1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是A易形成-1價離子B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2、用過量硝酸
2、銀溶液處理0.01 mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02 molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O3、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A27B54C45D214、下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是A向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁B夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞
3、光穿云而過美不勝收C食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D上海寶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物5、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO26、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個O2-B晶體中每個K周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個K距離最近的K有6個7、C60具有廣泛
4、的應(yīng)用前景，可以與金屬K形成碳球鹽K3C60，K3C60具有良好的超導(dǎo)性；也可以與H2反應(yīng)生成C60H36，在80215時，C60H36便釋放出氫氣，可作儲氫材料。下列說法正確的是AC60H36釋放出氫氣的過程中，只破壞分子間作用力BC60融化時破壞的是共價鍵CK3C60中既存在離子鍵，又存在共價鍵D在熔融狀態(tài)下，K、K3C60、C60、C60H36四種物質(zhì)中只有K3C60能導(dǎo)電8、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比
5、為1：49、已知：H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A(3Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(Q1Q2Q3) kJ10、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是A陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D鍋爐水垢中
6、的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OBCu 溶于稀HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OCNO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3- +NOD氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)212、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.
7、4NA個離子D常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA13、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是 ( )A丙烷和丙烯B乙烯和環(huán)丙烷C甲醛和甲酸D甲烷和乙烷14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2OB氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2CCu與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)Cu22NO2+2NO3+2H2ODSO2與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O。15、T-carbon(又名T-碳)，是中國科學(xué)院大學(xué)蘇剛教授
8、研究團(tuán)隊于2011年通過理論計算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊在實驗上成功合成，證實了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是()A每個T-碳晶胞中含32個碳原子BT-碳密度比金剛石小CT-碳中碳與碳的最小夾角為109.5D由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料16、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）A過程i發(fā)生了加成反
9、應(yīng)B中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式反應(yīng)_；反
10、應(yīng)_；反應(yīng) _。（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是_。元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是_，其沸點(diǎn)最高的原因是_；Y2X4
11、難溶于X2W的原因是_。YW的結(jié)構(gòu)式為_(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為R(ZX3)4(X2W)22+的配離子中與R形成配位鍵的原子是_。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_
12、。(4)在裝置C中應(yīng)加入_(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_。20、在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法制取氨氣的化學(xué)方程式為_；該收集氨氣的方法為_。A向上排空氣法 B向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實驗。儀器a的名稱為_。(3)思考與交流欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3，至
13、少需要NH4Cl_g；實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的_(填“A”或“B”)。21、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之
14、處為_。（填標(biāo)號）A中心原子的雜化軌道類型 B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D共價鍵類型圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HCl、_、_。（4）R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.第A族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第A族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第A族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性
15、逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第A族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第A族元素性質(zhì)特征；答案選B。2、B【解析】氯化鉻（CrCl36H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl36H2O）的化學(xué)式。【詳解】根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl36H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原
16、子，所以氯化鉻（CrCl36H2O）的化學(xué)式可能為Cr（H2O）5ClCl2H2O，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。3、C【解析】反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為13，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答。【詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為13，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的
17、量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2 2H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x2y1，x+y3，解得xy=72；若氧氣過量，則：y0.5x1，x+y3，解得xy=45，故選C。4、A【解析】分析：A.向碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合時，不發(fā)生反應(yīng)，屬于混合溶液；B.云屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；C. 豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，二者相遇，膠體發(fā)生聚沉；D.膠體具有電泳現(xiàn)象。詳解：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關(guān)，A正確；因云屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞
18、光穿云而過美不勝收，與膠體有關(guān)，B錯誤；豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，C錯誤；廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下發(fā)生電泳而達(dá)到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關(guān)，D錯誤；正確選項A。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系，要求考生掌握膠體常見的性質(zhì)，如丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等。5、B【解析】A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
