2021-2022學(xué)年云南省昆明市塘子中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市塘子中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（ ）A. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C. 濃硫酸是難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性的酸，所有可以用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體D. 雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2參考答案：AA. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2，A正確；B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其

2、酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，B錯誤；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，不能用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體，C錯誤；D. 雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤，答案選A。2. 下列主要成分不是SiO2的材料為A光纖 B瑪瑙 C石英 D太陽能電池板參考答案：D略3. 利用元素周期表的有關(guān)知識判斷,小明對鈹元素（Be）及其化合物的性質(zhì)的推測不正確的是A鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑；B相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈；C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱；D單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)。參考答案：B略4. 如圖所示裝

3、置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示() c(Cu2)c(SO42)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量 溶液的pHA BC D參考答案：D解析兩極反應(yīng)為，陽極(b棒)：Cu2e=Cu2，陰極(a棒)：Cu22e=Cu。c(CuSO4)和溶液的pH不變。5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB. 1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的 HO鍵數(shù)為2NAD. 18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數(shù)

4、，故A錯誤。B1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D18g 18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA個中子，故D正確；故選D。6. 下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略7. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A

5、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體故選A8. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑；氣體物質(zhì)的量的多少；氣體分子間的平均距離；氣體分子的相對分子質(zhì)量 ( )A B C D參考答案：C略9. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）AK+、SO42-、CO32-、Na+BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH-D

6、MnO4-、K+、SO42-、Na+參考答案：BACO32-在強(qiáng)酸性溶液中無法大量共存，故A錯誤；B各離子都是無色并在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存，故B正確；CFe3+和Cu2+都是有顏色的，OH-在強(qiáng)酸性溶液中無法大量共存，故C錯誤；DMnO4-離子是紫紅色，故D錯誤；故選B。10. 今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO416HCl(濃)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe2和Cl，則可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D.

7、HCl參考答案：C由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序為：MnO4-Cl2Fe3+I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序為：I-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不選；B氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故B不選；CFeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；DHCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C 11. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略12. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域

8、在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（）A上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化B上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B解：A該反應(yīng)中，氧化劑是氮?dú)?，還原劑是碳，故A錯誤；B每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol（30）3mol電子，故B正確；C氮化鋁中氮元素的化合價是3價，故C錯誤；D氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤.13. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A、沼氣 B、天然氣 C、煤氣 D、坑道氣參考答案：C略14. 為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H

9、2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D. 參考答案：B分析：將反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此判斷。詳解：A為原電池，鋁為負(fù)極，但總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，A不符合；B為原電池，鋁的金屬性強(qiáng)于銅，鋁為負(fù)極，總反應(yīng)為2Al+6H+2Al3+3H2，B符合；C為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應(yīng)為Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，C不符合；D裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B。15. 對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3

10、，下列說法中正確的是（ ）。A硫元素的質(zhì)量比為5:4 B分子數(shù)之比為5:4C原子總數(shù)之比為3:4 D質(zhì)量之比為1:1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是S

11、O2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或)紅色(或紫紅色)褪為無色解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用

12、試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進(jìn)行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進(jìn)行檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在標(biāo)況下，67.2ml某氣體的質(zhì)量為0.096g,試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。參考答案：32【分析】先利用n=V/Vm來計算物質(zhì)的量，再

13、利用M=m/n來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n=0.0672L22.4L/mol=0.003mol，M=m/n=0.096g0.003mol= 32g/mol，又摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為32。答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為32。18. （5分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（5分）1.25 mol/L略19. 向80 mL濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間

14、后，至不再反應(yīng)為止，計算：(1)實驗測得反應(yīng)中共有11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_mol，參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為_ g 。(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鐵反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.272 L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L 。(3)上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子共有_mol。參考答案：(1)0.5 32 (2)16 (3)1.56【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，根據(jù)n=計算，被還原的硫酸生成SO2，根據(jù)硫原子守恒計算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量；（2）發(fā)生反應(yīng)Fe

15、+H2SO4FeSO4+H2，最后的溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)n（SO2）計算硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的體積計算與Zn反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化，再根據(jù)c=計算。（3）根據(jù)元素的化合價進(jìn)行分析兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據(jù)硫原子守恒可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）=n（SO2）=0.5mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：CuSO2，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64g/mol=32g，故答案為：0.5mol，32g。（2）

16、加入足量的鐵放出氫氣，說明與銅反應(yīng)的硫酸過量，過量硫酸與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋，過量硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=n（H2）=0.28mol，根據(jù)（1）與銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=2n（SO2）=20.5mol=1mol，即原濃硫酸的物質(zhì)的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）=16mol/L，故答案為：16。（3）根據(jù)以上的分析及元素的化合價可知，反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移2個電子，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.52=1mol，反應(yīng)Fe+H2S