2022年甘肅省天水市甘谷縣化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用作基因測(cè)序研究，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為35B質(zhì)量數(shù)為16C與互為同位素D中子數(shù)為192、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成

2、的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒：Cl2+H2O=2H+Cl+C1OB將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH=Al(OH)4CCuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O24、下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是A鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極C電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D鍍

3、鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極5、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1，c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開(kāi)，至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的體積為A80 mLB100 mLC120 mLD140 mL6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為34。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W- 的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。1列說(shuō)法不正確的是A原子半徑大?。篫WXYBY、W 的某些單質(zhì)

4、或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑CY的單質(zhì)與Z 在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為12DX與Y 形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是A甲中鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B甲中正極反應(yīng)式為4OH-4e- = 2H2O+O2C乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色8、我們常用“往傷口上撒鹽來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人還是救人。這種做法的原因是（ ）A膠體的凝聚B膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體的布朗

5、運(yùn)動(dòng)D膠體的電泳9、對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，正確的是（ ）A電子云形狀不同B自旋方向相同C能量不同D在同一軌道10、下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法除去BLi在空氣中燃燒生成的氧化鋰屬于堿性氧化物CCuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通過(guò)化合反應(yīng)制得D鋁制容器不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物、酸性食物以及咸的食物11、25時(shí)，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是Aa12.5，且有c(Na+)=c

6、(CH3COO)=c(OH)=c(H+)BC點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)CD點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有: c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)12、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANa易與應(yīng)，可用作高壓鈉燈B受熱易分解，可用作抗酸藥C具有漂白性，可用作供氧劑D溶液顯堿性，可用于清洗油污13、列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說(shuō)法正確的是()A氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝B氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁

7、酸鹽C因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)14、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵D每生成1.8g H2O消耗2.24L O215、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOBNaClO（aq）中通入過(guò)量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSOC氯氣通入水中

8、：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ OH + H+ + SO= BaSO4 +H2O16、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是( )A圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其HB圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為C圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)= H2 (g) + S (s) H = + 20 kJmol -117、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO

9、3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-19、下列說(shuō)法正確的是（ ）將

10、水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀 用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中ABCD20、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說(shuō)法正確的是() APt上發(fā)生氧化反應(yīng)BPb上發(fā)生的電極

11、反應(yīng)式為Pb2OH+2e=Pb(OH)2C反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的量為0.25b molD待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21、下列關(guān)于物質(zhì)的說(shuō)法正確的有（ ）項(xiàng)金剛石、白磷都屬于單質(zhì)0.1 molL-1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉垂糯奶沾?、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視單晶硅太陽(yáng)能電池板可以將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軇傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),

12、所以是兩性氧化物H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A3 B4 C5 D622、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;B的氣態(tài)氫化物與E的氣

13、態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素A在元素周期表中的位置是_(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_(kāi)，其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫(xiě)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_24、（12分）A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色

14、石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室

15、中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2Z中NaOH溶液產(chǎn)生_現(xiàn)象反應(yīng)后氣

16、體分子數(shù)_，Y管中壓_于外壓26、（10分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是_ 。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i. K閉合時(shí)，指針向

17、左偏轉(zhuǎn). 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

18、中試紙先變藍(lán)，后褪色通過(guò)實(shí)驗(yàn)、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、_有關(guān)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl26H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，控制反應(yīng)溫度在4050。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃108.565.4對(duì)環(huán)境有污染三氯化磷111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器

19、A的名稱為_(kāi)。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、_。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_(kāi)。II獲取MgCl26H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl26H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl26H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢(shì)變化的原因：AB段_；DE段_。(4)過(guò)濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl26H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_。28、（14分）亞

20、硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問(wèn)題:（1）NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_(kāi).（2）亞硝酸鈉在 320C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見(jiàn)的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過(guò) 150 毫克，以此計(jì)算，200g 15的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸_千克。（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且I被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）。（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O

21、六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.0220.0019.98該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）29、（10分）鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1

22、）基態(tài)Co原子的電子排布式為_(kāi)。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_（填元素名稱）；1 molNi(CO)4中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)；寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_。（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是_，B原子的雜化方式_。與鈦同周期的第B族和A族兩種元素中第一電離能較大的是_（寫(xiě)元素符號(hào)），原因是_。（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與_個(gè)S原子相連，晶體密度_gcm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子

