2021-2022學(xué)年河北省保定市太保營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市太保營中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷 B苯、乙醇和乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：BD略2. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21C若反

2、應(yīng)中生成0.2mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol eDNF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 參考答案：D3. 大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究，肯定沒有意義的是A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時，可能有SO2生成B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產(chǎn)物或強(qiáng)氧化性產(chǎn)物造成的參考答案：B4. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量濃度相等

3、的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：B常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略5. A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之

4、間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DESiSiO2H2SiO3NNO2HNO3SSO2H2SO4Na Na2O2NaOHA B C D參考答案：B略6. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗： 用pH計測得溶液pH大于7 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)

5、最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。（ ） A B C D參考答案：C略7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反應(yīng) HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 電解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O參考答案：C略8. 鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V2O5xLiLix

6、V2O5,下列說法不正確的是 A向外供電時，鋰離子向負(fù)極移動 B負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5 C正極的電極反應(yīng)為：V2O5xexLiLixV2O5D負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLixe xLi參考答案：A9. 短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A. 原子半徑:WXYZ B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:XZXW，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強(qiáng)，如果Z為P，C的非金屬性強(qiáng)于P，即CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，故B

7、說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。10. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是 （ ）A. 圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方 B圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連 C圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab D圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)： 2N02(g) N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的HOC。與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式

8、有CO2、N2O、SCN-等，互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳的結(jié)構(gòu)是直線型，C原子采取sp雜化，因此CNO的中心原子的雜化方式為sp。N原子有孤對電子，Cu2+有空軌道，即N提供孤對電子根據(jù)均攤法知甲含Cu原子4個，O原子：81/8+41/4+21/2+1=4，化學(xué)式為CuO，乙含Cu原子4個，O原子：81/8+1=2，化學(xué)式為Cu2O，CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O，是因為Cu2O中的Cu的3d能級是全充滿狀態(tài)，而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個甲中含CuO4個，質(zhì)量為（480）NAg，晶胞體積為（a10-10）3m3，密度是。19. 二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3

9、為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反應(yīng)：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1總反應(yīng)：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1請回答下列問題：反應(yīng)的H1=_kJmol1(用具體數(shù)據(jù)表示)。反應(yīng)的S_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨

10、勢曲線。其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。當(dāng)溫度高于190后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=_；如果起始溫度相同，反應(yīng)由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將_(填增大、減少、不變)。某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)。尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是_。ANH2COONH4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH2參考答案：（1）