2021-2022學(xué)年江蘇省淮安市淮海中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（ ）A紅外光譜儀B元素分析儀C質(zhì)譜儀D核磁共振儀2、實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（）A實驗時冷卻水應(yīng)從a進入，從b流出B蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D該裝置可用于分離海水中的NaCl和

2、MgCl23、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 鍵，下列說法不正確的是( )AN2 分子與 CO 分子中都含有三鍵BCO 分子中有一個 鍵是配位鍵CN2 與 CO 互為等電子體DN2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同4、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是AC3H7OHBC6H5CH2OHCCH3CH(OH)CH3DC6H5OH5、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335gL-1，在293K時為2.5 gL-1B氨分子與水分子形成一水合氨C水結(jié)冰體積增大。DSbH3的沸點比PH3高6、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和鄰二甲苯；

3、丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值的是 ( )A B C D不存在這種物質(zhì)組7、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同8、2001年諾貝爾化學(xué)獎授予手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域作出貢獻的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH。9、一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反

4、應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Av正(B)=2v逆(C)B每消耗1molC，同時生成1molDC氣體的密度保持不變DB、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:110、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )A反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L （標(biāo)況）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO411、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中

5、的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)12、下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是ABCD13、用2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng) （ ）A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成D消去加成消去14、下列表示錯誤的是()ANa+的軌道表示式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1DNa的簡化電子排布式：Ne 3s115、25時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/L的KHA溶液pH=1

6、0:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/LD0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)16、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1，下列有關(guān) N(NO2)3 的說法不正確的是( )A該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B分

7、子中四個氮原子不共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g 該物質(zhì)含有6.021022個原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是_， 官能團是酯基和_（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）的化學(xué)方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，的化學(xué)方程式是_；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推

8、測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的

9、原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O 注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105 左右，反應(yīng)約 6080 min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

10、(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_(填序號)。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105左右的原因_。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_(填序號)。 a用少量冷水洗 b用少量熱水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a蒸發(fā)結(jié)晶 b冷卻結(jié)晶 c趁熱過濾 d加入活性炭(6)該實驗最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_ 。(7)如圖的裝置有 1 處錯誤，請指出錯誤之處_。20、

11、某化學(xué)實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含_（填化學(xué)式）根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是_。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體

12、洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.048.044.048.040.0根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學(xué)式為_；實驗中黑色固體的成分及質(zhì)量為_。21、I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加12 mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈_后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，

13、如圖1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察_(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是_(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時可放出大量的熱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條

14、件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。2、B【解析】A項，冷凝管中水流的方向應(yīng)該是下口進上口出，以便冷凝管內(nèi)充滿水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝，所以實驗時冷卻水應(yīng)從b進入，從a流出，故A錯誤；B項，在蒸餾燒瓶中加熱液體時可能會因為局部受熱不均勻而造

15、成局部沸騰，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項，海水蒸餾分離的是水和無機鹽，由于無機鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰時只有水蒸氣逸出，而無機鹽不會逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯誤；D項，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯誤。3、D【解析】A根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個鍵和一個鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；B氮氣中鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；CN2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、

16、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)不相同，如CO具有較強的還原性，而氮氣的性質(zhì)比較穩(wěn)定，還原性較差，故D錯誤；故選D。4、D【解析】根據(jù)醇的定義判斷：醇是羥基與脂肪烴基相連或者與脂環(huán)烴、芳香烴側(cè)鏈相連的化合物?！驹斀狻緼. 脂肪烴中的氫原子被羥基所取代，所以C3H7OH一定屬于醇，故A不符合題意；B. 羥基與C6H5CH2-相連，屬于芳香醇，故B不符合題意選；C. 羥基與(CH3)2CH-相連，屬于脂肪醇，故C不符合題意選； D. 羥基與苯環(huán)直接相連為酚，故D符合題意；所以本題正確答案為D?！军c睛】醇的官能團為-OH, -OH與脂肪烴基相連為醇, -OH與苯環(huán)

17、直接相連為酚,以此來解答。5、D【解析】試題分析：A甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時的密度較大，錯誤；B氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。DSbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，正確。考點：考查氫鍵的存在及作用的知識。6、C【解析】只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃

18、燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，以此解答。【詳解】只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，在甲烷和乙烯、乙烯和乙醇、苯和乙炔、甲苯和鄰二甲苯丙烯和2-丁烯中只有苯和乙炔、丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C?！军c睛】注意有機物燃燒特點，如只要總質(zhì)量一定，二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值。7、C【解析】A氘(D) 原子核外有1個電子，正確；B中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1

19、H與D互稱同位素，正確；C同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。8、D【解析】正確答案：D手性碳原子指在一個碳上連有四個不同的原子或原子團，D的2號碳上連有CH3 、OH 、 COOH 、H 四個不同的四個不同的原子或原子團，2號碳為手性碳原子。9、D【解析】Av正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；B每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；C因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當(dāng)氣體的密度保持不變時說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反

20、應(yīng)到平衡，故正確；DB、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關(guān)系，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯誤。答案選D?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接和間接兩種，直接標(biāo)志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時速率比等于化學(xué)計量數(shù)比即可以表示速率相等。10、C【解析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H+ NO3-= Fe3+ NO +2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應(yīng)計算，該反應(yīng)消耗1.25mol Fe，5molH+，

21、1.25molNO3- ，生成n(Fe3)= 1.25mol ，n(NO)= 1.25mol ，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol =0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3反應(yīng)：Fe+2Fe3= 3Fe2反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3，生成0.75mol Fe2+，剩余n(Fe3)= 1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol -1.25mol =2.75 mol ，因為溶液體積為1L溶液

22、中c(NO =n/V=2,75mol/1L=2.75 molL1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。11、C【解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。【詳解】A. 霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.

23、 由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【點睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。12、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C

24、=C和-Br。為碳碳雙鍵被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH兩種官能團；為碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團；為溴原子與相鄰碳原子上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C一種官能團；為碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br一種官能團；則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是，故選B項。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】該題是高考中的常見題型，考查的重點為有機物的官能團的種類的判斷和性質(zhì)，注意根據(jù)反應(yīng)條件判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，掌握各類有機物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br-CHBr-CH3

25、，再與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2丙二醇，答案為D。14、A【解析】A鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，每個軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：，故A錯誤；B基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，故B正確；CNa+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或簡寫為Ne3s1，故D正確；故答案為A。15、A【解析】本題考查水溶液中的平衡關(guān)系和大小關(guān)系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，證明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（H

26、A-）c（OH-）c（H+）c（A2-），A正確；0.1molL-1NaHS溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），錯誤；溶液中的亞鐵離子要和HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO3-）2.01mol/L，C錯誤；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）cc（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中正確的濃度大小為：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH

27、3COOH）c（H+）c（OH-），故D錯誤。故選A。點睛：答題時明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關(guān)鍵，一定要注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法。16、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算等，難度一般。詳解：A. N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.

28、 N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.021023個原子，故錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子

29、式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說明含有酯基，苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)

30、上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 或 。18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu

31、2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻咳舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D

32、為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性

33、質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、b 防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化 不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 a d c b 60 尾接管和錐形瓶密封 【解析】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3) 水的沸點是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；

34、(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50 mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶

35、于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是d c b；（6）n(苯胺)= (9.1mL 1.02g/mL)93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL 1.05g/mL)60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)= 8.1g135g/mol=0.0

36、6mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol0.1mol100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因為涉及到質(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！驹斀狻坑谜麴s水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有