23、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1，）、（，0），則原子1的坐標(biāo)為_(kāi)。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】對(duì)于一種核素來(lái)說(shuō)，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。【題目詳解】A. 質(zhì)子數(shù)為16，錯(cuò)誤；B. 質(zhì)量數(shù)為35，錯(cuò)誤；C. 與的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，錯(cuò)誤；D. 中子數(shù)為35-16=19，正確。答案為D。2、A【題目詳解】A青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，

24、該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。3、D【題目詳解】A. 用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒：Cl2+H2O=H+Cl+HC1O，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH=2Al(OH)4+3H2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O2，符合題意，D正確；答案為D。4、C

25、【答案解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯(cuò)誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用5、D【答案解析】溶液中n（Cl-）=0.1L1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）=0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al

26、）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。6、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小XY，ZW，故A正確；BY的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，

27、可作為水的消毒劑，故B正確；CNa2O中含有的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽(yáng)離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為12，故C正確；DX與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7、D【題目詳解】A.甲是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，碳作正極，錯(cuò)誤；B. 甲中正極反應(yīng)式為2H2O+4e-O2=4OH-，錯(cuò)誤；.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D乙中石墨電極為陽(yáng)極，2Cl-2e-=Cl2，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，正確。答案選D。8、A【分析】膠體在遇到

28、電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A. 食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確；B. 丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒(méi)有可見(jiàn)光照射，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、B【答案解析】碳原子的核外電子排布為1S22S22P

29、2, 兩個(gè)未成對(duì)電子處于P軌道電子云形狀相同都為啞鈴型。故A不正確。兩個(gè)電子占據(jù)兩個(gè)P軌道自旋方向相同，故B正確。兩個(gè)電子所處的軌道都為P軌道，所以具有的能量相同，故C不正確。兩個(gè)未成對(duì)電子占據(jù)著兩個(gè)P軌道，故D不正確。本題的正確選項(xiàng)為B。點(diǎn)睛:碳原子的兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)鮑利不相容原理和洪特規(guī)則，就可以知道它的軌道，和自旋方向。10、A【題目詳解】A.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以向溶液中加入適量NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B. Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以Li2O屬于堿性氧化物，B正確；C.Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e

30、(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，這三種反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故三種物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)制取得到，C正確；D.Al可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，因此鋁制容器不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al與雜質(zhì)及NaCl溶液會(huì)構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，Al作負(fù)極，加快Al的腐蝕，因此也不能盛放咸的食物，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11、C【答案解析】A、反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，即c（OH-）=c（H+），醋酸應(yīng)稍過(guò)量，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，醋酸過(guò)量，溶液中有c（OH-）c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）

31、+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH

32、-)成立則與溶液必須呈電中性不相符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【題目詳解】A. Na易與應(yīng)，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因?yàn)槠涫軣岱纸?，故B錯(cuò)誤；C. 可用作供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因?yàn)槠淦仔?，故C錯(cuò)誤；D. 溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。13、A【題目詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，不與O2反應(yīng)，因此是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，A項(xiàng)正確；B.氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應(yīng)時(shí)只能是強(qiáng)堿，與氨水

33、不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁受熱易分解，說(shuō)明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明其具有兩性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁與堿反應(yīng)時(shí)堿只能是強(qiáng)堿，但與酸反應(yīng)時(shí)酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14、C【題目詳解】A該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故C正確；D每生成1.8g H2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【題目詳解】A碳酸的酸性大

34、于次氯酸，則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO，A正確；B次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水，C1O- + SO2 + H2O =2H+Cl-+，B錯(cuò)誤；C氯氣通入水中，少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2 + H2OH+ + Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2+2OH+2H+ +SO=BaSO4+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。16、D【題目詳解】A. 催

35、化劑不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B. H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B錯(cuò)誤；C. 圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故C錯(cuò)誤；D. 由圖1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H=-151kJmol -1；由圖2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq) H=-+61kJmol -1；由圖3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq) H=+110kJmol -1，根據(jù)蓋斯定理可知H2S(g)= H2 (g) + S (s) H = + 20 kJmol -1，故D正確；故選D。17、C【答案解析】A.

