離子檢驗大全課件

1、 高中化學(xué)方程式匯總一編輯：說明：H寫出化學(xué)方程式，L寫出離子方程式。一、金屬元素堿金屬（1）鈉投入水中：H：；L：（2）過氧化鈉與水：H：；L：（3）過氧化鈉與CO2：H：2、鐵（1）FeCl3溶液與鐵：L：（2）FeCl3溶液與銅：L：（3）FeCl2溶液通入氯氣：L：（4）Fe3+的檢驗：L：（5）氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵：H：（6）氫氧化鐵膠體的制備：H：3、鎂（1）鎂與氧氣：H：（2）鎂與二氧化碳：H：（3）鎂與氮氣：H：（4）海水提鎂過程：H：；4、鋁（1）鋁燃燒：H：（2）鋁熱反應(yīng)（與Fe2O3）：H：（3）鋁與強酸：L：（4）鋁與強堿：H：L：（5）氧化鋁與強酸：L：（6）氧化鋁

2、與強堿：L：（7）氫氧化鋁與強酸：L：（8）氫氧化鋁與強堿：L：高三高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料（9）實驗室中氫氧化鋁的制備：L：（10）向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉至過量：L：；（11）向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁至過量：L：；（12）向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸至過量：L：；（13）向鹽酸中逐滴滴加四羥基合鋁酸鈉溶液至過量：L：；（14）碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合：L：5、銅（1）銅綠的形成：H：（2）銅與氧氣：H：（3）氧化銅高溫分解：H：二、非金屬元素1、氯氣（1）鐵與氯氣：H：（2）銅與氯氣：H：（3）氫氣與氯氣：H：（4）氯氣通入水中：H：；L：（5）氯氣尾

3、氣吸收：H：；L：（6）漂白粉（石灰乳）制?。篐：L：（7）漂白粉漂白原理：H：（8）氯氣與淀粉碘化鉀溶液：L：（9）氯氣通入溴化亞鐵溶液中：L：（C12少量）；（C12過量）；（1：1）（10）氯氣通入碘化亞鐵溶液中：L：（C12少量）；（C12過量）（11）實驗室制氯氣：H：；L：。志修午建&書人12、碳元素（1）碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中：L：（2）鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中：L：；（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉：L：（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈣：L：（NaHCO3少量）；（NaHCO3過量）（5）碳酸氫鈣與氫氧化鈉：L：（碳酸氫鈣過量）；（碳酸氫鈣少量）。（6）碳酸氫鈉受熱分解：H：（7）碳酸氫

4、銨與過量氫氧化鈉溶液：L：3、氮元素（1）雷雨發(fā)莊稼：H：；（2）工業(yè)合成氨：H：（3）實驗室制氨氣：H：（4）氨溶于水：H：（5）氨與氯化氫：H：（6）氨的催化氧化：H：（7）碳酸氫銨分解：H：（8）氯化銨分解：H：（9）銨根離子的檢驗：L：（10）硝酸分解：H：（11）銅與濃硝酸：H：（12）銅與稀硝酸：H：L：（13）碳與濃硝酸：H：（14）鐵與稀硝酸：L：（鐵不足）；（鐵過量）。4、硅元素（1）硅與氧氣：H：（2）工業(yè)制粗硅：H：（3）二氧化硅與氫氧化鈉：H：（4）二氧化硅與氫氟酸：H：（5）制玻璃：H：；志修5、硫元素(1)鐵與硫：H：(2)銅與硫：H：(3)硫與氧氣：H：(4)SO

5、2與O2：H：SO2與H2S：H：SO2通入到氯水(X2+H2O)：H：;(7)氯氣通入到亞硫酸鈉溶液中：L：(8)銅與濃硫酸：H：(9)碳與濃硫酸：H：(10)酸雨的形成：H：；(11)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H:；L：(12)向Ba(OH)2溶液中逐滴加口NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀H:；L：三、電化學(xué)部分(一)電解池1、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液(電極反應(yīng)及總反應(yīng)式)(1)H2SO4陽：、陰：、總：NaOH陽：、陰：總：Na2sO4陽：、陰：、總：HCl陽：、陰：總：CuCl2陽：、陰：-總：NaCl陽：、陰：總：CuSO4陽：、陰：、總：白圈中走a由

