2021-2022學(xué)年云南省曲靖市宣威第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省曲靖市宣威第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)以下反應(yīng)：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3、 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+Cu2+ Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序的是A. Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ B.Fe2+ Cu2+ Fe3+ Cl2 C.Cu2+ Fe2+ Fe3+ Cl2 D. Cl2 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 參考答案：A2. 150時(shí)， NH4

2、HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約 A26.3倍 B15.25倍 C13.2倍 D12倍參考答案：C略3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是 A在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來水消毒劑 D油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略4. 除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是( )。ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶

3、液HCl：用AgNO3溶液參考答案：B略5. 下列各組有機(jī)物中，僅使用溴水不能鑒別的是A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烯和乙烷 D. 苯和酒精參考答案：BA苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色層的位置不同，可鑒別，A不符合題意；B乙烯和丙烯都含不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能鑒別，B符合題意；C乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，可鑒別，C不符合題意；D苯不溶于水，而酒精與水混溶，可鑒別，D不符合題意，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的鑒別，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵。注意任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在

4、物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。6. 在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）A、80kJ B、50kJ C、30kJ D、20kJ參考答案：A略7. 蘋果汁是人們喜愛飲料由于飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有A 氧化性 B 還原性 C堿性 D酸性參考答案：B略8. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖

5、為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()8nn810nn10A BC D參考答案：C解析若為陽離子，電荷數(shù)為n28n10；若為陰離子，電荷數(shù)為28n10n。9. 用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末 濃硫酸參考答案：A【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題【解答】解：A濃硝酸和銅

6、反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w是酸性氣體，和酸不反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥，二氧化氮?dú)怏w的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣集氣法收集，即符合，故A正確；B因濃硫酸和鐵能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)裝置為固液混合不加熱型裝置，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故D錯(cuò)誤；故選A10. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2參考答案：AA、Na2O

7、2和H2O反應(yīng)只生成NaOH和O2，與條件和用量無關(guān)，A正確。B、常溫下，Na和O2生成Na2O ，在加熱的條件下生成Na2O2，B錯(cuò)誤。C、CO2少量時(shí)，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3和H2O，CO2足量時(shí)，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，C錯(cuò)誤。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的條件、反應(yīng)的濃度等因素有關(guān)，外界因素不同，產(chǎn)物有可能不同，所以在學(xué)習(xí)的過程中，要注重對(duì)知識(shí)的積累和對(duì)比，解題就會(huì)得心應(yīng)手。11. 久置在空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是A硫酸亞鐵 B漂白粉 C食鹽 D燒堿參考答案：C略12. 在

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是( ) ks5u1 A. 2gH2 B. 0.5molCO2 C. 56gFe D. 1.2041024個(gè)H2O分子參考答案：A13. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4參考答案：B14. 下列化學(xué)試劑的保存方法有誤的是（ ）A燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金屬鈉保存在煤油中 D氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中參考答案：D1

9、5. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分【解答】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小故A、B、D錯(cuò)，C對(duì)故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖表示用CuS

10、O4?5H2O晶體來配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題： （1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列 _，需稱取CuSO4?5H2O 晶體的質(zhì)量為_ g。（2）寫出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為_，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_（填“高”或“低”）。參考答案：(1)CBDFAE 25.0 (2)500mol容量瓶、玻璃棒 (3)

11、高 定容 高【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有: 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=進(jìn)行判斷。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM = 0.20mol/L500mL250g/mol =25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、5

12、00mol容量瓶、玻璃棒。故答案為：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為：高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. I. 三氯化鐵對(duì)銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會(huì)包溶你。(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極

13、反應(yīng)： _；負(fù)極反應(yīng)：_。II. 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向_(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_。(2)乙中負(fù)極為_(填“鋁片”或“鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：I. (1)2Fe3+Cu=2Fe2Cu2 (2)Fe3+e-=Fe2(或2Fe3+2e=2Fe2) Cu-2e-=Cu2 II. (1)鎂片 2H+2e-=H2 (2)鋁片 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+

14、3H2【分析】I. (1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是還原反應(yīng)，據(jù)氧化還原反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液；II.甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)。(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子移動(dòng)方向可根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析；(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極?！驹斀狻?/p>

15、I.(1)FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此確定電解質(zhì)溶液，在原電池的正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即Fe3+e-=Fe2；負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2+H2，Mg失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，負(fù)極附近溶液中陽離子濃度大，所以溶液中帶負(fù)電荷的SO42-向負(fù)極鎂片移動(dòng)；在正極上，溶液中的H+獲得電子，變?yōu)镠2逸出，正極的電極反應(yīng)式為2H+2e

16、-=H2；(2)在乙中，由于Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Al能夠發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)在原電池設(shè)計(jì)上的應(yīng)用的知識(shí)。一般情況下活動(dòng)性強(qiáng)的為原電池的負(fù)極，活動(dòng)性弱的為原電池的正極，但有時(shí)也例外，如Mg-Al-NaOH電池中，Al為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)的Mg為正極；Al(或Fe)-Cu-濃HNO3原電池中，由于Fe、Al在室溫下在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，Cu能發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性弱的Cu為正極，活動(dòng)性強(qiáng)的Al(或Fe)為正極。18. 元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸 ；元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半