2021-2022學(xué)年云南省曲靖市宣威第四中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省曲靖市宣威第四中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描 HYPERLINK / 述正確的是 圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g) H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D

2、.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是 A正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC4H9Br的同分異構(gòu)體有4種 D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略3. 在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙 BK乙c甲 Dv甲=v丙參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素解析：A、甲與

3、乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯(cuò)誤；B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進(jìn)行的程度小，平衡時(shí)乙中氨氣濃度比丙高，氮?dú)夂蜌錃鉂舛缺缺?，K乙K丙，故B錯(cuò)誤；C、條件相同時(shí)，甲與乙是等效平衡甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導(dǎo)致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣濃度乙大于甲，故C正確；D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮?dú)?，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，所以甲丙，故D錯(cuò)誤 故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和

4、利用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)的思維，題目有一定難度 4. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（ ）A棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口 C為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰 D塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋?，且難以降解參考答案：D略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：( )A在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAB12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵

5、數(shù)為4 NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3 NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略6. 為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y的物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc參考答案：C試題分析：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，則H0；降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有

6、a+bc，故選：C?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響7. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是ABCD參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】除雜方法 J2【答案解析】B 解析：除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同時(shí)可以除去過量的BaCl2，因此必須在之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案

7、選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過濾之后加入。8. 將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是CuCu（

8、NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算NaNO3的物質(zhì)的量【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu共失

9、電子為2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）n（NaNO2）=0.5L2mol/L0.8mol=0.2mol故選：A【點(diǎn)評(píng)】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） A燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 稀硝酸中加入

10、過量的鐵粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O D4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+參考答案：D略10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是( ) A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA B.1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 參考答案：D略11. 下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰

11、陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略12. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）濃HClCl2漂白粉Si（粗）SiCl4Si（純）N2NO2HNO3Al2O3AlCl3Al（OH）3CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)；硅和氯

12、氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣反應(yīng)生成Si；氮?dú)庠诜烹姉l件下生成NO；氫氧化鋁不溶于氨水；氯化銅溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解生成氫氧化銅解答：解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，題中未加熱，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；硅和氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣反應(yīng)生成Si，可實(shí)現(xiàn)，故正確；氮?dú)庠诜烹姉l件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故錯(cuò)誤；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，可制備，故正確；氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解，生成氫氧化銅，不能得到氯化銅，故錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、硅、氮?dú)?、氫氧化鋁以及鹽類的水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素

13、化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大13. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色排列的正確順序是金屬鈉在氧氣中燃燒；FeSO4溶液滴入NaOH溶液中并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A B C D參考答案：B略14. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()。AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O、CH3COO、HCO參考答案：B略15. 有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3

14、+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 AOH-、S2- BSO42-、NO3-COH-、NO3- DS2-、SO42-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時(shí)，然后升溫至600750，保溫24小時(shí)，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時(shí)的目的是 （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室測(cè)定錳酸鋰中錳的平均化合價(jià)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)

15、確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中，加入稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80水浴加熱溶解。步驟2: 待試樣全部溶解，立即用約為0.2mol/L高錳酸鉀溶液滴定至溶液呈微紅色保持30秒不褪色為終點(diǎn)。步驟3: 計(jì)算樣品得電子的物質(zhì)的量n（相關(guān)反應(yīng)：2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 。2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O）步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m。步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-

16、4重復(fù)2次。步驟1中，準(zhǔn)確量取10.00 mL草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是 。請(qǐng)用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價(jià)a= 。為獲得樣品得電子的物質(zhì)的量n，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。參考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反應(yīng)（3分）（2） （3分） 堿式滴定管（或10.00mL移液管） （3分） a255n/m （3分）不加尖晶石型錳酸鋰樣品，保持其他條件相同，做滴定實(shí)驗(yàn) （3分）（或用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度

17、的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))（ ）Na2O1 Na2O Na2CO3 NaClA. B.C.= D.=參考答案：A略18. 鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑請(qǐng)回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有性（2）硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號(hào)）Cu+HNO3（濃）Cu（NO3）2Cu+HNO3（?。〤u

18、（NO3）2Cu CuO Cu（NO3）2（3）在100mL 18mol?L1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 （4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量mol（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H

19、2O2=CuCl2+2H2O考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；綠色化學(xué)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.分析：（1）依據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化有機(jī)色素解答；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)；（3）硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅；（4）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2nCu（NO3）2+n（NO、NO2），據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量；（5）雙氧水具有氧化性，

20、在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化解答：解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的發(fā)生；用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，是濃硫酸脫水性的表現(xiàn)；用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)的氧化性；故答案為：（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)中會(huì)有污染性的氣體一氧化氮和二氧化氮生成，只有制備方法不會(huì)產(chǎn)生污染氣體，同時(shí)原子利用率最高，符合“綠色化學(xué)”思想，故答案為：；（3）銅與濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間變?yōu)橄×蛩?，銅與稀硫酸不反應(yīng)，在硫酸存在時(shí)，再加

21、入硝酸鈉，相當(dāng)于存在了硝酸，金屬銅可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）12.8gCu的物質(zhì)的量=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO、NO2）=20.2mol+0.25mol=0.65mol；故答案為：0.65；（5）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下可以將金屬銅氧化，發(fā)生反應(yīng)的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，以及有關(guān)硝酸的計(jì)算，難度中等，注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