6、人高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料 #8）AgNO3陽:總：、陰:2、用銅電極電解下列電解質(zhì)溶液（電極反應(yīng)及總反應(yīng)式）H2SO4陽：總：、陰:Na2SO4陽：總：、陰:CuCl2陽：、陰:1、燃料電池（1）H2O2KOH燃料電池負：、正:、總:（2）H202H2SO4燃料電池負：正：、總:（3）CH4O2KOH燃料電池負：、正:總：（4）C2H50H02KOH燃料電池負：，、正:總：（5）N2H402KOH（產(chǎn)物為N2）負：、正:總：（6）熔融電解質(zhì)燃料電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電

7、池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負：、正:總：電化學(xué)方法制取氨（N2H2,固體電解質(zhì)傳導(dǎo)H+）負：、正:總：C4H10O2（固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O2-）負：、正:總：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料7、鹵素離子 #7、鹵素離子 2、堿性鋅-錳干電池負：、正：總：3、鉛蓄電池電解質(zhì)溶液：30%的H2SO4溶液放電時：負：、正：總：充電時：陽：、陰：總：4、MgAl-NaOH負：、正：、總：5、CuFeFeCl3負：、正：、總：四、常見離子的檢驗寫出下列離子的檢驗方法：NH4+方法一：方法二：Fe3+方法一：方法二：方法三：Fe2+方法一：方法二：SO425、CO32-6、SO32-人下! 人下! #

8、高中化學(xué)方程式匯總一.編輯：說明：H寫出化學(xué)方程式，L寫出離子方程式。一、金屬元素1、堿金屬（1）鈉投入水中：H：2Na+2H2O=2NaOH+H2；L：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（2）過氧化鈉與水：H：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2L:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（轉(zhuǎn)移2mole-）（3）過氧化鈉與CO2：H：2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O22、鐵（1）FeCl3溶液與鐵：L：2Fe3+Fe=3Fe2+（2）FeCl3溶液與銅：L：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（用于雕刻銅線路版）（3）FeCl2溶液通入氯氣：L：Cl2+2Fe2+

9、=2Fe3+2Cl（4）Fe3+的檢驗：L：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（5）氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵：H：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3+3H2*Fe（OH）3（膠體）+3HCl3、鎂占燃（1）鎂與氧氣：H：2Mg+O產(chǎn)W2MgO占燃（2）鎂與二氧化碳：H：2Mg+CO產(chǎn)2MgO+C占燃（3）鎂與氮氣：H：N2+3M薩整Mg3N2（4）海水提鎂過程：H：CaCO3sBCaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；一電解MgCl2(熔融)Mg+Cl2

10、4、鋁占燃（1）鋁燃燒：H：4Al+3O產(chǎn)品2Al2O3小，一_向溫,_（2）鋁熱反應(yīng)：H：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）鋁與強酸：L：2Al+6H+=2Al3+3H,2L：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2（4）鋁與強堿：H:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2（5）氧化鋁與強酸：L：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料 氧化鋁與強堿：L：A12O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4氫氧化鋁與強酸：L：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O氫氧化鋁與強堿：L：Al(OH)3+OH=Al(OH)4實

11、驗室中氫氧化鋁制備：L：Al3+3NH;H2O=Al(OH)3+3NH4+(10)向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉至過量：L：Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=Al(OH)4(11)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁至過量：L：Al3+4OH-=Al(OH)4;3Al(OH)4+Al3+=4Al(OH)3(12)向四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸至過量：L：Al(OH)4+H+=Al(OH)3+H2O;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(13)向鹽酸中逐滴滴加四羥基合鋁酸鈉溶液至過量：L:Al(OH)4+4H+=Al3+4H2O;3Al(OH)4+Al3+=4Al(OH)

