安徽省碭山縣二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)增大C0.1 molL-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.16.021023DF

2、eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同2、在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中，運(yùn)用類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是( )A由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測(cè)出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu+SCuSBNa能與水反應(yīng)生成氫氣，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成氫氣CFe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3DCO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO4和O23、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4

3、反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol14、下列有關(guān)膠體的敘述不正確

4、的是A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體B制作果凍利用了膠體的性質(zhì)C膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D溶液是穩(wěn)定的分散系5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法6、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（

5、 ）AY在元素周期表中位置為第三周期第族BX2W2中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為11CM、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M0B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H-566kJmol-1，則CO的燃燒熱H-283kJC已知H(aq)OH-(aq)=H2O(l) H-57.3kJmol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=2(-57.3)kJmol-1D甲烷的燃燒熱H-890.3 kJmol-1，則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H-890.3 kJmol-115、下列離子方程式正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉與

6、氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO416、下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像，在 t1 時(shí)刻改變某一條件，到 t2 時(shí)重新達(dá)到平衡，判斷 t1 時(shí)刻可能改變條件是（ ）A使用催化劑 B升高溫度C增大壓強(qiáng) D提高 N2 濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A_， C_， F._。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)、的離子方程式_、_。18、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

7、示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。 D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)， 寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_； 寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。19、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_(kāi)。乙池中SO42-移向_電極（填“石墨”或“Ag”）。(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6L O2時(shí)，電解質(zhì)

8、KOH的物質(zhì)的量變化_mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。20、氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_(kāi)。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中彈簧夾打開(kāi)和關(guān)閉的順序?yàn)開(kāi)。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒(méi)有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（

9、查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_（用相關(guān)的方程式說(shuō)明）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該未知固體可以確定的成分有_。21、下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問(wèn)題：（1）M的化學(xué)式是_。（2）MMSO4過(guò)程中，氧化劑是_。（3）寫(xiě)出ZK2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解

10、釋為：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】ANa與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即SO，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說(shuō)明反應(yīng)放出大量的熱，即H0，則G=H-TS0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，促進(jìn)水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，即c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)不變，故B錯(cuò)誤；C沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法判斷微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案為A。2、B【題目詳解】AS具

11、有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測(cè)出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯(cuò)誤；BK、Ca的金屬性均比Na強(qiáng)，則Na能與水反應(yīng)生成氫氣，可知K、Ca也能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；CFe3O4可表示為FeOFe2O3，而Pb3O4可表示為PbO22PbO，故C錯(cuò)誤；DCO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【題目詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，已知：N2(g)2O2(g)N2O4(g) H8.7kJmol1，N2H4(g)O

12、2(g)N2(g)2H2O(g) H=534.0kJmol1，將方程式2-得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H=1076.7kJmol1或N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H=-538.35kJmol1，B選項(xiàng)符合題意；答案選B。4、C【題目詳解】A. 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；B. 果凍是膠體，制作果凍利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C. 溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是

13、膠體所特有的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 溶液很穩(wěn)定，是穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選C。5、D【題目詳解】A花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動(dòng)物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯(cuò)誤；BFe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C石油分餾是物理變化，不能得到新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；DMg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；答案選D。6、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原

14、子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，W只能位于第二周期，族序數(shù)為6，則W為O元素；X原子的最外層只有一個(gè)電子，其原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；M介于O、Na之間，且為主族元素，則M為F元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z位于第三周期，為Cl元素，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)分析可知：W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為C1元素。A、Y為Al，在元素周期表中位置為第三周期第A族，故A錯(cuò)誤；B、X2W2為Na2O2，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性F Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF HCl，故C錯(cuò)誤；D、XZW為NaClO，

15、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確；故選D。7、D【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！绢}目詳解】A. Mg(OH)2不導(dǎo)電，無(wú)法電解，A不正確；B. 海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C. MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備

16、Mg，C不正確；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。8、A【題目詳解】A. 氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B. 金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為

17、CO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。9、C【答案解析】試題分析：A、Fe3和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2和SO32氧化成Fe3和SO42，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查

18、離子大量共存等知識(shí)。10、C【答案解析】A. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纖維素，A正確；B. 制作煙花的過(guò)程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色，B正確；C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓釟滗@，C錯(cuò)誤；D. 本草綱目記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法，即蒸餾法可用來(lái)分離乙酸和乙醇，D正確，答案選C。11、C【分析】由裝置可知為二氧化碳的發(fā)生裝置，應(yīng)為NaHCO3溶液，用于除去HCl，為濃硫酸，用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在加熱條件下，在中如發(fā)生反應(yīng)，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解

