2021-2022學(xué)年廣西桂林、梧州、貴港、玉林、崇左、北海高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D1mol甲苯

2、與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是 ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案AABBCCDD3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。4、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ()A甲烷 B乙醇 C乙烯 D苯5、某

3、化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CY既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)DY可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體6、用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1mol/L B2mol/L C2.5mol/L D3mol/L7、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時(shí)人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（ ）A原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶體

4、干冰有很高的熔沸點(diǎn)，很大的硬度，可做耐磨材料C該晶體仍然存在CO雙鍵D該晶體中OCO鍵角1808、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列說(shuō)法正確的是A混合氣體一定是CH4和C2H4B混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4C混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6D混合氣體中可能含有C2H29、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是ABCD10、下列說(shuō)法中，正確的是()A自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B三氧化硫的水溶液能導(dǎo)

5、電，所以三氧化硫是電解質(zhì)CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SO42-DNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?1、常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是:A將0.1 mol/L 氨水與0. 1 mol/L稀鹽酸等體積混合 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B將pH= 2的稀鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，所得溶液pHV2時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)CV1=V2時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）DV1硅酸，故不能證明非金屬性：CSi，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】A項(xiàng)，V2=0時(shí)：CH3COOH溶液中c(C

6、H3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因?yàn)樗婋x很微弱，所以c(H+)c(CH3COO-）c(OH-)，A正確；B項(xiàng)，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1（V1+V2），c(K+)=0.1V2（V1+V2），因?yàn)閂1V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)，故B正確；C項(xiàng)，V1=V2時(shí)相當(dāng)于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)

7、=c(OH-），C正確；D項(xiàng)，V1c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】A、苯甲醇與氯化鐵溶液不反應(yīng)，滴入三氯化鐵溶液無(wú)變化，A正確；B、對(duì)甲基苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯(cuò)誤；C、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，C錯(cuò)誤；D、氫碘酸與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘、氯化亞鐵，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 分子間作用力（范德華力） 根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征 【解析】根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y

8、與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測(cè)Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測(cè)出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測(cè)出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。18、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A

9、的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說(shuō)明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過(guò)以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，

10、反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說(shuō)明含有酯基，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上一溴代物有2種，說(shuō)明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】（1）根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反

11、應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵?，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來(lái)收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，?/p>

12、管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。20、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏大 【解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10 時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界

13、溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí)，使用的酸或堿稍過(guò)量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時(shí)，計(jì)算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。21、SiO32-、AlOCO32Al(OH)33H=Al33H2OAl3 、Mg2、NH4

14、、ClNH4OH=NH3H2O【解析】分析：(1)無(wú)色溶液中不會(huì)含有Fe3，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過(guò)量鹽酸中而后者不能，由圖象知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-。oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2-、SiO32-，ab段為CO32,bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當(dāng)向溶液中加入NaOH時(shí)，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4與OH之間發(fā)生反應(yīng)，因Al3、Mg2不能與CO32、SiO32-、AlO共存，故此時(shí)溶液中陰離子只有Cl。詳解:(1)某無(wú)色稀溶液X中,無(wú)色溶液中不會(huì)含有Fe3，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H

15、2SiO3，前者能溶于過(guò)量鹽酸中而后者不能，所以由圖象知溶液中含有AlO2-、SiO32-；則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2-、SiO32-；ab段發(fā)生的反應(yīng)沉淀的量不變,所以ab段為鹽酸與CO32反應(yīng),bc段沉淀減少,則是Al(OH)3溶解于鹽酸,其反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)33H=Al33H2O。因此，本題正確答案是：SiO32-、AlO ； CO32 ；Al(OH)33HAl33H2O；(2)若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3、Mg2或兩者中的一種，因?yàn)槿鯄A陽(yáng)離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32、SiO32-、AlO，因?yàn)槿芤阂欢ㄒ３蛛娭行?，故溶液中一定含Cl；當(dāng)ab段時(shí),沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體: NH4OHNH3