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文檔簡介
1、安徽省宿州市碭山縣第三高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 在標準狀況下,將wg A氣體(分子量為M)溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(單位mol/L)為A B C D參考答案:A略2. 下列幾種物質(zhì):H2O2 Na2O2 CO2 Ne MgCl2 NaOH O2?;卮鹣铝袉栴}:(1)含有共價鍵的離子化合物有_。(填物質(zhì)的序號)(2)不含有任何化學(xué)鍵物質(zhì)有_。(填物質(zhì)的序號)(3)與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)有_。(填物質(zhì)的序號)(4)含有兩種類
2、型共價鍵的物質(zhì)有_。(填物質(zhì)的序號)參考答案:(1) (2) (3) (4)【分析】一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵;含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價鍵的化合物是共價化合物,以此解答該題?!驹斀狻縃2O2 含有共價鍵,屬于共價化合物; Na2O2含有離子鍵、共價鍵,屬于離子化合物; CO2 只含共價鍵,屬于共價化合物; Ne 是稀有氣體單質(zhì),單原子分子,不含化學(xué)鍵; MgCl2含有離子鍵,屬于離子晶體; NaOH 含有離子鍵、共價鍵,屬于離子晶體; O2是單質(zhì)氣體,只含共價鍵
3、。根據(jù)以上分析,(1)含有共價鍵的離子化合物有Na2O2、NaOH,選。(2)Ne 是稀有氣體單質(zhì),單原子分子,不含化學(xué)鍵,選。(3)Na2O陰陽離子個數(shù)比為1:2,Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1:2,與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)是Na2O2,選。(4)H2O2中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價鍵,含有兩種類型共價鍵的物質(zhì)有H2O2,選?!军c睛】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可,注意MgCl2中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵、Na2O2中2個氧原子通過共價鍵形成1個離子。3. 在反應(yīng)8NH3+6NO2
4、=7N2+12H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是( )A. 4:3 B. 3:4 C. 12:7 D. 7:12參考答案:A略4. 檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是()A通過品紅溶液B先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水C通過澄清石灰水D先通過KMnO4酸性溶液,再通過澄清石灰水參考答案:D解:A、因品紅溶液檢驗的是二氧化硫,故A錯誤;B、因不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀,SO2和CO2都與NaOH溶液:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,故B錯誤;C、因不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀:CO2+Ca(OH)=CaCO3+H
5、2O,SO2+Ca(OH)=CaSO3+H2O,不能驗證有無CO2,故C錯誤;D、KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收,若有白色沉淀一定有CO2,若無沉淀則無CO2,故D正確;故選:D5. 對于任何一個化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會使平衡發(fā)生移動的是 A.加入一種反應(yīng)物 B.增大體系的壓強C.升高溫度 D.使用催化劑參考答案:C略6. 一個NO分子的質(zhì)量為a克,一個NO2分子質(zhì)量為b克,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則氧原子的摩爾質(zhì)量為( )A. (b-a)NA g B(b-a)g/mol C(b-a)NA g/mol D(b-a)NA參考答案:C略7. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法
6、正確的是A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑 B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D.水晶項鏈是硅酸鹽制品參考答案:A略8. 下列各組物質(zhì)中,第一種是電解質(zhì),第二種是分散系,第三種是合金的是 ()A. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案:DA. 硫酸、CuSO45H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì),A錯誤;B. 酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物,B錯誤;C. 二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物,C錯誤;D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金,D
7、正確,答案選D。9. 在一定溫度下, A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生:A2(g) + B2(g) 2AB(g),該反應(yīng)達到平衡時的標志是 A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 BAB的生成速率與消耗速率相等CA2、B2、AB的濃度不再變化 DA2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2參考答案:BC略10. 現(xiàn)有A、B兩種有機物,如果將A、B不論以何種比例混合,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量也不變。若A分子式為CaHbOc,則B分子式不可能是A. Ca1HbOc2B. Ca+1Hb2OcC. CaHb+2Oc+1D. CaHb2Oc1參考答案:B略11. 200 mL 0.3
8、 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1 D. 0.5 molL-1參考答案:B【詳解】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.20.3=0.06mol;100 mL 0.2 molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=3n(Fe2(SO4)3)=0.130.2=0.
9、06mol;兩溶液混合后,溶液的體積為300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.06+0.06=0.12mol;混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 molL-1 ;B正確;綜上所述,本題選B。12. 下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是 A、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、冰、水參考答案:A略13. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( )ACu2 BFe3 CFe2 DH參考答案:C14. 下列屬于油脂的用途的是( )。人類的營養(yǎng)
10、物質(zhì) 制取肥皂 制取甘油 制備高級脂肪酸 制備汽油A B C D參考答案:A略15. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,用以分離 KCl和BaCl2兩種混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。下列說法中,正確的是A. 試劑 a是K2SO4 溶液B. 試劑 b是鹽酸C. 固體 C是BaCl2D. 不加試劑 b,將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾后干燥也能得到純凈的固體C參考答案:B分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水得到溶液,然后加入過量試劑a為K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A,過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸,鹽酸可生成溶液BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固
11、體B為BaCl2,所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,加入足量試劑b為鹽酸,鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。故A. 試劑 a是K2CO3 溶液,選項A錯誤;B. 試劑 b是鹽酸,選項B正確;C. 固體 C是KCl,選項C錯誤;D. 不加試劑 b,濾液中含有KCl和K2CO3,將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾后干燥得到固體C為KCl和K2CO3的混合物,選項D錯誤。答案選B。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 某化學(xué)興趣小組用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。(1)請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A_ _ _ 。_(2)檢查裝置A氣密性的方法是_。(
12、3)在點燃B處的酒精燈前,應(yīng)進行的操作是_。 (4)若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:_。(5)配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是_。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留。B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后洗滌、定容。C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置D.定容時仰視刻度線E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹參考答案:(
13、1)EBCD (2)將導(dǎo)氣管插入水槽中,關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤去熱源,導(dǎo)管中形成一段水柱 (3)檢查CO的純度 (4)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O (5)B E解析:(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳,B為Fe2O3與CO反應(yīng)裝置,C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳,D的作用為燃燒剩余的CO,E的作用為干燥進入B裝置的氣體所以各裝置順序為:AEBCD,故答案為:EBCD;(2)檢查裝置A氣密性可以將導(dǎo)氣管插入水槽中,關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤去熱源,導(dǎo)管中形成一段水柱,故答案為:將導(dǎo)
14、氣管插入水槽中,關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤去熱源,導(dǎo)管中形成一段水柱;(3)CO為易燃氣體,不純受熱會發(fā)生爆炸危險,所以在加熱前要檢驗其純度,故答案為:檢驗CO氣體純度;(4)標準狀況下,224mLCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol,100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.100L0.1molL=0.01mol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與0.0100mol氫氧化鈣反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O,故答案為:Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3
15、+ H2O;(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,對結(jié)果無影響,錯誤;B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后,溶液溫度高于常溫,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后洗滌、定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,正確;C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,錯誤;D.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,錯誤;E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,正確;故選BE。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 為緩解能源危機,能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖:當前,科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想,但大自然已經(jīng)解決了這個問題,綠色植物的光合作用就是在日光作用下,利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。(1)如上述構(gòu)想成立,試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么?參考答案:(1)2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能,所以需要研究新型高效吸收材料。18
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