安徽省淮南市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省淮南市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式不正確的是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3H2OC Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將1 mol/L NaAlO2溶

2、液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：C2. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 參考答案：C略3. 將23. 8 g由Mg、Al、Fe組成的合金粉末分成質(zhì)量相等的兩份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3. 36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N0，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量是A. 27

3、. 2 g B. 22. 1 g C. 30 g D.無(wú)法計(jì)算參考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB常溫下，1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣與22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA參考答案：A略5. 下列說(shuō)法中正確的是A設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB 一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）

4、：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫參考答案：B1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA ，A錯(cuò)誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱的酸應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )A B C D參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，鐵的氧化物和氫氧化物 C5 D3【答案解析】A 解析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏

5、鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯(cuò)誤；堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3，錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考

6、查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。7. 下列離子方程式中正確的是A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O參考答案：D略8. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B元素Z位

7、于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序?yàn)椋簉YrWrXD元素可能為硼或碳或氮參考答案：D略9. 取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是A加入NaOH溶液，微熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中定有NH4+B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有C加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有D加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+參考答案：A略10. 下列敘述正確的是（ ）A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一

8、定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略11. 關(guān)于反應(yīng)3A （g）+B （g）2C （g） 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2減小，H不變C增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氣體B的濃度減少D降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率減慢，A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CA由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響平衡移動(dòng)，則反應(yīng)熱不變，則加入催化劑，E1、E2減小，H不變，故B正確；C增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度都變大，化學(xué)平衡

9、正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果氣體B的濃度減少，但B的濃度比原來(lái)的大，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C12. 25時(shí)，濃度均為0.1 moILl的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說(shuō)法正確的是( )ABOH溶于水，其電離方程式是BOHB+OH B若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A) = c(B+) C在0.1 molLlBA溶液中，c(B+) c(A) c(OH) c(H+) D若將0.1molLlBOH溶液稀釋至0.001molL1，則溶液的pH=9參考答案：B略13. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、

10、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（ ） 原溶液中Br-一定被氧化 通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D參考答案：B略14. 下列說(shuō)法不正確的是A變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)B用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒C碳酸氫鈉可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥D為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2排放外，還可將CO2轉(zhuǎn)化

11、成其它可燃物質(zhì) 參考答案：A15. 日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每個(gè)Cs原子中有82個(gè)中子 BCsOH的堿性比KOH強(qiáng)CHI比HF還原性強(qiáng) DKIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、

12、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)； 注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。 參考答案：答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去

13、上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。解析：在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常常需要對(duì)一些物質(zhì)的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達(dá)到探究實(shí)驗(yàn)的目的。 2Al + 2Na

14、OH +2H2O 2NaAlO2 +3H2，而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)； 加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN-進(jìn)行檢驗(yàn)； 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O, Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2（藍(lán)色），通過(guò)分析上述反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象，完成對(duì)樣品成分的確定。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問(wèn)題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法

15、命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：18. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=

16、_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)