19、和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯誤，不選D?！军c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸皇嵌趸?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅6、A【解析】A. 晶胞中所含K+的個數(shù)為=4，
20、所含O的個數(shù)為=4，K+和O的個數(shù)比為1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故A正確；B. 晶體中每個K周圍有6個O，每個O周圍有6個K，故B錯誤；C. 晶體中與每個K距離最近的K有12個，故C錯誤；D. 晶體中與每個K距離最近的K有12個，故D錯誤；故合理選項為A。7、C【解析】A. C60H36釋放出氫氣是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中，必定破壞化學(xué)鍵，A錯誤；B. C60屬于分子晶體，融化是物理變化，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C. 碳球鹽K3C60是離子化合物，既存在離子鍵，又存在共價鍵，C正確；D. 在熔融狀態(tài)下，K、K3C60能導(dǎo)電，D錯誤；答案選C。8、D【解析】AO元素由+1價降低到0
21、價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析
22、、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。9、A【解析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計算出C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答?！驹斀狻縃2O(g)H2O(l)H1=Q1kJmol-1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=Q2kJmol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=Q3kJ
23、mol-1，根據(jù)蓋斯定律，3+-得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，故H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3Q1 +Q3-Q2) kJ，故選A。【點(diǎn)睛】解答本題需要注意Q的正負(fù)，題中三個過程均為放熱過程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反應(yīng)放出的熱量為正值。10、C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C. 現(xiàn)代工
24、業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。11、C【解析】分析：A. 電荷不守恒、電子不守恒;B. 銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；C. 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH+ Cl2 =Cl+ClO+H2O，所以A選項是錯誤的；B. 銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu + 8H+ 2NO3-
25、 = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O，故B錯誤；C. NO2溶于水，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正確；D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2+ + 2NH3H2O= Mg(OH)2+2NH4+，故D錯誤；所以C選項是正確的。12、D【解析】A標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項錯誤；B氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項錯誤；C0.1molNa2O2晶體
26、中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。13、B【解析】各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若組成元素相同，則有機(jī)物的最簡式可能相同，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分
27、別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查烴的燃燒有關(guān)計算，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯點(diǎn)。14、D【解析】A.不符合定比組分的組成，正確的是Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O，A不正確。B.氨水屬于弱電解質(zhì)，要用化學(xué)式表示，B不正確。C.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，要用離子表示，C不正確。D.石灰水過量，生成物是正鹽，D正確。答案是D。15、C【解析】A
28、金剛石晶胞中C原子個數(shù)=4+8+6=8，T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，因此這種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)晶胞中C原子個數(shù)=84=32，故A正確；BT-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內(nèi)部出現(xiàn)很大空間，呈現(xiàn)蓬松的狀態(tài)，導(dǎo)致T-碳密度比金剛石小，故B正確；CT-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳中距離最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，4個C原子位于4個頂點(diǎn)上，其C-C的最小夾角為60，故C錯誤；DT-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成，使得T-碳內(nèi)部出現(xiàn)很大空間，呈現(xiàn)蓬松的
29、狀態(tài)，T-碳內(nèi)部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能，故D正確；答案選C。16、C【解析】A.過程i是異戊二烯和丙烯醛共同發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有對位取代基的六元環(huán)中間體4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，故A正確；B.通過M的球棍模型可以看到六元環(huán)上甲基的臨位有一個雙鍵，所以M為4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式是，故B正確；C.根據(jù)該合成路線，可以合成對二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3C
30、H2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 【解析】A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【詳解】（1）由分析可知，A為CH2CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應(yīng)：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；反應(yīng)：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反應(yīng)：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3C
31、H2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反應(yīng)為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應(yīng)。反應(yīng)為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，涉及考查了官能團(tuán)的相關(guān)知識，有機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)的類型，本題關(guān)鍵是要推斷出A為乙烯。18、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子間存在氫鍵 C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子
32、核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2 ；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是ONC。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非
33、極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為Ni(NH3)4(H2O)22+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c(diǎn)睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。19、 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵
34、塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時，氣體不暢通，壓強(qiáng)會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強(qiáng)不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2CH2H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>
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