安徽省淮南市第十七中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省淮南市第十七中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是（）A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH，故A錯(cuò)誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以

2、產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D2. 下列敘述正確的是（）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B

3、、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量

4、的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些3. 銨根離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類(lèi)，應(yīng)含有 （ ）A.離子鍵和共價(jià)鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價(jià)鍵 D.離子鍵參考答案：C略4. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無(wú)水硫酸銅遇到水蒸氣A B CD參考答案：B略5. N

5、aH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，在該反應(yīng)中H2O A是氧化劑 B既是氧化劑又是還原劑 C是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略6. 下列敘述正確的是( )A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D.pH值小于7的雨水稱(chēng)為酸雨參考答案：A光通過(guò)膠體形成一條明亮的光路，溶液則沒(méi)有，故A正確；并不是所有金屬元素都有焰色，如Pt、Fe，故B錯(cuò)；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)；pH小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨，故D錯(cuò)。7. 溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

6、 B.分散質(zhì)粒子直徑小于1 nmC.穩(wěn)定 D.有顏色參考答案：B略8. 反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是 A. m=1、n=1 B. m=、n= C. m=、n=1 D. m=1、n= 參考答案：D9. 將過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A有白色沉淀生成 B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 D不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生參考

7、答案：B解析：Na2O2能把Fe2氧化成Fe3，Na2O2又與H2O反應(yīng)生成NaOH，故可生成紅褐色沉淀。10. 下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是 ANH3 BBF3 CBeCl2 DH2O參考答案：C略11. 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 氧化性：LiNaK 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SA B C D參考答案：C略12. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 （ ） ACu(OH)2與鹽酸，Cu(OH)2與硫酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液，B

8、a(OH)2溶液與H2SO4溶液 CNaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸 D石灰石與鹽酸，石灰乳與鹽酸參考答案：A略13. 用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物參考答案：A【詳解】得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol16g/mol2.4g。則鐵的質(zhì)量是

9、8g2.4g5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是23，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。14. 下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是( ) 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱 A B C D參考答案：D略15. 向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（）ABCD參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專(zhuān)題：圖示題分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，

10、繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖象D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢(shì)，定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏鋈ト芤褐械腘aCl和Na2S

11、O4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X_，沉淀A_，沉淀B_。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱(chēng)）。參考答案： 試劑X_BaCl2_，沉淀A_BaSO4_，沉淀B_AgCl_。除去多余的Ba2+。 Na2CO3 ,HCl， 蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土

12、礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：（1）第步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是_（填操作名稱(chēng)）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是 ； 。（2）第步所得固體B的成分是_（填化學(xué)式）。（3）第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_（填試劑名稱(chēng)）。（4）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（保留一位小數(shù)）參考答案： （1）過(guò)濾； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水

13、 （4）略18. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周?chē)娊赓|(zhì)溶液隔離開(kāi)來(lái)，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。19. （18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒

14、杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