2021-2022學(xué)年上海市五愛高級中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是（ ）A硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在BSiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D粗硅制備時，發(fā)生的反應(yīng)為C+Si

2、O2=Si+CO22、將cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為A3V1cV2molL-1 B3V2cV1molL-1CV1cV2molL-1 DV2cV1molL-13、化學(xué)使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A用四氯化碳萃取碘水中的碘B用氯化鐵溶液刻制印刷電路C用漂白粉漂白紙張D用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂4、本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“ 以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”。請你分析、對比此方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法在原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉 C食鹽水和泥沙 D苯和溴苯5、已知X、Y、Z

3、為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A三種離子中，Ym的離子半徑最小BZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)6、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)

4、倒轉(zhuǎn)、搖勻7、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是（ ）A4-甲基-3-乙基戊烷B3-丙基戊烷C2-甲基-3-乙基戊烷D3-乙基-2-甲基戊烷8、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是AC2H4 BC5H10 CC3H7Cl DC2H6O9、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率10、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 ()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分

5、別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水11、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D12、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是 ()A分子式為C16H13O9B1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)C能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)13、由乙烯和乙酸乙酯組成的混合物中，經(jīng)測定其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A30% B20%

6、C26% D14%14、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（ ）A用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水電離出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K、AlO2-、SO32-D含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na

7、、NO3-、Cl16、對于苯乙烯( )，下列敘述完全正確的是( )能使酸性 KMnO4溶液褪色；可發(fā)生加聚反應(yīng)；可溶于水；可溶于苯中；苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4molH2ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型是_。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C可以用飽和碳酸鈉溶

8、液除去C、E和F混合物中的C、ED推測有機物F可能易溶于乙醇18、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：AP、AB分別為兩個反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：BD_；DE第步反應(yīng)_。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：_ 、E：_。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡式：S：_；P：_；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(與D具有相同官能團，核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為11)_。19、人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一

9、定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是_(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣2

10、0.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：

11、一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 （3）滴定終點的判定現(xiàn)象是_。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響

12、（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。21、某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）下列有關(guān)說法正確的是_（填字母）A反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反應(yīng)和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同C反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為

13、氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為_。 某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該

14、電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，負極的電極反應(yīng)式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。2、A【解析】AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，根據(jù)鹽的組成可知溶液中c(Cl-)=3c mol/L，當(dāng)把V1mL溶液加水稀釋至V2mL，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Cl

15、-物質(zhì)的量濃度為(3cmol/LV1mL)V2mL=3cV1/V2mol/L，答案選A。3、A【解析】A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過程為碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，為化學(xué)變化，B錯誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學(xué)變化，C錯誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應(yīng)生成丙三醇和高級脂肪酸鈉，為化學(xué)變化，D錯誤；答案為A。4、D【解析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的方法。 A項，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯誤；B項，

16、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯誤；C項，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯誤；D項，苯和溴苯互相溶解，且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。5、C【解析】因為M層電子數(shù)為奇數(shù)，所以可能為1、3、5、7，Y形成陽離子，mn，則m應(yīng)為3，n為1，則X為鈉，Y為鋁，Z為氯。A、鈉離子和鋁離子為2層，氯離子3層，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋁離子半徑最小，A正確；B、氯元素的最高價為+7價，最高價氧化物的水化物的分子式為HClO4，B正確；C、三種元素都在第三周

17、期，原子半徑大小為鈉鋁氯，C錯誤；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)，和高氯酸也反應(yīng)，D正確，答案選C。6、D【解析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100 mL，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100 mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100 mL，故B錯誤；C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；D、定

18、容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。故答案選D。7、C【解析】A.碳鏈編號錯誤，應(yīng)從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應(yīng)該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復(fù)雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解析】分析：化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)，說明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A. C2H4只能是乙烯，A正確；B. C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯誤；C.

19、C3H7Cl可以是1氯丙烷也可以是2氯丙烷，C錯誤；D. C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。9、B【解析】利用勒夏特列原理的定義進行分析?！驹斀狻緼、Cl2與H2O發(fā)生Cl2H2OH+Cl-HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2I22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NaO

20、H固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。10、D【解析】A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別

21、，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。11、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：ACH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；BHCCH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。12、D【解析】A項，分子式應(yīng)為C16H18O9，A錯誤；B項，能與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧基

22、、酚、酯基。而醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中，含有一個羧基，一個酯基，兩個酚，所以1 mol咖啡鞣酸可與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)，B錯誤；C項，醇OH、酚OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C錯誤；D項，苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確答案選D。13、A【解析】分析：根據(jù)乙烯和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(121)：(12)=6：1，根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)可以求出碳元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)。詳解：乙烯的分子式為：C2H4，乙酸乙酯的分子式為：C4

23、H8O2，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(121)：(12)=6：1，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，因此混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為1-10%-60%=30%，故選A。點睛：本題考查了混合物的計算，根據(jù)乙烯、乙酸乙酯的分子式組成得出C、H元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比為解答本題的關(guān)鍵。解答此類試題時，要注意根據(jù)化學(xué)式尋找原子間的特定關(guān)系，也可以將化學(xué)式進行適當(dāng)變形后再分析。14、A【解析】A. 用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B. 用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不

24、變，B錯誤；C. 配制1molL-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D. 用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。15、B【解析】A. 水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能是堿性溶液，S2O32-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不選； B. Mg2、Cu2、Cl、SO42-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+能氧化I-，不能大量共存，故D不選；答案為：B。

25、【點睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，易錯選項是A，溶液的酸堿性判斷為易錯點。16、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答。【詳解】苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，正確；中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能與苯環(huán)反應(yīng)，錯誤；苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要4

26、molH2，正確；可見合理的說法是，故正確選項是B?！军c睛】本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用苯和乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 B、C、D 【解析】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/

27、mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緿能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OHCH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類

28、型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)AA為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；BD為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、

29、D?！军c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO

30、4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 溴原子 碳碳三鍵 【解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由SB發(fā)生消去反應(yīng)，BF發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下

31、，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對分子質(zhì)量為114，E為HOOCCCCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，BD為烯烴和溴的加成反應(yīng)；DE第步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳

32、碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為11的是，故答案為：。19、 50mL容量瓶 偏小 溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2 【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成

33、二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2的濃度?！驹斀狻浚?）由圖示可知操作不正確，不能在量筒中溶解固體，定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，

34、且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！军c睛】定容時倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3把Ti3氧化成Ti4，本身被還原成Fe2，因此滴