2022-2023學(xué)年河南省正陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前

2、者小于1nm，后者介于1nm100nm之間2、下列說法不正確的是A黃白第十大中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程D“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作3、我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下

3、列說法正確的是A圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-4、下列說法不正確的是（ ）AIBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高CHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物5、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe2

4、4Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25時(shí)0.1 mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.01012，下列說法正確的是A114號(hào)元素鈇(Fl)與Y在同一主族BX分別與Z、W形成的化合物中，含化學(xué)鍵類型相同CZ與X、W均可形成具有漂白性的化合物DX、Y形成的化合物中只含有極性共價(jià)鍵7、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的

5、量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-18、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A直流電源的X極是正極B電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量9、硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB

6、211O2=4B2O32V2O5。下列說法不正確的是（ ）A電極a為電池正極B電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O10、我國(guó)有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。下列有關(guān)說法正確的是( )A該過程中只發(fā)生了取代反應(yīng)BCpFluor2苯環(huán)上的一氯代物有3種CCH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)DA中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵11、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^

7、以下反應(yīng)制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列說法正確的是A在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮?dú)馐沁€原劑，二氧化硅是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮?dú)獾玫?2 mol電子C該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一D該反應(yīng)無(wú)有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ANH4Cl的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙醇的分子式：CH3CH2OHD原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：13、實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是A中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B若繼續(xù)向中加入

8、稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色C將與溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)D操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO14、下列說法中正確的是A分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都處于同一平面D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多15、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中不正確的是()A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料BCO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、

9、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于節(jié)能減排16、甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A甲酸能與水以任意比互溶B0.1molL1甲酸溶液的pH值約為2C10mL1molL1甲酸恰好與10mL1molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無(wú)色：向的沉

10、淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(3)X與M的單質(zhì)能在

11、高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫出該產(chǎn)物分子的電子式_；其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、某化學(xué)興趣小

12、組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO

13、4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_。資料：次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、有機(jī)物A（C12H15ClO3）為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu)），A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中部分產(chǎn)物已略去）。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能

14、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱_。（2）寫出A的可能的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫出反應(yīng)類型：CD_；BE_。（4）寫出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（任寫一種）含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基分子結(jié)構(gòu)中含有甲基能發(fā)生水解反應(yīng)2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散

15、系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了溶液、膠體的本質(zhì)特征的相關(guān)知識(shí)。2、C【題目詳解】A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是將一種可溶性的銅鹽的溶液涂在金屬鐵表面，鐵表面變?yōu)榻饘巽~的過程，是置換反應(yīng)，故正確；B. “蒸令氣上，”是利用混合物中互溶的幾種組分的沸點(diǎn)差異將其分離的過程，為蒸餾，故正確；C.黑火藥是由木炭粉、硫磺、硝石按一定

16、比例配成的，是制備火藥，故錯(cuò)誤；D. 掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，故正確。故選C。3、D【題目詳解】A、圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)生成的OH-在陽(yáng)極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯(cuò)誤；D、人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確；答案選D。4、D【題目詳解】AIBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故A正確；B第A

17、族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，故B正確；C同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來越復(fù)雜越來越多的氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。5、C【答案解析】A通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，故A不選；B當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2+2Br-+2I-+3C122Fe3+I2+Br2

18、+6Cl-，故B不選；C.2Fe2+4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3+I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計(jì)量數(shù)為4、碘離子的計(jì)量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計(jì)量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2+6Br-+4I-+8Cl26Fe3+2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生 4Fe2+2Br-+2I-+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選

19、C。6、C【答案解析】25時(shí)0.1 mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.01012，則M溶液為強(qiáng)酸性溶液，由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A. 114號(hào)元素鈇(Fl)在A族元素，Y（）為A族元素，不在同一主族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. X分別與Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Z與X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，選項(xiàng)C正確；D. X、Y形成的化合物NH3中只含有極性共價(jià)鍵，但形成的化合物NH中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

20、7、C【答案解析】A、在反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應(yīng)物NO2為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中可知10 s時(shí)反應(yīng)物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20 s時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；D、曲線b

