安徽省宿州市解集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宿州市解集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（ ）Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等參考答案：答案：C2.

2、 下列敘述正確的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得直徑介于1nm100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)A 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)參考答

3、案：A略3. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A分子式為C17H18O3 BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)參考答案：C略4. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A在0，101kPa，1molSO3中含有NA個(gè)硫原子 B1molC8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NA C0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA D反應(yīng)KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA 參考答案：A5. 下

4、列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 A含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br，SO32B所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、H+C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42D使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO42參考答案：C6. 下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl參考答案：A略7. （6分）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有A已烷B已烯C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯參考答案：BD同分異構(gòu)體常規(guī)考查。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A14

5、g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的CC的數(shù)目為NA/n B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA C 25時(shí)，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107 NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 參考答案：A略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為 BaCO3證明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1 mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向

6、試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略10. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固體，則c(

7、H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)參考答案：C11. 一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極CCl不斷向“海水”電池的負(fù)極移動(dòng)D每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合

8、價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，故A正確；B、電子從電源的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Cl不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，

9、化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等12. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（） A用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2-O B純堿溶液呈堿性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； H = 571.6 K

10、Jmol-1參考答案：C略13. 在某密閉容器中有已處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)；H0，且mnp，則下列說(shuō)法正確的是（ ） 升溫，c（B）/c（C）的比值變?。?降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變?。?通入氣體B，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大； 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變； 加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低； 若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為nVA /m A B C D參考答案：答案：D14. 如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述錯(cuò)誤的是（）RWXYZAR、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次

11、增強(qiáng)BR、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上CRY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)DX和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；BR、W和氫三種元素形成的陰

12、離子有HCO3、HCOO、CH3COO等，故B正確；CRY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D非金屬性FCl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大15. 下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是（）A金屬鈉保存在煤油中B液氯儲(chǔ)存在干燥的鋼瓶中C氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

13、 （15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價(jià)），CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共

14、200mL（設(shè)其中CN的濃度為0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3： 步驟4：打開(kāi)甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開(kāi)活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問(wèn)題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO反應(yīng)的離子方程式 。（2）完成步驟3 。（3）丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN被處理的百分率為 。參考答案：（15

15、分）（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。 （2分）（3）濃硫酸；除去Cl2 （各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F

16、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類(lèi)型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對(duì)任寫(xiě)一種即可）18. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、

17、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_、_。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_ 。（4）寫(xiě)出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫(xiě)一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為