2022-2023學年北京豐臺區(qū)左安門中學高一化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年北京豐臺區(qū)左安門中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4 B、濃HCl C、稀H2SO4 D、稀HCl參考答案：A2. 將乙醇和乙酸分離的正確方法 A、加熱蒸餾B、利用分液的方法C、加入碳酸鈉，通過萃取的方法分離D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略3. 當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是（ ）A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B. S

2、O2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性參考答案：B試題分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的。目前它在釀酒過程中是不可替代的，故A錯誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態(tài)，它們之間不會發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；SO2的漂白性指的是使某些有機色質褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機色質，故D錯誤。4. 下列關于膠體的敘述不正確的是A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在

3、109107m之間B. 光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應C. 將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，能得到Fe(OH)3膠體D. Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：CA、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C、將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有吸附

4、性，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故D正確。故選C。5. 下列說法正確的是（）A可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液B生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化C臭氧是由三個氧原子構成的化合物DCuSO4?H2O是一種混合物參考答案：A考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物分析：A膠體具有丁達爾效應，溶液沒有；B生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2；C只含有一種元素的純凈物屬于單質；DCuSO4?H2O是一種物質解答：解：A膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，故A正確；B生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，

5、則生石灰與水混合過程發(fā)生化學變化和物理變化，故B錯誤；C只含有一種元素的純凈物屬于單質，則臭氧是由三個氧原子構成的單質，故C錯誤；DCuSO4?H2O是一種物質，屬于純凈物，不是混合物，故D錯誤故選A點評：本題考查了溶液和膠體的性質，化學變化、物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，化合物、混合物的概念等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查6. 右圖是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法正確的是（ ） A、右邊導管插入飽和碳酸鈉溶液 B、反應結束后管C液體可能會變黑色 C、試管C中加入試劑的順序是： 2mL濃硫酸3ml乙醇2mL冰醋酸 D、試管D中油狀物在下層，飽和碳酸鈉溶液主要為了吸收 隨乙酸乙酯蒸出的少量乙

6、酸和乙醇參考答案：B略7. 下列說法正確的是 A、原電池是把電能轉化為化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應 D、原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略8. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略9. 將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；H =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是( )A平衡時X與Y的轉化率相等 B若升高

7、溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b0C在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20% D平衡時X的濃度為0.2 mol/L參考答案：B略10. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NAB. 標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NAD. 在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl時轉移的電子總數(shù)為1.5NA參考答案：C分析：A、

8、求出丙醇的物質的量，然后根據(jù)丙醇中11條共價鍵來分析；B、求出混合物的物質的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；C、溶液體積不明確；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:A、60g丙醇的物質的量為1mol,而丙醇中11條共價鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價鍵,所以A選項是正確的；B、標況下8.96L混合物的物質的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關,所以B選項是正確的；C

9、、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,故C錯誤；D、反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當消耗1mol氯氣時轉移1.5mol電子即1.5 NA個,所以D選項是正確的。所以本題答案選C。11. 已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A離子的還原性Y2Z B離子半徑X+W3+C質子數(shù)cb D氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ參考答案：B12. 下列物質的提純方法不正確的是（ ） A鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可 B氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水

10、洗氣C自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略13. 對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化學反應速率關系中，正確的是（ ）A. v(W)3v(Z) B. 2v(X)3v(Z) C. 2v(X)v(Y) D. 3v(W)2v(X)參考答案：C試題分析：化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，故錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正確；D、v（W）：v（X）=3：2，故錯誤。14. 下列離子方程式書寫正確的是A. 用FeCl3溶液腐蝕

11、銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 將氯氣溶于水制備次氯酸:C12+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應: SO42-+Ba2+=BaSO4參考答案：AA. FeCl3溶液腐蝕銅線路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正確；B. 沒有配平，應該是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B錯誤；C. 次氯酸是弱酸用化學式表示，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：2 H+ 2OH+SO42+Ba2

12、+BaSO4+2H2O，D錯誤，答案選A。15. 下列敘述正確的是 A堿性氧化物都是金屬氧化物 B非金屬氧化物都是酸性氧化物C凡能電離出H的化合物均屬酸 D復分解反應可能是氧化還原反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱_，該儀器中盛有的試劑為_；(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH _7(填“”“”或“”)，裝置B中反應的化學方程式為_；(3)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開；裝置E的作用是_。參

13、考答案：(1)分液漏斗 濃鹽酸 (2) Cl2+H2O = HCl + HClO (3)因為濕潤的氯氣有漂白性 (4)藍色 吸收多余氯氣【分析】（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為

14、Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當Cl2氣流持續(xù)通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)

15、。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1； 4718. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結構示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物與水反應的化學方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. 下列物質之間有