12、3(14)碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合：L：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO25、銅(1)銅綠的形成：H：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2cO3占燃(2)銅與氧氣：H：2Cu+O產(chǎn)理2CuO(3)氧化銅高溫分解：H：4CuO0=2Cu2O+O2二、非金屬元素1、氯氣(1)鐵與氯氣：H：3Cl2+2FeiS=2FeCl3(固體是紅棕色，溶液為黃色)占燃(2)銅與氯氣：H：Cl2+Cu-CuCl2(固體是棕黃色，溶液為藍色)占燃(3)氫氣與氯氣：H：Cl2+H2=2HCl(燃燒時呈蒼白色火焰)(4)氯氣通入水中：H：Cl2+H2O=HCl+HClOL：Cl2+H2O=H

13、+Cl+HClO(5)氯氣尾氣吸收：H：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；L：C12+2OH=Cl+ClO+H2O(6)漂白粉(石灰乳)制?。篐：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OL:Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O(7)漂白粉漂白原理：H：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O(8)氯氣與淀粉碘化鉀溶液：L：C12+2I-=2Cl。12(9)氯氣通入溴化亞鐵溶液中：L：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-；2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3

14、+Br2+4Cl-高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料 #志修守建京由人/ （10）氯氣通入碘化亞鐵溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-；2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-（11）實驗室制氯氣：H：4HC1（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O；L：4H+2C1+MnO2*-Mn2+Cl2+2H2O2、碳元素（1）碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸：L：CO32-+2H+=CO2+H2O（2）鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中：L：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2+H2O（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉：L：HCO3-+OH-=CO32-+H2

15、O（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈣：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O（碳酸氫鈉少量）；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-（碳酸氫鈉過量）（5）碳酸氫鈣與氫氧化鈉：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O（碳酸氫鈣過量）；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-（碳酸氫鈣少量）（6）碳酸氫鈉受熱分解：H：2NaHCO=Na2CO3+H2O+CO2（7）碳酸氫銨與過量氫氧化鈉：L：HCO3-+2OH-+NH4+=CO32-+2H2O+NH33、氮元素（1）雷雨發(fā)莊稼：H：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3

16、NO2+H2O=2HNO3+NO（2）工業(yè)合成氨：H：N+3H、催化劑2NH22高溫高壓3（3）實驗室制氨：H：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（4）氨溶于水：H：NH3+H2O=NH3.H2O（5）氨與氯化氫：H：NH3+HCl=NH4cl（6）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O（7）碳酸氫銨分解：H：NH4HCO=NH3+CO2+H2O（8）氯化銨分解：H：NH4C1NH3+HCl（9）銨根離子的檢驗：L：NH4+OH=NH3+H2O（10）硝酸分解：H：4HNO=S=4NO2+O2+2H2O（保存在棕色瓶中）（11）銅與濃硝酸：H：Cu+

17、4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（12）銅與稀硝酸：H：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2OL:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（13）碳與濃硝酸：H：4HNO3（濃）+C9CO2+4NO2+2H2O（14）鐵與稀硝酸：L：（鐵不足）4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O；（鐵過量）3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O4、硅元素占燃（1）硅與氧氣：H：Si（粉）+O產(chǎn)SiO2）工業(yè)制粗硅：H：2C+SiO29-Si+2CO（制得粗硅）（3）二氧化硅與氫氧化鈉：H：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2

18、O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）（4）二氧化硅與氫氟酸：H：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO=gLNa2SiO3+CO2；SiO2+CaCO=SkCaSiO3+CO25、硫元素（1）鐵與硫：H：S+Fe=FeS（2）銅與硫：H：S+2Cu=Cu2s占燃（3）硫與氧氣：H：s+O2=s02（4）SO2與O2：H：2SO2+O、催化劑、.2,加熱2SO（5）SO2與H2S：H：2H2S+SO2=3S+2H2O（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）：H：Cl2+SO2+2H2O=H2sO4+2HCl；X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX（7）氯氣通入到亞硫

