2022-2023學(xué)年天津市武清區(qū)楊村第三中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl鍵能(kJ/mol)360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ2、下列離子方程

2、式正確的是（ ）A石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2OD碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+ 2H2O + CO32-3、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-+HCO3-B淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4IO22H2O2I24OHC電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2+2Cl-Mg+Cl2D銅與濃硝酸反應(yīng)

3、：Cu4HNO3(濃)Cu2+2NO32NO22H2O4、實(shí)驗(yàn)小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：i. 通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ii. 一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)CO的試劑未見(jiàn)明顯變化。iii. 將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過(guò)濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv. 將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是( )A步驟i的目的是排除O2的干擾B步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3C步驟

4、iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2OD根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原5、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A氨氣還原氧化銅 B二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中C次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳6、為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l、CO32、Na、NH4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是A一定不含ClB一定不含NaC一定含有Cl、CO32D一定含有CO32、NH47

5、、下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)化學(xué)式物質(zhì)的性質(zhì)與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途ANaClO強(qiáng)氧化性消毒液BH2O2不穩(wěn)定，易分解醫(yī)用消毒劑CNH3水溶液呈弱堿性工業(yè)制硝酸DKAl(SO4)2易水解自來(lái)水消毒劑AABBCCDD8、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD晶體B的結(jié)構(gòu)單元如圖，則11g晶

6、體B含有0.6NA個(gè)三角形（相鄰原子構(gòu)成）10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通過(guò)相互滴加的方法來(lái)鑒別11、膠體最本質(zhì)的特征是（ ）A丁達(dá)爾效應(yīng)B可以通過(guò)濾紙C布朗運(yùn)動(dòng)D分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間12、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體溶于水

7、，用pH試紙檢驗(yàn)無(wú)色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A不能確定是否含有Ba2+、Cl-B至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C肯定含有HCO3-和Br-D無(wú)需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+13、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2、X、Y2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AW、X、Y、Z的氫化物都是共價(jià)化合物BX、Y、Z與W形成的化合物都不止一種CZ的

8、氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D簡(jiǎn)單離子半徑：XW20)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大 b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(選填編號(hào))a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移

9、去乙醇 d.增大容器體積 (3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_%2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵, 即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故選A。2、C【題目詳解】A. 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；B. 向Ba(O

10、H)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+ +2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O，B錯(cuò)誤；C. 向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2O，C正確；D. 碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-=CaCO3 + H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、D【題目詳解】A、因?yàn)楸椒拥乃嵝员忍妓岬娜?，但是比HCO3-強(qiáng)，所以苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)為+CO32-+HCO3-，故A正確；B、I具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，相互之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、

11、K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al單質(zhì)時(shí)除Al之外采用電解熔融鹽的方式，故C正確；D、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式中，應(yīng)該拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故選D；4、B【題目詳解】A. 通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，故A正確；B. 將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Na2O2；向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說(shuō)明白色固體中存在Na2CO3；再次過(guò)濾，濾液呈堿性，說(shuō)明白色固體中也存在Na2O，故B錯(cuò)誤；C. 黑色物質(zhì)是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C + 2H2SO

12、4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O，故C正確；D. K和Na都是IA族的堿金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，故D正確；故選B。5、D【答案解析】A. 氨氣還原氧化銅后生成銅，固體質(zhì)量減??；B. 二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中，二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，其質(zhì)量不變；C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)后，次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，固體質(zhì)量減??；D. 過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳后，變成碳酸鈉，固體質(zhì)量減小，D正確，本題選D。6、D【題目詳解】為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l、CO32、Na、NH4，取樣，加入足量鹽酸，有氣泡生成，說(shuō)明原溶液中一定含有

13、CO32，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入鹽酸引入了Cl，則不能說(shuō)明原溶液中含有Cl；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成的氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均不能說(shuō)明原溶液中是否含有Na，綜上所述，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是判斷溶液中是否含有Cl時(shí)，需要排除上一步操作中加入物質(zhì)的干擾，因原溶液中先加入足量的鹽酸，引入了Cl，再加入AgNO3溶液時(shí)生成AgCl沉淀，則可能是加入鹽酸時(shí)引入的Cl生成的，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl。7、A

