人教版九年級化學(xué)上冊實驗匯總

1、反應(yīng)物條九年級化學(xué)上冊實驗探究講解(11套實驗)1.對蠟燭燃燒生成物的探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象等方面的對比：反應(yīng)現(xiàn)象件在空氣中燃燒在氧氣中燃燒反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)的文字表達式在蠟燭火焰的上方罩一個冷而干燥的小燒杯燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生蠟燭燃燒有水生成木炭和持續(xù)紅熱，放出劇烈燃燒，發(fā)出白生成使澄清石灰氧氣熱量光，放出熱量水變渾濁的氣體碳+氧氣二氧化碳氧氣色火焰，放出熱色火焰，放出熱量將上述燒杯取下來正放，迅速往燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁

2、蠟燭燃燒有二氧化碳生成硫磺和發(fā)出微弱的淡藍發(fā)出明亮的藍紫生成有刺激性氣味的氣體點量硫+氧氣二氧化硫2.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論紅磷和氧燃發(fā)出黃色火焰，發(fā)出耀眼的白光，氣放出熱量放出熱量產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷氧氣火后迅速變涼步驟1.用排水法收集兩瓶呼出的氣體，再收集兩瓶空氣，聞氣味兩種氣體均沒有氣味空氣與人呼出的氣體均沒有氣味鐵絲和灼燒至紅熱，離劇烈燃燒，火星四射，放出熱量生成黑色固體（不能燃燒）鐵+氧氣四氧化三鐵盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰步驟2.取一瓶空氣與一瓶剛收集的人水沒有變渾濁，盛呼出呼出的氣體中含有較多的二呼出的氣體，分別滴入澄清石灰水氣體的集氣瓶內(nèi)

3、石灰水氧化碳?xì)怏w變渾濁步驟3.用燃著的木條分別插入盛空氣呼出的氣體中小木條火與呼出的氣體的集氣瓶中焰先熄滅呼出的氣體中含氧氣較少5.實驗室制取氧氣特別提示：催化劑1.反應(yīng)原理和實驗裝置：（1）分解過氧化氫溶液制取氧氣（實驗裝置如圖B或C所示）過氧化氫水氧氣（2）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣步驟4.取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中另一塊玻璃片比對著呼氣的玻璃片上形較成水霧步驟1、2、3、4具體操作見下圖呼出的氣體中含水蒸氣較多（3）加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣（實驗裝置如圖A所示）3.測定空氣中氧氣含量的方法拉瓦錫實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧

4、氣約占空氣總體積的1/5。1實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒，將集氣瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，使密閉容器內(nèi)壓強減小；在大氣壓作用下，進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。2實驗裝置：4實驗現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙并放出熱量。（2）打開彈簧夾后燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，進入水的體積約占集氣瓶中空氣體積的1/5。5.實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。4.氧氣的化學(xué)性質(zhì)分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用如圖D所示裝置，這樣就可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應(yīng)速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。12.收集方法：（1）排水集氣法：如圖E（因為氧氣不易

5、溶于水）（2）向上排空氣集氣法：如圖F（因為氧氣密度比空氣大）3.驗滿方法：(1)排水集氣法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。5.加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟：可歸納為“查、裝、定、點、收、離、熄”，用諧音“茶莊定點收利息”來記。(1)查：檢查裝置的氣密性。(2)裝：把藥品裝入試管內(nèi)，塞好帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3)定：把試管固定在鐵架臺上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中。(4)點：點燃酒精燈，均勻預(yù)熱后再集

6、中在藥品部位加熱。長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉；導(dǎo)氣管伸入容器內(nèi)無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導(dǎo)管口排出。（3）收集裝置：氣體的收集方法由氣體的密度和氣體的溶解性決定。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，通常采用向上排空氣法收集（如右圖所示）。收集時要注意將導(dǎo)管插到瓶底。4.驗滿：將燃著的木條置于集氣瓶口，如木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。5.檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。氣體名稱氧氣二氧化碳反應(yīng)原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)MnO2(5)收

7、：導(dǎo)管口有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時再收集氧氣。(6)離：實驗結(jié)束，先將導(dǎo)氣管從水槽中取出。(7)熄：最后熄滅酒精燈。化學(xué)方程式2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.水的電解實驗1.實驗裝置：特別提示：檢驗氫氣方法（根據(jù)爆鳴聲的高低）2.實驗現(xiàn)象：（1）電極上均有氣泡產(chǎn)生；(2)a、b兩試管中氣體體積比約為2:1。證：（1）a中氣體點燃火焰呈藍色（若氣體量少，可能有爆鳴聲），3.證明是氫氣；（2）b中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。論：水在直流電的作用下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。水氫氣+氧氣H2OH2O2結(jié)論：從

8、上面的實驗和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以說明，水是由氫元素和氧元素組成的。3.氣體驗4.實驗結(jié)發(fā)生裝置（注意：加熱高錳酸鉀制氧氣時，試管口處要放一小團棉花）收集裝置檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條驗滿方法則證明滿了熄滅，則證明滿了8.二氧化碳的性質(zhì)和用途7.氧化碳的實驗室制法1.二氧化碳的物理性質(zhì)：1.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。（1）通常狀況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體。2.反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L，

