安徽省宣城市郎溪縣濤城中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省宣城市郎溪縣濤城中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（）選項實驗操作預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同mnD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色；

2、BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離；D蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下解答：解：A含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；BSO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯誤故選C點評：

3、本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大2. 與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是 A質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A3. 已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；

4、“”表示無現(xiàn)象）ABCDECB據(jù)此可判斷C是A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 參考答案：B略4. 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說法正確的是 A制高鐵酸鉀用做還原劑 B制備高鐵酸鉀時得到電子 C高鐵酸鉀中鐵的化合價為 D用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體參考答案：D5. 下列敘述正確的是ANa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2則NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(H

5、A-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D. 常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液與40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11參考答案：D略6. （15分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）還原新制的C

6、u(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是： 。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為 離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為 ，鈦極附近的pH值 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。（4）

7、在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：序號01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090對比實驗的溫度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通過對比實驗到達平衡所需時間長短判斷： （填 “能”或“否”）。實驗前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)= 催化劑的催化效率：實驗 實驗（填“”或“”

8、）。參考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）陰（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分） 【名師點晴】該題的難點是外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗設(shè)計與探究。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得

9、出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。7. 在2L的密閉容器中充入4 molX和2 molY氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)；H0，下列說法正確的是（）A當X、Y、Z物質(zhì)的量之比為212時，反應(yīng)一定達到平衡B當單位時間內(nèi)生成2molZ同時消耗1molY時，反應(yīng)一定達到平衡C當反應(yīng)達到平衡時，向該密閉容器中通入2 mol氦氣，平衡不發(fā)生移

10、動D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體密度減小參考答案：答案：C8. 一定能在指定環(huán)境中大量共存的是Ac(H)1102mol/L的溶液：Na、NH4、CO32、SO42B在由水電離出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe3、ClO 、Na、SO42C在pH1的溶液中，NO3、SO42、Na、Fe2D含有大量SO42溶液：K、Cu2、Cl、NO3參考答案：D略9. t時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B增大壓強，W(g)質(zhì)量分數(shù)增加C

11、升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 參考答案：AC10. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（）ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知25C時KSP（AgCl）=1.81010，則在0.1mol?L1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.01010mol?L1C25時，0.1mol?L1Na2CO3溶液中水電離出來的OH濃度大于0.1mol?L1NaOH溶液中水電離出來的OH濃度D室溫下，0.1mol?L1NaH

12、A溶液的pH=4，則有c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：ApH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；B首先計算c（Cl），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）計算；C鹽類水解促進水的電離；DNaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度解答：解：ApH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOHH2CO3，pH相等時，c（NaHCO3）c（CH3CO

13、ONa），故A正確；Bc（Cl）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.01010mol?L1，故B正確；C鹽類水解促進水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L1Na2CO3溶液中水電離出來的OH濃度大于0.1mol?L1NaOH溶液中水電離出來的OH濃度，故C正確；DNaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度，則c（A2）c（H2A），故D錯誤故選D點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計算11. 下列各選項陳述I和陳述均正確且二者有因果關(guān)系的是（）陳述I陳述A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)B

14、HCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強D稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強參考答案：C考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，銅與濃硫酸不反應(yīng)；BCO2會與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；D濃HNO3

15、氧化性比稀HNO3強解答：解：A常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，銅與濃硫酸不反應(yīng)，陳述不合理，故A不選；BCO2會與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以陳述不合理，故B不選；CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則次氯酸的氧化性比氯氣的強，陳述均合理，存在因果關(guān)系，故C選；D濃HNO3氧化性比稀HNO3強，陳述II不合理，故D不選；故選C點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大12. CO2氣體中含有

16、少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是A（1）NaOH，（2）濃H2SO4B（1）飽和NaHCO3，（2）濃H2SO4C（1）濃H2SO4，（2）NaOHD（1）濃H2SO4，（2）Na2CO3參考答案：B略13. 下列說法正確的是（）A蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高參考答案：C【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特

17、點【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題【分析】A蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B淀粉和纖維素的聚合度n不同；C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸；D植物油的飽和程度較低【解答】解：A蔗糖不是還原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麥芽糖是還原性糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖，故A錯誤；B淀粉和纖維素的聚合度n不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，多肽水解為二肽，二肽水解為氨基酸，故C正確；D植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油的飽和程度較低，故D錯誤；故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻

18、考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大14. 用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積下列選項中可正確表示實驗X及Y的結(jié)果是（ ）實驗所用的酸X25mL 0.2mol/LY50mL 0.1mol/L ABCD參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用 分析：n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成

19、氫氣的體積相等，反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，據(jù)此分析解答解答：解：n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反應(yīng)需要HCl的物質(zhì)的量為mol0.005mol，需要HCl完全反應(yīng)，Mg剩余，兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應(yīng)物的濃度越大，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，X濃度大于Y，所以反應(yīng)時間X小于Y，故選A點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、計算能力，注意先進行過量計算，知道濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大15.

20、 下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是( )A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O = Na+2OH+ H2C. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)= Fe(OH)33HD. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3參考答案：A試題分析：A.符合事實、電荷守恒和原子守恒，A項正確；B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒，應(yīng)為2Na + 2H-2O = 2Na+ 2OH+ H2，B項錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標沉淀符號，應(yīng)為F

21、e33H2O(沸水)=Fe(OH)3（膠體）3 H，C項錯誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，D項錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_。(2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)稱量a g Na2SO3

22、樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_參考答案：每個空3分，共15分(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2) H2SO4Na2SO3=Na2SO3H2OSO2Cl2SO22H2O=4H2ClSO42(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O，SO22OH=SO32H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向一定量

23、的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標準狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol

24、)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18. 【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)

25、簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，