2022-2023學年上海市楊思中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年上海市楊思中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列五種烴甲基丁烷，二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是參考答案：C略2. 常溫下向10mlbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01molL1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，下列說法不正確的是Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小參考答案：D試題分析：

2、A、因為醋酸鈉水解溶液呈堿性，所以醋酸應過量，才能使溶液呈中性，即b0.0l，A正確；B、因為醋酸為弱酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)，因為c(CH3COO)=c(Na+)，可得c(H+)c(OH)，則混合后溶液呈中性，B正確；C、反應后溶液呈中性，c(H+)c(OH)10-7mol/L，c(CH3COO)=c(Na+)1/20.01mol/L0.005mol/L，醋酸濃度(b0.01) /2mol?L1，所以產生的電離常數(shù)Ka109/(b0.01)molL-1，C正確；D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的

3、電離程度先增大，醋酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小，D錯誤，答案選D。3. 強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A11 B21 C110 D101參考答案：D4. 已知25%氨水的密度為0.91gcm-3,5%氨水的密度為0.98 gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算參考答案：C略5. 現(xiàn)有三組混合液：苯和苯酚鈉溶液 乙醇和丁醇 溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )A.分液、萃取、

4、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6. 下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25）12%有B水浴加熱（50）4%無C水浴加熱（ 50）12%有D室溫（25）4%無AA BB CC DD參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，以此解答該題解答：解：A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，濃度較大，則反應速率較大，故選C點評：本題考查反應速率的影響因

5、素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率的因素和影響原因，難度不大7. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是 ( ) A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略8. 下列貢獻與中國科學家無

6、關的是A. 創(chuàng)立侯氏制堿法 B. 發(fā)現(xiàn)青蒿素C. 合成結晶牛胰島素 D. 發(fā)明元素周期表參考答案：DA、中國科學家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國科學家有關，故A錯誤；B、中國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎，故B錯誤；C、中國科學家最早人工合成結晶牛胰島素，故和中國科學家有關，故C錯誤；D、俄國科學家門捷列夫制出了第一張元素周期表，和中國科學家無關，故D正確；故選D。9. 膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2。生成這種膽固醇酯的酸是（ ）A.C6H13COOH B.C6H5COOHC.C7H15COOH D.

7、C6H5CH2COOH參考答案：B10. pHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質可能是 ( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D.Na2SO4參考答案：A略11. 分子式為C10H20O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有 （ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略12. 有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出Z A B C D參考答案：C 試題分析：正反應是一個氣體

8、體積縮小的放熱反應，對于這樣一個可逆反應，用化學平衡的原理及有關知識容易得出使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z?？键c：化學平衡的原理13. 主鏈上有6個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有 （ ） A2種 B.4種 C.8種 D12種參考答案：B略14. 下列說法正確的是 （ ）A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱參考答案：BD略15. 在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/

9、LNaOH溶液時，所得溶液呈（ ） A無法判斷 B堿性 C中性 D酸性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍的結構簡式如下：著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上、可

10、重復多次。試回答下列問題：某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是_（填“A”或“B”）。若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_（填“能”或“不能”）。上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_，亞甲基藍的作用是_；上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_；該實驗中、操作能否無限次重復進行_（填“能”

11、或“不能”），理由是 。參考答案：B 不能 能 還原劑 催化劑（或催化劑兼作指示劑） 還原性不能 一段時間后葡萄糖全部轉化為其它物質略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有三種液體分別含有蛋白質、淀粉和肥皂，如何鑒別它們？參考答案：各取少量三種溶液，滴加碘水，變藍的為淀粉溶液，其余兩種溶液同時加熱，生產沉淀的是蛋白質，剩余的為肥皂溶液。18. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則

12、溶液顯色。(2)能說明第步反應達到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應調至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在

13、陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：19. 一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子