21、表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v=c/t=2.0mol/(2L20s)=0.05 mol（Ls）-1，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【分析】該裝置有外接電源，即該裝置為電解裝置，b電極上由O2產(chǎn)生H2O2，氧元素的化合價(jià)降低，則b極為陰極，a極為陽(yáng)極，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A. a極為陽(yáng)極，則直流電源的X極是正極，故A說法正確；B. 根據(jù)裝置圖，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，即a電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，b極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2，陽(yáng)極室生成的H由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，陽(yáng)極生成H的量與移入陰極H的量一樣多，因此電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變，故

22、B說法正確；C. 根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，交換膜為質(zhì)子交換膜，即H由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C說法正確；D. a電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，b極反應(yīng)式為O22e2H=H2O2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，a極生成的O2與b極消耗O2物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生只通過a極電極反應(yīng)式，學(xué)生認(rèn)為陽(yáng)極室生成了H，陽(yáng)極室的pH減小，學(xué)生忽略了交換膜為質(zhì)子交換膜，陽(yáng)極產(chǎn)生H需要移向陰極室，寫出陰極反應(yīng)式，然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行判斷。9、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)空氣電池可知，本題考查燃料電池，運(yùn)用原電池原理和

23、氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析。【題目詳解】A.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項(xiàng)正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng)，所以圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過，C項(xiàng)正確；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D項(xiàng)正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】燃料電池正負(fù)極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負(fù)極。10、D【題目詳解】A. 如果只發(fā)生取

24、代反應(yīng)，生成的A的一個(gè)分子中會(huì)有兩個(gè)羥基，而A分子中沒有兩個(gè)羥基，所以不只發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. CpFluor-2苯環(huán)上的一氯代物有6種，故B錯(cuò)誤；C. 鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)，要求與鹵素相鄰的碳原子上要有氫，CH2Cl2不能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵，故D正確；答案選D。11、B【答案解析】A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到3價(jià)，得到3個(gè)電子，則每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子，B正確；C、根據(jù)方

25、程式可知該反應(yīng)不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一，C錯(cuò)誤；D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【答案解析】A、NH4Cl電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D、正確。選D。13、D【答案解析】往H2C2O42H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍(lán)紫色溶液，無(wú)色氣體為CO2，滴入適

26、量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)+3價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍(lán)紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍(lán)紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H+H2O，加入稀硫酸，會(huì)增大氫離子濃

27、度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)紫色，故B正確；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO2，故D錯(cuò)誤。故選D。14、B【題目詳解】A.同分異構(gòu)體中主鏈為6個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，主鏈為5個(gè)碳原子的可以連接一個(gè)乙基，所以總共有3種，不選A；B.丙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也能和酸性高錳酸鉀溶液褪

28、色，正確，選B；C.甲苯中氫原子不能都在一個(gè)平面上，錯(cuò)誤，不選C；D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，甲烷耗氧多，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。15、C【題目詳解】A. 工業(yè)制玻璃、水泥、煉鐵都要用到相同的原料石灰石，正確；B. CO中毒的患者需放入高壓氧艙中吸氧解毒，氧氣在高壓下更易溶解進(jìn)入人體，符合勒夏特列原理，正確；C. CaO2與Na2O2類似，不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；D. 煤經(jīng)氣化后可減少SO2和煙塵的排放，有利于節(jié)能減排，正確；故選C。16、B【題目詳解】A甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無(wú)關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中

29、氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測(cè)定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來鑒別，如測(cè)定等體積、濃度均為0.5molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液

30、的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因?yàn)槿芤簩?dǎo)電能力的強(qiáng)弱是由溶液里自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；（2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【答案解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無(wú)色，說明無(wú)CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(

31、NO3)2和Na2CO3 ；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H

32、2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+Cl=AgCl 。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。18、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 極性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M

33、是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+ CO2 2MgO +C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練

34、掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。19、NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23

35、H2 偏小【分析】測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。【題目詳解】Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

36、2+3H2；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測(cè)得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，Al的物質(zhì)的量為10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%可知，實(shí)驗(yàn)過程中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。20、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