19、答該題?！绢}目詳解】A. 裝置為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項(xiàng)正確；B. 裝置中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應(yīng)，再進(jìn)行點(diǎn)燃，操作規(guī)范合理，B項(xiàng)正確；C. 二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl，D項(xiàng)正確；答案選C。12、D【答案解析】A、ClO2在自來(lái)水處理中作氧化劑，利用其氧化性，殺滅水中細(xì)菌或病毒，F(xiàn)eCl3在自來(lái)水中的處理中作凈水劑，利用FeCl3中Fe3水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固

20、體小顆粒，達(dá)到凈水的目的，兩種物質(zhì)的作用原理不同，故A說(shuō)法正確；B、14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C都屬于原子，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)分別為8、6，因此兩者互為同位素，故B說(shuō)法正確；C、Fe2具有還原性，能被氧氣所有氧化，且對(duì)人體無(wú)害，防止食品氧化變質(zhì)，故C說(shuō)法正確；D、光導(dǎo)纖維成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。13、C【題目詳解】若酸堿均過(guò)量時(shí)，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為57，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2，酸堿的量相同時(shí)，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸消耗完畢，Al與堿反

21、應(yīng)時(shí)，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸堿過(guò)量時(shí)，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時(shí)，Al足量時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。14、A【題目詳解】A. 該反應(yīng)的S0，HTS0，A項(xiàng)正確；B. 1mol CO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱H=283kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1mol BaSO4

22、的反應(yīng)熱H-890.3 kJmol-1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如CCO2(g)，SSO2(g)，HH2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，H0，單位為kJmol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用H表示時(shí)帶負(fù)號(hào)。2、D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，忽略了H是有正負(fù)號(hào)的，吸熱反應(yīng)的H大于零，放熱反應(yīng)的H小于零，則吸熱反應(yīng)的H大于放熱反應(yīng)的H；放熱反應(yīng)的H小于零，則放熱越少，H越大；吸熱反應(yīng)的H大于零，吸熱越多，H越大。15、B【題目詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫(xiě)出離子方程式，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸鈉溶液與氯

23、化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，所以B選項(xiàng)是正確的；C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+Cu2+H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。16、B【答案解析】根據(jù)圖像，t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，合成氨是一個(gè)放熱的體積減小的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析解答。

24、A. 使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D. 提高 N2 濃度，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【

25、分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！绢}目詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2) 為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；鐵離子變成亞鐵離

26、子，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+。18、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合

27、物，即A為Na2O2，D為無(wú)色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽(yáng)離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。19、原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能） O2 + 4e- +2H2O=4OH- 石墨 1.5 240gCuO（或372gCuCO3） 2Cl-+2H2O Cl2 + H2 + 2OH- 【分析】（

28、1）甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽(yáng)極；（2）甲裝置為燃料，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，據(jù)此計(jì)算電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化；乙中為電解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質(zhì)；（3）丙池為惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)的離子方程式。【題目詳解】（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）；通入氧氣的電極為正極，其電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- +2H2O=4OH-；乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為

29、陽(yáng)極，與電池的負(fù)極相連的Ag電極為陰極，則乙池中SO42 移向石墨極（陽(yáng)極），故答案為：原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）；O2 + 4e- +2H2O=4OH-；石墨；（2）原電池正極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)為：CH4 +2O2+ 2OH-=CO32-+ 3H2O，當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6L（1.5mol）O2時(shí)，則消耗1.5mol KOH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則乙池生成3molCu和1.5molO2，根據(jù)原子守恒，若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入氧化銅：3mol80g/mol=240g，或碳酸銅：3mol124g/mol=372g，故答案為：1.5；240gCuO（或372gCuCO3）；（3）丙池中惰性電極電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O Cl2 + H2 + 2OH-。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解池和原電池，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意明確反應(yīng)原理，理清反應(yīng)關(guān)系，燃料電池中，通氧氣的一極是正極，通燃料的一極為負(fù)極，電解池中，與正極相連得是陽(yáng)極，與負(fù)極相連的是陰極，陽(yáng)離子與電流方向形成閉合，陰離子與電子方向形成閉合。20、Fe+2H+=Fe2+H2 、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯氣