河北省任丘市第一中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同溫同壓下,三個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A無(wú)法比較B223C33 2D1112、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污

2、染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中，不正確的是A點(diǎn)燃乙炔前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B制備乙酸乙酯時(shí)，將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D將少量鈉保存在乙醇中，置于陰涼處4、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（ ）A離子半徑：S2-Cl-Ca2+B電負(fù)性：CNOC熱穩(wěn)定性：HFH2OH2SD酸性：HCl

3、HBrHI5、已知反應(yīng)：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AO2為還原產(chǎn)物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化劑也不是還原劑D反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子6、平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（ ）A溫度130，壓強(qiáng)3.03105PaB溫度25，壓強(qiáng)1.01105PaC溫度130，壓強(qiáng)5.05104PaD溫度0，壓強(qiáng)5.05104Pa7、在一個(gè)5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A0.1

4、mol/（Lmin） B0.2mol/（Lmin）C0.3mol/（Lmin） D0.4mol/（Lmin）8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理9、下列說(shuō)法不正確的是A苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物C天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D乙烯為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平

5、面10、已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（ ）A兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中Fe2+、I-均被氧化11、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

6、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 molL1B混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 molL1C3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL12、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為 () AABBAB2CA5B4DA2B513、室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大14

7、、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（）A國(guó)家有關(guān)部門提出超市、商場(chǎng)等場(chǎng)所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染15、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是（ ）A3，4，5 B3、14，4 C3，l0，4 D4，l0，416、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一個(gè)

8、醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出10.8gAg。則下列關(guān)于A和B的判斷正確的是AA一定是乙醛BA和B互為同系物CA和B互為同分異構(gòu)體DB的分子式為C4H8O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)的類型是_，反應(yīng)的類型是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）反應(yīng)中，除生成-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（只寫一種）18、某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)

9、系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是_，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。19、如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見(jiàn)的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是 _，試管B中應(yīng)加入 _，虛線框中的導(dǎo)管作用是 _（2）分子式為

10、C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 _種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑 _（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） _，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 _ （填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _（填寫分子式）。20、欲用98%的濃硫酸(密度1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：量筒；燒杯；玻璃棒；_；_。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開(kāi)。A用量筒量取濃H2SO4B稀釋濃H2SO4C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量

11、瓶中E反復(fù)顛倒搖勻F用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：所需濃硫酸的體積為_(kāi)mL。濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛绕玙(低或高）。定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙(低或高）。21、0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：(1)烴A的分子式為_(kāi)。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有_g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣_L。(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與

12、H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有_種同分異構(gòu)體。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自體積為V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，對(duì)于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c(NH3)=nmolVL=nVmo

13、l/L；對(duì)于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；對(duì)于二氧化氮，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的23，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL=nVmol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系，注意氨氣溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶質(zhì)仍為氨氣。氨氣、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由

14、方程式可知形成硝酸溶液體積等于NO2體積的23。2、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項(xiàng)，H2SO4和HI互溶，不能用過(guò)濾法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g

15、）H2（g）+I2（g），增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】分析：A、可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)該先驗(yàn)純；B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)注入密度小的液體中；C、蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。詳解：A. 乙炔是可燃性氣體，點(diǎn)燃乙炔前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸

16、，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，選項(xiàng)B正確；C、蒸餾時(shí)，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于陰涼處，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，試題難度不大，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，解題時(shí)要注意濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試

17、管中加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸。4、B【解析】試題分析：A具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：S2-Cl-Ca2+，A正確；B非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：CNO，B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，C正確；D非金屬性ClBrI，則H-Cl最穩(wěn)定，酸性：HClHBrHI，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是酸性強(qiáng)弱比

18、較，注意非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。5、A【解析】反應(yīng)O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I被氧化生成I2。 AO3生成O2時(shí)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3I2，故B正確；CH2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；DI元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。6、C【解析】由于存在平衡2NO2(g)N2O4(

19、g) H0，N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼. 壓強(qiáng)不是最低的，A項(xiàng)不選；B. 溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，B項(xiàng)不選；C. 溫度最高壓強(qiáng)最低，C項(xiàng)選；D. 溫度低，D項(xiàng)不選；答案選C。7、B【解析】8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.2mol/(Lmin)，故選B。點(diǎn)睛：本題考查

20、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握反應(yīng)速率的基本計(jì)算公式v=為解答的關(guān)鍵。8、A【解析】A電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；故答案為A。9、A【解析】A項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵不是單鍵與雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，故B正確；C項(xiàng)、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成炭黑

21、和氫氣，故C正確；D項(xiàng)、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，分子中6個(gè)原子處于同一平面上，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是解答關(guān)鍵。10、C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價(jià)鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來(lái)分析。詳解：A.兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；B.原溶液中的Br可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；C

22、. 滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+,Fe2+沒(méi)有被氧化，則Br-沒(méi)有被氧化,故C不正確；D. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；所以C選項(xiàng)是不正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。11、D【解析】試題分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液產(chǎn)生的沉淀小于加入100ml時(shí)的沉淀的質(zhì)量，說(shuō)明在30m

23、l時(shí)BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的濃度是c(BaCl2)= 0.003mol 0.03L=0.10mol/L，正確；n(BaSO4)=2.097g233g/mol=0.009mol,則混合前Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(Na2SO4)= 0.009mol0.06L=0.15 mol/L,所以選項(xiàng)B正確；C在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量是0.009mol，在60ml時(shí)BaCl2溶液中含有BaCl2的物質(zhì)的量是0.003mol2=0.06mol0.009mol,所以BaCl2

24、不足量，產(chǎn)生的沉淀應(yīng)該按照BaCl2計(jì)算，n(BaSO4)=0.006mol233g/mol=1.398 g,正確；D完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol 0.10mol/L =0.09L=90 mL，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查數(shù)據(jù)的處理、反應(yīng)物有過(guò)量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。12、B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)A周圍連接有4個(gè)A原子，含有4個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用，因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子，即晶體中A、B原子個(gè)數(shù)比是12，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。13、B【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。

25、所以向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不變，故B項(xiàng)正確。14、C【解析】A. “白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B. Si3N4、Al2O3熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，可以制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故B正確；C. 鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，會(huì)加速鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D. 四乙基鉛含有鉛元素，會(huì)造成環(huán)境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。15、B【解析】已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，則與CC鍵相連的C原子可能共線，則共有3個(gè)；分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面，則可能共面的碳原子最多為14，即所有的碳原子可能共平面；含四面

26、體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子，共4個(gè)，故答案選B。16、D【解析】?jī)煞N烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機(jī)物A、B的最簡(jiǎn)式為C2H4O完全燃燒0.1mol A生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個(gè)醛基，4.4g B與足量銀氨溶液反應(yīng)析出Ag的物質(zhì)的量為10.8g108g/mol=0.1mol，由關(guān)系式為：R-CHO2Ag，可知4.4gB的物質(zhì)的量為0.05mol，B的相對(duì)分子質(zhì)量4.4/0.05=88，設(shè)B分子式為

27、（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。AA的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)A、B組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者含有的官能團(tuán)不一定相同，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)A和物質(zhì)B的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng) 加成反應(yīng) +NaOH+NaCl 【解析】甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生

28、成溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題【詳解】（1）反應(yīng)為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成-溴代肉桂醛或；【點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。18、SiO32、AlO2- CO32- 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O Al3+ Mg2+ NH4+ Cl- 2:1:4:12 NH4+OH-NH3H2O 【解析】無(wú)色溶液中不

29、可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以

30、溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+HCO3-和HCO3-+H+H2O+CO2；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案為：SiO32、AlO2；CO32-；3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，

31、向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+OH-NH3H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、M

32、g2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈

33、電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4+OH-NH3H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。19、 濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 導(dǎo)氣兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 濃硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含

34、有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；(2)C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過(guò)蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH

35、3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。20、 500mL容量瓶 膠頭滴管 A、B、C、D、F、E 13.6 恢復(fù)至室溫 高 高【解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和

36、溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E；（3）98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）的物質(zhì)的量濃度c=10001.8498%/98 m