2022-2023學年北京大興區(qū)第二職業(yè)中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年北京大興區(qū)第二職業(yè)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略2. 在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(

2、g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A平衡向逆反應方向移動 Ba + b c + dCZ的體積分數減小 DX的轉化率減小參考答案：B【Ks5u解析】保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正方應是體積增大的可逆反應，選項ACD正確，B錯誤，選B。3. 將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（）選項氯水滴入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl

3、2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具

4、有漂白性，故C錯誤；D、氯水滴入KI淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D4. 某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) H= +Q kJmol1（Q）達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJD. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動參考答案：BD略5. 等質量的兩份鋅粉ab，分別加入過量的稀H2S

5、O4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產生H2的體積V（升）與時間t（分）的關系，其中正確的是 （ ）參考答案：C略6. 氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D參考答案：D略7. 下列說法正確的是 A光導纖維的主要成份是硅 B常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃 C制普通玻

6、璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 D實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：B略8. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（）ApH7，且c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CPH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明溶液

7、可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據此確定離子濃度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據電荷守恒來回答解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，

8、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正確；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）存在，故C正確；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH），根據電荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（Na+），此時一定存在：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正

9、確故選A點評：本題是一道關于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關系的綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意三大守恒思想的靈活應用是關鍵，綜合性較強，難度大9. 垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于A B C D參考答案：B略10. 海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp

10、，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2， Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略11. 下圖裝置或操作正確的是A用裝置量取15.00ml的NaOH溶液 B 關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性C用裝置 高溫煅燒CaCO3固體 D用裝置制備Cl2參考答案：B略12. 宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法正確

11、的是 （ ） AX的化學式為AgS B銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C反應中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e參考答案：D略13. 現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是A. B. C. D.參考答案：C【解析】乙酸的化學式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學式可以發(fā)現兩者中,C與H之間的數目比為1:2,質量比為6:1，碳氫的質量分數一共為1-a,其中碳占。 14. 實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略15. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應的化學方程式(未配平)如下：

12、 Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有關它們的敘述 離子半徑NaN3H；與水反應都是氧化還原反應； 與水反應后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是（ ） A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出， 該燒杯的實際質量為_g 滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為 mL（2）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤： A_， B_， C_參考答案：(1) 274 液體的凹面讀數約為22.35mL。(2)A

13、滴管口伸人試管中 B試管口向上 C混合氣體從短導管進入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；C

14、u+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化

15、氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和

16、濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇?/p>

17、的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688LNO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物能得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一