安徽省淮北市第八高級中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

1、安徽省淮北市第八高級中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質中，互為同位素的是( )A紅磷與白磷 B正丁烷與異丁烷CH與H D金剛石與C60參考答案：C略2. 在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系如下圖，正確的是（ ） 參考答案：B略3. 如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（ ）A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要

2、吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反應的熱化學方程式為：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反應的熱化學方程式為：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol參考答案：C略4. 要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。參考

3、答案：C略5. 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 無法確定A.(1) B.(4) C.(1)(2) D.(1)(3)參考答案：D略6. 下列排序不正確的是（ ） A. 晶體熔點的高低：B. 原子的價層電子數目的多少：Fe As K C. 分子中的鍵角大小：CO2CH2=CH2H2ONH3D. 微粒半徑大?。篛2FNa+Li+參考答案：C略7. 有機物甲經氧化后得乙（化學式為C2H3O2Cl），而甲經水解得丙。1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結構簡

4、式為（ ）參考答案：A略8. 以下八種物質：甲烷 苯 聚乙烯 氯乙烯 2 - 丁炔 環(huán)己烷 鄰二甲 苯 乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是 A B C D參考答案：A略9. 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是 ACH3CH2OH B CH3COOC2H5CCH3Cl D CH3CH2Br參考答案：D略10. 科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高

5、壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體參考答案：B11. 若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()A.banm B.離子半徑AmBnC.原子半徑AB D.A的原子序數比B大(mn)參考答案：C略12. （12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；E與F同周期，E

6、的第一電離能高于F；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出G元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）；（3）下列有關上述元素的說法，正確的是 （填序號）；CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體C的氫化物的中心原子采取sp2雜化F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間構型為 ，14g B2A4分子中含有 mol鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構

7、與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。參考答案：略13. 下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是A. 晶體硅 B .食鹽 C .干冰 D .金屬鉀參考答案：略14. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是 （ ）A放電時負極反應為：n+2OH-Zn()2+2e-B充電時陽極反應為：Fe(OH)35OH-eO42+4H2O+3e-C放電時正極附近溶液的pH上升D放電時每轉移3mol 電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

8、參考答案：D略15. 下列物質一定不是天然高分子的是 A. 尼龍 B.蛋白質 C. 橡膠 D.纖維素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H注：滴定時，1mol(CH2)6N4H與1molH相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10.00mL 20%的中性甲醛

9、溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_。參考

10、答案：(1)偏高錐形瓶內溶液顏色的變化無粉紅(或淺紅) (2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：E的結構簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結構簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_，名稱是_。(3)在反應?中，屬于取代反應的是和_(填寫編號)；(4)寫出反應的化學方程式 (5) J是I的同分異構體，且1 mol J與足量的NaHCO3溶液反應可放出2 mol CO2氣體，請寫出符合條件的

11、J的所有的結構簡式 參考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18. （10分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：已知：NH2 + H+ NH3+ （1）B的結構簡式是 ；E中含有的官能團名稱是 。（2）由C和E合成F的化學方程式是 。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是 。 含有3個雙鍵； 核磁共振氫譜只顯示1個吸收

12、峰； 不存在甲基。（4）乙烯在實驗室可由 （填有機物名稱）通過 （填反應類型）制備。（5）下列說法正確的是 。aA 屬于飽和烴 bD與乙醛的分子式相同cE不能與鹽酸反應 dF可以發(fā)生酯化反應參考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羥基（2）（3） （4）乙醇 消去反應（其他合理答案均可）（5）a、 b 、d19. 酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式 ；（2）b試管中裝的液體通常是 ，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式 。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？ ；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為 ，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為 ；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和 劑，以此加快反應速率和 （用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O