9、比空氣大。3.發(fā)生裝置和收集裝置：（3）二氧化碳能溶于水，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w。（1）發(fā)生裝置：“固液不加熱型”。氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。制取二氧化碳常用的發(fā)生裝（4）固態(tài)CO2又叫干冰。二氧化碳的三態(tài)變化：置如下：2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。討論：觀察課本實驗64（如下圖所示）并分析?，F(xiàn)象與分析：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅。（2）裝置連接時要注意以下兩點：2通過分析該實驗的現(xiàn)象，可以說明二氧化碳兩點性質(zhì)：二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大。（2）CO2與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊試液變成紅

10、色。可燃物燃燒需要氧氣，銅片上的白磷和空氣（氧氣）接觸，而熱水中的白磷不跟空氣（氧氣）接觸，因此銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒。思考3：為什么本來在熱水中不燃燒的白磷在通入空氣（或氧氣）后卻燃燒起來？在熱水中溫度雖然達到白磷的著火點，但沒有氧氣，白磷不能燃燒；當(dāng)通入空氣（或氧氣）后，白磷跟氧氣接觸就燃燒起來。（2）完成下表中的三個小實驗。實驗操作現(xiàn)象解釋CO2+H2O=H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3=H2O+CO2討論：觀察課本實驗66（如下圖所示）并分析。實驗1實驗2分別將蘸有酒精、水的小棉花球蘸酒精的棉花立即燒起來，酒精具有可燃性，而水不具有放到酒精燈上

11、加熱片刻而蘸水的小棉花球不會燃燒可燃性用透明的玻璃杯罩住燃燒的小蠟燭火焰逐漸變暗，最后熄燒杯中氧氣含量不斷變小，最蠟燭，觀察小蠟燭燃燒情況滅后氧氣被完全消耗使小木條發(fā)生燃燒需要的溫度將一根小木條和一小塊煤置于小木條很容易燒起來，而小實驗3較低，而使小煤塊燃燒需要的同一酒精燈上加熱煤球很難燃燒起來溫度比較高（3）由上述實驗得出物質(zhì)燃燒需要三個條件：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與空氣或氧氣接觸；可燃物達到它燃燒所需要的最低溫度（即它的著火點）。這三個條件缺少任何一項都不能燃燒。10氫氣、碳及一氧化碳還原氧化銅的探究C+2CuOeqoac(,)現(xiàn)象與分析：A紙花變紅說明酸能使紫色石蕊變紅；B、C紙花不變色

12、，說明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變色；D紙花變紅說明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸具有酸性。四組實驗的對比說明了水和二氧化碳不使紫色石蕊變色，水和二氧化碳反應(yīng)生成的酸使紫色石蕊變紅，酸能使紫色石蕊變紅。D紙花變紅后加熱，又變成了原來的紫色，說明碳酸不穩(wěn)定，又分解了。（3）CO2與石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀。常利用此性質(zhì)，來檢驗二氧化碳?xì)怏w。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（清變濁）3.二氧化碳的用途：（1）氣體二氧化碳可用于滅火、制汽水、作氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料等。H2還原CuOCO還原CuO化學(xué)方程式H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2裝置圖試管口略向_傾斜；因

13、CO有_,增加對尾C還原CuO2Cu+CO2試管口略向下傾斜；反應(yīng)（2）固態(tài)二氧化碳又叫干冰，可用作制冷劑，形成人工云霧（舞臺上），人工降雨。9.燃燒的條件裝置特點通H2的導(dǎo)管伸至試管氣處理裝置，防止CO污底部于CuO上方染空氣反應(yīng)前需檢驗氣體純度。還原過程分四步：一通，二需高溫；檢查氣密性；裝藥品固定1.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。2.燃燒條件的探究：（1）如下圖所示，觀察并分析熱水中白磷、銅片上的白磷和紅磷產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。思考1：為什么銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒？可燃物燃燒需要一定溫度，即達到著火點（燃燒所需的最低溫度叫著火點）。白磷的著火點為40，而

14、紅磷的著火點為240，熱水的溫度大于40，而達不到240，因此白磷燃燒而紅磷不燃燒。思考2：為什么銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒？點，三撤，四停操作步驟試管；點燃；移導(dǎo)管，熄滅酒精燈。黑色CuO變成黑色CuO變成_色；生成黑色固體逐漸減少；有光實驗現(xiàn)象_色；試管口的氣體使澄清石灰水變渾濁亮紅色固體生成；生成的氣有_生成體使澄清石灰水變渾濁注意：在做氫氣還原氧化銅實驗中，出現(xiàn)下列三種異?，F(xiàn)象：事先已檢驗證明，通入盛CuO試管中的H2是純凈的，在加熱時試管中出現(xiàn)了爆嗚聲，在試管中有亮紅色物質(zhì)出現(xiàn)時，試管底部出現(xiàn)破裂現(xiàn)象，試管中CuO變紅后又漸漸變成黑色。試從操作和裝置等方面分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象

15、原因？試管內(nèi)有空氣，所以氫氣與空氣混合以后會出現(xiàn)爆鳴聲。試管底部有水滴出現(xiàn)銅單質(zhì)有被氧化311、質(zhì)量守恒定律的探究1、為研究化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個實驗。實驗一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)，過一會兒再稱量。實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見表：編號實驗一實驗二實驗三變化前變化后4.8g8.0g118.4g112.6g118.4g111.0g從表中數(shù)據(jù)看，這三個實驗過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量(填“減小“增大”或“不變”)：實驗一增大，實驗二不變，實驗三減小。這三個實驗中，實驗二