19、酸鈉溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H+SO42-+2X（X2=Cl2,Br2、12）（8）銅與濃硫酸：H：2H2sO4（濃）+Cu*CuSO4+SO2+2H2O（9）碳與濃硫酸：H：2H2sO4（濃）+CCO2+2SO2+2H2O（10）酸雨的形成：H：SO2+H2OH2sO3；2H2sO3+O2=2H2sO4；2so2+O2-2SO3；sO3+H2O=H2sO4（11）向NaHsO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性H：2NaHsO4+Ba（OH）2=Na2sO4+2H2O+BasO4L:2H+sO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BasO4（12）向Ba（OH）2溶液中逐滴

20、加口NaHsO4溶液至恰好不再生成沉淀H：NaHsO4+Ba（OH）2=NaOH+H2O+BasO4L:H+sO42-+Ba2+OH-=H2O+BasO4陰：2H+2eH,2工電解一總：2H+2C1-H2+Cl2、，一一電解一一總：Cu2+2Cl-Cu+Cl2三、電化學(xué)部分（一）電解池1、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液（電極反應(yīng)及總反應(yīng)式）H2sO4陽：4OH-O2+2H2O+4e-陰：2H+2eH2工八電解八總：2H2OH2+O2NaOH陽：4OH-O2+2H2O+4e-陰：2H+2e-H2、，一電解一總：2H2O-H2+O2Na2sO4陽：4OH-O2+2H2O+4e-工八電解八總：2H2O

21、H2+O2HCl陽：2Cl-Cl,+2e-陰：2H+2e-H,22CuCl2陽：2Cl-Cl2+2e-陰：CW+2eCu高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料 # 、，電解一總：2C1-+2H2O2OH-+H+Cl2、，一一電解一一_總：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+、，一電解.一總：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+、，一一電解總：Cu+2H+Cu2+H2工-電解總：Cu+2H2OCu(OH)2+H2總：2H2+O2=2H2O總：2H2+O2=2H2OCH4O2KOH燃料電池負：CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-總：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OC2H

22、5OHO2KOH燃料電池負：C2H50H+16OH-2CO32-+11H2O+12e-總：C2H50H+3O2+4OH-=2CO32-+5H2ON2H4O2KOH(產(chǎn)物為N2)負：N2H4+4OH-N2+4H2O+4e-正：O2+2H2O+4e-4OH-正：O2+2H2O+4e-4OH-正：O2+2H2O+4e-4OH-ftNaCl陽：2C1-C1,+2e-陰：2H+2eH,22CuSO4陽：4OH-O2+2H2O+4e-陰：Cu2+2e-CuAgNO3陽：4OH-O2+2H2O+4e-陰：Ag+e-Ag2、用銅電極電解下列電解質(zhì)溶液(電極反應(yīng)及總反應(yīng)式)H2sO4陽：Cu-Cu2+2e-陰：

23、2H+2eH2Na2sO4陽：Cu-Cu2+2e-陰：2H+2e-H2CuCl2陽：Cu-CW+2e-陰：Cu2+2e-Cu1、燃料電池H2O2KOH燃料電池負：2H2+4OH-4H2O+4e-正：O2+2H2O+4e4OH-H2O2H2sO4燃料電池負：H2-2H+2e-正：O2+4H+4e2H2O總：N2H4+O2=N2+2H2O(6)熔融電解質(zhì)燃料電池用Li2cO3和Na2cO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負：2CO+2CO9-4CO2+4e-正：O2+2CO2+4e-2COJ-總：2CO

24、+O2=2CO2電化學(xué)方法制取氨(N2H2，固體電解質(zhì)傳導(dǎo)H+)負：H2-2H+2e-正：N2+6H+6e-2NH3總：N2+3H2=2NH3C4Hl0O2(固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O2-)負：C4Hl0+13O2-4CO2+5H2O+26e-正：O2+4e-2O2-總：2c4Hl0+13O2=8CO2+10H2O2、堿性鋅-錳干電池負：Zn+2OH-2e-+ZnO+H2O正：MnO2+2H2O+2e-Mn(OH)2+2OH-志修上也由由人高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料 志修4立a書人 、：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)23、鉛蓄電池一一電解質(zhì)溶液：的溶液放電時：負：Pb+SO42-PbSO4+2e-總：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O充電時：陽：PbSO4+2H2O-PbO2+SO42-+4H+2e-總：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2sO44、MgAlNaOH電池負