36、用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成SO2，故A錯(cuò)誤；B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以SO42-的形式進(jìn)入土壤中，故B錯(cuò)誤；C.在燃煤中加入石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，故C正確；D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】硫單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，而二氧化硫和氧氣需要在催化劑、加熱條件下才能進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫。18、D【答案解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，

37、HCO3在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。19、C【答案解析】應(yīng)該把濃硫酸注入水中進(jìn)行稀釋?zhuān)e(cuò)誤；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，正確；工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，錯(cuò)誤；澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，錯(cuò)誤；鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

38、生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，正確；生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，錯(cuò)誤，答案選C。20、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結(jié)合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時(shí)，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO?！绢}目詳解】A. Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B. Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2OH-2e=PbO+H2O，B不正確；C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH的物質(zhì)的

39、量為，C不正確；D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來(lái)自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極的氣體看，推論是錯(cuò)誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。21、B【答案解析】由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故正確；0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，故錯(cuò)誤；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行

40、部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故正確；現(xiàn)代的有機(jī)玻璃是有機(jī)物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，氫氧化鋁沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故錯(cuò)誤；單晶硅能制造硅太陽(yáng)能電池，所以硅是目前人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧希收_，剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應(yīng)，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故錯(cuò)誤；因牛奶中含有蛋白質(zhì)

41、，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故正確；故選B。22、D【題目詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)C原子所共有，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為4mol=2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)Cu與濃硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4

42、HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能夠產(chǎn)生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D. N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，二者分子中都含有3個(gè)原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有0.3NA個(gè)原子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期、A族 S2-Cl-Na

43、+Al3+ 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以) Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 【答案解析】試題分析：B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、A族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半

44、徑從大到小順序?yàn)镾2-Cl-Na+Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁， C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫， S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2

45、+2H2O=SO2+3S+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。24、Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O 2CO + 2NON2+ 2CO2 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 NaHCO3、 NaCl 【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為C

46、O2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！绢}目詳解】I、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；故答案為Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3 + 2H2O；(2)、NO和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO + 2NON2+ 2CO2；故答案為2CO + 2NON2+ 2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為

47、10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；故答案為2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為

48、3: 2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。25、A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O (或B NH3H2ONH3+H2O) dcfei 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O 倒吸 減少 小于 【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；也可以選擇

49、裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3+H2O；實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時(shí)要注意防止倒吸，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置dcfei；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2，在大氣壓的

50、作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。26、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 HCl的還原性與c(H+)無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng) 不能 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或濃度) 【分析】（1）MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；對(duì)比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；右管中滴

51、加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說(shuō)明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2；實(shí)驗(yàn)中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)?！绢}目詳解】（1）由

52、于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；將中混合物過(guò)濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應(yīng)為分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl4MnCl2Cl2；實(shí)驗(yàn)中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，因此說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說(shuō)明

53、c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2，因此說(shuō)明HCl不能被濃硫酸氧化；實(shí)驗(yàn)中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2，因此實(shí)驗(yàn)的操作是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)。27、冷凝管 避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng) 4050水浴加熱(或水浴加熱) 溫度升高，M

54、gCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl26H2O獲取率升高 溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl26H2O獲取率降低 蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥 【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個(gè)過(guò)程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、干燥?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器得到裝置

55、中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為4050，因此實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：4050水浴加熱(或水浴加熱)。(3)AB段是開(kāi)始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl26H2O獲取率升高；DE段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl26H2O獲取率降低；故答案為：溫

56、度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl26H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl26H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl26H2O獲取率在30獲取率最大，因此獲取MgCl26H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30結(jié)晶，過(guò)濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥?！敬鸢更c(diǎn)睛】制備性實(shí)驗(yàn)一定對(duì)信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利

57、流下，而本題不僅僅這個(gè)作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個(gè)信息，說(shuō)明恒壓滴管另一個(gè)作用是避免三氯化磷與空氣中水蒸氣接觸。28、+3 4NaNO22Na2O+4NO+O2 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3 69% 【分析】(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分析亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)； (2)亞硝酸鈉在320時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮?dú)怏w和一種常見(jiàn)的助燃性氣體O2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒、原子守恒進(jìn)行分析；(5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(6)計(jì)算出消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可計(jì)算出亞硝酸鈉的物