高中化學人教版高中必修1第三章 金屬及其化合物-鐵鹽與亞鐵鹽教案

1、鐵鹽與亞鐵鹽章節(jié)名稱必修一第三章計劃學時 1教材分析課程標準：根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的重要性質，能列舉合金材料的重要應用。知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。這就要求在“鐵鹽和亞鐵鹽”的教學目標設計中必須考慮實驗探究、相關的離子檢驗方法、氧化還原反應、生產生活實際等方面的內容。 本節(jié)課的內容：鐵的重要化合物：鐵鹽和亞鐵鹽，重點介紹Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。地位與作用：教材內容編排注

2、意與第一、二章知識的銜接。本節(jié)課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識：“離子反應”與“氧化還原反應”的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡。鐵作為生活中應用最為廣泛的金屬元素被學生所熟知；作為過渡族元素，鐵元素的可變化合價更成為了它的一個重要特征。“Fe2+與 Fe3的相互轉化”在途徑選擇上表現(xiàn)出較大程度的多樣性，為學生提供了更多的互相學習、合作探究的機會。學情分析在高中必修階段，學生已經在初中的基礎上學習了化學實驗的基本方法、化學計量在實驗中的應用、物質的分類、離子反應以及氧化還原反應等內容。與“鐵鹽和亞鐵鹽”

3、這部分學習內容最為相關的是，學生已經認識了鐵的氧化物和氫氧化物的性質，并體驗了相關的科學探究活動，特別是認識了鐵是變價金屬，從而為“鐵鹽和亞鐵鹽”的學習打下來基礎。但學生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高。 教學目標知識與技能：1、學會用多種方法鑒別鐵離子、亞鐵離子。2、掌握鐵離子、亞鐵離子的性質及其相互轉化。3、了解鐵離子、亞鐵離子之間的相互轉化在生產生活中的具體應用過程與方法： 1、通過學習鐵的重要化合物的性質，學會分類、比較、歸納的學習方法。2、體驗從化合價的角度分析微粒的氧化性、還原性，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。情感、態(tài)度與價值觀：通過對鐵的化

4、合物性質的學習，體驗科學探究成功的喜悅；培養(yǎng)探究意識和善于與他人合作的精神。教學重點Fe3+ 的檢驗和Fe2+ 與Fe3+ 之間的轉化教學難點Fe2+ 與Fe3+ 之間的轉化教學準備PPT 教案實驗儀器：茶杯 玻璃棒 試管 試管架實驗藥品：FeCl3 (aq)、FeSO4 (aq.)、5%H2O2(aq)、 鐵粉 、KSCN(aq)教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖魔術表演引入新課取一杯茶水，用玻璃棒攪拌一下，茶水變?yōu)楹谏?。認真觀察并思考：是什么原因使得茶水的顏色變黑呢？通過神奇的魔術現(xiàn)象激發(fā)學生強烈的學習興趣查閱資料PPT展示：2023年5月7日的一個中午，北京市昌平區(qū)衛(wèi)生監(jiān)督所接“朝

5、陽群眾”舉報，反映在用餐時，不小心把盛有酸辣湯的湯勺掉到茶杯里，茶水迅速變黑。經專家的檢驗發(fā)現(xiàn)，該餐館中的酸辣湯中含有過量的Fe3+，并指出茶水遇Fe3+見會變?yōu)楹谏?奇跡和驚恐都是因為一種物質即：Fe3+ 。那么我們能否通過已學的知識檢驗出溶液中含有鐵離子呢？認真觀察資料，并結合資料思考：為什么茶水會變?yōu)楹谏?？通過新聞資料創(chuàng)設情境，培養(yǎng)學生搜集處理信息的能力，并感悟生活與化學的緊密聯(lián)系。同時，暗示燒杯中茶水變黑的原因。Fe3+的檢驗方法引導同學們、點評方法演示教材實驗小結Fe3+的檢驗方法。 可以通過顏色，若呈棕黃色，則含有鐵離子?？梢杂脷溲趸c，若產生紅褐色沉淀，則證明有三價鐵離子。可

6、以用硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明有三價鐵離子。通過實驗，小結。Fe2+的檢驗方法鐵除了有鐵離子，還有亞鐵離子，對比鐵離子的檢驗方法，同學們可以想到有哪些方法可以檢驗亞鐵離子呢？那么有沒有更為靈敏的方法去檢驗亞鐵離子呢？（提出問題：硫酸亞鐵溶液在配置的過程中,為什么加入鐵粉?）1、可以通過顏色，若呈淺綠色，則含有亞鐵離子。2、可以用氫氧化鈉，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 為Fe2+和Fe3+的相互轉化埋下伏筆反應原理分析那在什么條件亞鐵離子可以轉化成鐵離子了？從化合價的角度，結合氧化還原的知識，分析鐵鹽和亞鐵鹽可能具有的性質。思考交流：鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有還原性

7、。鐵鹽和亞鐵鹽之間可以進行轉化，需要條件。鐵鹽在還原性條件下可以轉化，亞鐵鹽在氧化性條件下可以轉化。 讓學生弄清楚原理，為后面的實驗設計提供理論基礎?？茖W探究：Fe2+和Fe3+的相互轉化引導學生找出老師提供的藥品中的氧化劑與還原劑進行演示實驗從所給的儀器和藥品中選擇符合實驗條件的，設計實驗方案，觀察實驗現(xiàn)象，并得出實驗結論。通過實驗探究，自主生成結論：Fe2+轉化Fe3+為需要強還原劑從所給的儀器和藥品中選擇符合實驗條件的，設計實驗方案，觀察實驗現(xiàn)象，并得出實驗結論。通過實驗探究，自主生成結論：Fe3+轉化Fe2+為需要強氧化劑。讓學生學會實驗探究，歸納總結科學方法，培養(yǎng)和發(fā)展科學探究能力

8、回歸應用展示補血劑圖片，提出問題：一位病人的化驗單上顯示為缺鐵性貧血。醫(yī)生為他開了FeSO4片與維生素C片。醫(yī)生為什么給出這樣的建議，其中蘊含了怎樣的化學知識？印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為腐蝕液,生成CuCl2和FeCl2。寫出化學方程式，并分析各反應物化合價發(fā)生的變化。 交流討論：Fe2+極易被氧化為Fe3+，維生素C能抑制Fe2+向Fe3+的轉化。聯(lián)系生活實際，及時反饋，將化學知識運用到生活中去，感受化學與生活的緊密聯(lián)系。課堂小結鞏固新課引導小結：讓學生理解檢驗的基本原理；從化合價的角度認識的Fe2+還原性以及Fe3+的氧化性；歸納與相互轉

9、化的條件；應用的性質分析解決相關的實際問題。 認真回憶，總結使知識結構化、系統(tǒng)化，引導學生形成自主提煉學習方法和技能的良好習慣。練習1、下列物質充分反應后,滴入KSCN溶液,顯紅色的（ ）A. FeO+ HCl(溶液) B. 過量鐵+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2、證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的最好的方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C觀察顏色D只需滴加KSCN溶液下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液： Fe 3+ +3SCN Fe(SCN)3B鹽酸中加鐵粉：2Fe + 6H+ 2 Fe 3