初中化學(xué) 含圖像的計(jì)算題

1、定溫度下得到30g1在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為、（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）02在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可

2、溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：，。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）3在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH

3、溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯現(xiàn)象是：。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）4一燒杯中盛有22.3g由Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量是go（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫

4、化學(xué)式）（3）當(dāng)?shù)渭?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5在一燒杯中盛有100gBaCl2和HC1的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中溶液的質(zhì)量愆放出氣體的總質(zhì)量為go0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）6有鹽酸和氯化鈣的混合溶液10

5、0g,向混合溶液中逐漸加入10%的Na2CO3溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%.求：（1）B點(diǎn)的縱坐標(biāo)所表示的質(zhì)量。原混合液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7將15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：(lCaCl2溶液與Na2CO2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。沉淀質(zhì)量/g測(cè)得加入Ba(OH)28某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水

6、垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是g。水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9向100g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.3%的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：原混合溶液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量m恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分10某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測(cè)定廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組取了100g廢液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)

7、系如右圖。計(jì)算廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說(shuō)明圖上0A段未生成Cu(0H)2沉淀的原因:11實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2C03)于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%的稀硫酸，反應(yīng)情況如圖所示。就co/擴(kuò)Ea.2-L1.0025：5075tn(硫酸“匡試計(jì)算：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？從圖中0A點(diǎn)說(shuō)明:在NaOH與Na?的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是；根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量_(填“增加”、“減少”或“無(wú)法確定”)。

8、12有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試求:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是什么？5心樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？UHKr13某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取50g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的瓦亡2溶液。滴入心徑溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：所取50g溶液中HCl和。厲2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量是多少？14將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）15某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20C時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,次性快速加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸

10、出，得到不飽和NaC1溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的.（只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A.該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C.反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量。16為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)ui反應(yīng)時(shí)問(wèn)凸間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為go（2）樣品中鋅的質(zhì)量為go（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？18向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19為測(cè)定某