化學反應原理第四章電化學基礎-第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護作業(yè)

1、第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護一、選擇題：1、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下被腐蝕的速度最慢的是（ ） A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中2、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（ ） A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀制獎牌久置后表面變暗3、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是（ ） A. 在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C. 在海

2、輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極4、將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩個原電池中，正極、負極分別為 （ ）片、Cu片 片、Al片片、Al片 片、Cu片5、白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ）A.有鋅被腐蝕 B.在標準狀況下有氫氣放出C.有鐵被腐蝕 D.在標準狀況下有氣體放出6、黃金首飾的純度通常用“K”表示，24K是純金，標號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分數(shù)是（ ） % % % %7、2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流

3、失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（ ） A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B.環(huán)境污染日趨嚴重，它們的表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金8、不小心將水銀溫度計摔破，水銀微小顆粒掉在地上為防止水銀蒸氣中毒，可在水銀表面撒一層( ) A石灰 B. 砂土 C食鹽 D. 硫磺9、 人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反

4、，在食品中它們的含量稍高就會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定這些元素是：Na，Mg，As，Cd，Ca，Zn，Hg，Pb，Cu，K中的( ) A B C D； 10、廢舊電池集中處理的首要原因是（ ） A回收電池中的石墨電極 B回收電池外殼金屬材料 C防止電池中汞、鎘等重金屬污染土壤和水源 D防止電池中的滲出液腐蝕其它物品11、近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的（ ）A 鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全B 鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境

5、的污染容易得到有效的控制C 在地球上，鋁礦資源豐富D 現(xiàn)代電解冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎12、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( ) 13、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在 標準狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鋅 B鐵 C鋁 D鎂14、最近，科學家冶煉出純度高達 的鐵，你估計它具有性質(zhì)是（ ） A硬度比生鐵小 B在冷、濃H2SO4中可以鈍化 C在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹 D當它與生鐵的粉碎粒度相同時，與4mol

6、/L鹽酸反應速率比生鐵大二、填空題15、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag2S）。有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：食鹽的作用是_。在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為_，正極發(fā)生的電極反應為_。反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)+3H2S，則原電池總反應方程式為_。實驗室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分，稱取樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出

7、，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應。接著加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變；最后得紅色粉末。已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質(zhì)相似，試回答：（1）白鐵鍍鋅的作用是 。（2）蓋玻片的作用是 。（3）放出氣體的速度由快到慢的原因是 。（4）為什么要加入過量的NaOH溶液 。（5）在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學方程式是 。（6）鋅在樣品中的質(zhì)量分數(shù)是 。17、實驗室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是_。（2）在Na2SO4

8、溶液上覆蓋一層苯的目的是_。（3）陽極的電極反應式是：_，陰極的電極反應式是_ _；陽極材料能否換成其他材料？_。（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應為：陽極_，陰極_。U型管中看到的現(xiàn)象是_，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學方程式是_。18、裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。已知AsO432I2H+AsO33I2H2O是可逆反應。若A中盛KII2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加4

9、0的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是 指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是 加鹽酸時C1上發(fā)生的反應是 加NaOH溶液時C1上發(fā)生的反應是 19、鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等。工業(yè)上用一氧化碳作還原劑煉鐵。鐵及其化合物是生活、生產(chǎn)中必須的元素之一。 （l）寫出工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應式：_ (2)紅熱的鐵能與水蒸氣起反應，有一種產(chǎn)物是可燃氣體，則其反應式為：_。在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用

10、下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一。油漆防腐蝕的主要原因是_。(3) 一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其它必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱。請解釋可能的原因_。20、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的方程式為_，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_（選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_，_。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_（選填a、b、c，多選扣分）(OH)2 (NO3)2 （4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_（選填a、b、c，多選扣分）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先