14、【題目詳解】A. 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，是“84”消毒液的有效成分，所以可以作消毒劑，A正確；B. 過(guò)氧化氫因具有強(qiáng)氧化性而用于消毒，B錯(cuò)誤；C. 氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制取硝酸，是利用其還原性，與其水溶液堿性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D. 明礬中所含的鋁離子容易水解、水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中的固體懸浮物，因此明礬可以做凈水劑，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【題目詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類(lèi)可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫(xiě)出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不

15、同類(lèi)的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。9、B【答案解析】A、標(biāo)況下，CCl4是液體，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡(jiǎn)式為（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常溫時(shí)，56g Fe與足量濃硝酸鈍化，故C錯(cuò)誤；D、B的晶體中，一個(gè)三角形有三個(gè)B，每個(gè)B參與形成5個(gè)三角形，故一個(gè)三角形有0.6個(gè)B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：D選項(xiàng)和金剛石里的問(wèn)題類(lèi)似，金剛石一個(gè)碳原子參與12個(gè)環(huán)的形成，因此一個(gè)六元環(huán)的

16、碳原子數(shù)為0.5，環(huán)數(shù)：C=1：2，D中，環(huán)數(shù)：B=5：3。10、A【題目詳解】A除去鐵粉中混有少量鋁粉，鋁粉能與NaOH反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，則可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾，A說(shuō)法正確；B光照氯水有氣泡冒出，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，該氣體主要為O2，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，C說(shuō)法錯(cuò)誤；DNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的現(xiàn)象完全相同，用相互滴加的方法不能鑒別，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。11、D【題目詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是

17、：分散質(zhì)微粒直徑在100nm的是濁液，故答案為：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1100 nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。12、A【答案解析】無(wú)色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32或HCO3水解造成，因此HCO3、SO32至少含有一種；滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br；在的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此

18、沉淀是BaSO4，得出SO32、SO42至少含有一種，Ba2不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na；濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl來(lái)自于氯水，不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來(lái)離子的干擾，如本題原溶液中Cl的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l，對(duì)原溶液中Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽(yáng)。13、A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2、X、Y2，說(shuō)明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。【題目詳解】經(jīng)分析，W為O，X為Na，Y

19、為S，Z為Cl，則A.四種元素的氫化物中，NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；B.Na和O可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化氯或五氧化二氯等，B正確；C.Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氯化氫和高氯酸，它們都為強(qiáng)酸，C正確；D.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關(guān)系為NaO2碳酸次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測(cè)定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量?！绢}目詳解】（1）裝置A制備SO

20、2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO22H2S=2H2O3S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過(guò)裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過(guò)品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過(guò)漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A

21、CBEDF；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過(guò)裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2H2SO42NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為201030.1/2mol=1103mol，則殘液中SO2的含量為110364/(1103)gL1=64.00gL1；測(cè)定值高于實(shí)際值，說(shuō)明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂

22、白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗(yàn)證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，注意雜質(zhì)氣體的干擾。21、II bc b ac 18.75 【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)生成CH3CH2OH與H2O的物質(zhì)的量關(guān)系分析判斷；達(dá)到平衡有兩個(gè)標(biāo)志：一是正、逆反應(yīng)速率相等，二是各組分的濃度不再變化，以及由其延伸的量不再變化即是平衡狀態(tài)；(2)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷速率變化；提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的方法是增加另一種物質(zhì)，分離出生成物，改變溫度、壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)；(3)a點(diǎn)為II和III的交點(diǎn)，設(shè)此時(shí)II 表示的C2H5OH體積為V，那么III 表示的H2也為V，根據(jù)方程式中的關(guān)系求出CO2和H2O的體積，再求體積分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)在反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)中：每反應(yīng)消耗2molCO2，同時(shí)會(huì)生成1mol CH3CH2OH(g)，同時(shí)生成3molH2O(g)。生成的CH3CH2OH的物質(zhì)的量是水的三分之一，所以符合條件的曲線為II；a.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大，即反應(yīng)達(dá)到限度，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；c.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的平均