4)3溶液，A錯誤；B脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。16、C【答案解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應(yīng)為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則

33、最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因為X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Y表現(xiàn)2價，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期A族，故A錯誤；B、非金屬性O(shè)C，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯誤；C由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離

34、子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D錯誤。故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第A族S2- O2- Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O22CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3【答案解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第A族；D、E

35、、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2和Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2- 半徑大于Na+，S2比O2和Na多一個電子層，故S2的半徑最大，故答案是：第3周期第A族； S2- O2- Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x2）是Na2Sx（x2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性NC，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于

36、二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S6OH=2S2SO323H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC是CN，ABD3是HCO3，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+ O2+4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3，故答案是：2CN-+ O2+

37、4H2O=2 HCO3 -+ 2NH3。18、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4- 【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！绢}目詳解】（1）實驗焰色反應(yīng)通過藍色鈷玻璃進行觀

38、察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）實驗中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）實驗中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)

39、的離子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【答案點睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進行檢查。19、平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下 4NO+O2+=+2CO2 排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2 E D B D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色 冷卻二氧化氮，用來檢驗NO 取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化

40、，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性 【分析】I亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收；II探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗NO，最后連接B，防止污染空氣；III

41、設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗。【題目詳解】I.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生

42、的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為ACEDB，故答案為：E；D；B；(5)D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來檢驗NO；通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體，化學(xué)方程式為：

43、，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，則實驗方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色

44、變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。20、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【答案解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4的反應(yīng)中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)該是：根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol KIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1mol

45、KIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當(dāng)0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子：50.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應(yīng)采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）V（稀硫酸）= c（濃硫酸）V（濃硫酸），設(shè)需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L0.5L=x10-3L18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶液的體積，所