河南省洛陽市2021-2022學年化學高二第二學期期末監(jiān)測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）A乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成2、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3 BCH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl33、下列說法正確的是()A3p2表示3p能級有2個軌道BM能層中的原子軌道數(shù)目為3C1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態(tài)相同4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

3、錯誤的是A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB含NA個 CO32的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAC密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAD4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA5、有機結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質(zhì)不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質(zhì)反應則需要加鐵屑D苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基

4、甲苯(TNT)6、下列事實中能充分說明苯分子的平面正六邊形結構中，不含有一般的碳碳雙鍵和碳碳單鍵的是（ ）A苯的一元取代物只有一種結構B苯的鄰位二元取代物只有一種結構C苯的間位二元取代物無同分異構體D苯的對位二元取代物無同分異構體7、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列說法正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)C圖中m的值為1.56D圖中V2的值為608、下列說法不正確的是（ ）A明礬可做消毒劑B次氯酸鈉可作漂白劑C

5、氧化鋁可作耐火材料D氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物9、2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導致嚴重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（ ）A硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制取的B苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，但不可被氧化C硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D苯與硝基苯都屬于芳香烴10、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HHClOHCO3-B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4具有強氧化性，常

6、溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應DNO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：214、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSOHClOCNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2OD向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O15、已知某有機物的結構簡式如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）A該有機物的化學式為C11H12OCl2B在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個C與NaOH醇溶液在加熱

7、條件下消去氯原子D在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛16、下列措施中，不能加快化學反應速率的是A往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B稀硫酸與鋅粒反應時加入幾滴CuSO4溶液C高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎D向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為_；D-E的反應類型為_。（2）E-F的化學方程式為_。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_

8、（寫出結構簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。18、如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有 _ (填序號)。 （3）寫出反應的離子方程式:_。寫出反應的化學方程式: _ 。19、我國重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，

9、生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)24H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此反應的平衡常數(shù)K=_（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mo

10、l/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：_。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的_現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_方法收集（填序號）。排水取氣法 向上排空氣取氣法 向下排空氣取氣法(3)寫出

11、試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式_。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 _氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_(填“有”或“無”)毒性。21、鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第B族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻元素的最高化合價為_；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子核外有_個未成對電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子價電子層的電子排布圖為_。（2）鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。苯甲醛分子中最多有_個原子共平面。環(huán)己基甲醇

12、分子中采取sp3雜化的原子是_(寫元素符號)。（3）鉻離子(Cr3)能形成多種配合物，例如Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)。已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，Cr3的配位數(shù)為_。上述配合物中，非金屬元素的電負性由小到大的順序為_。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。該氧化物的化學式為_。已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_gcm3(列出計算式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結構簡式為CH3C

13、OOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應，故C錯誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D錯誤；綜上所述，答案為B。2、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A. SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B. CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為正四面體結構，是非極性分子，C2H4是平面結構，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結構，

14、是非極性結構，故正確；C. N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D. H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構型兩個方面共同決定。3、C【解析】A3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，選項A錯誤；B

15、M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，選項B錯誤；C1s22s12p1，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s2，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上為激發(fā)態(tài)，選項C正確；D同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數(shù)，易錯點為選項C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)。4、A【解析】A.未指明氣體在什么條件下，所以不能確定氣體的

16、物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+、CO32-個數(shù)比為2:1，在溶液中CO32-由于發(fā)生水解反應而消耗，所以若溶液中含NA個 CO32，則Na+數(shù)目大于2NA，B正確；C. SO2和O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應，產(chǎn)物SO3的分子數(shù)小于2NA，C正確；D.CO2分子中含有22個電子，則4.0g CO2氣體中含有的電子數(shù)為N=4.0g44g/mol22NA=2NA，D正確；故合理選項是A。5、A【解析】分析：A乙烯含官能團碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團；B苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C酚

17、羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應，是因官能團導致化學性質(zhì)不同，A符合；B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質(zhì)不同，B不符合；C苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質(zhì)反應則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質(zhì)不同，C不符合；D苯硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。

18、點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團對性質(zhì)的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團，題目難度不大。6、B【解析】若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰二甲苯只有一種，據(jù)此答題。【詳解】A.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A錯誤；B.若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種（即取代在碳碳雙鍵兩端的碳原子上和取代在碳碳單鍵兩端的碳原子上，兩種情況存在），但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故

19、B正確；C.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C錯誤；D.無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D錯誤；故選B。7、C【解析】反應后得到20 mL pH14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL；所

20、以Al（OH）3為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g，反應過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標況下體積為1120mL，結合以上分析可知，C正確；答案選C。8、A【解析】A明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，

21、A錯誤；B次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。9、A【解析】A. 硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應即取代反應制取的，A正確；B. 苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，也可被氧化，例如苯燃燒是氧化反應，B錯誤；C. 硝基苯有毒，密度比水大，C錯誤；D. 硝基苯中含有氧原子和氮原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，D錯誤；答案選A。【點睛】選項D是易錯點，含有苯環(huán)的

22、烴叫芳香烴；含有苯環(huán)且除C、H外還有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烴、苯的同系物之間的關系為。10、B【解析】提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷【詳解】A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故選B。11、C【解析】本題考查電離、強弱電解質(zhì)等知識。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na和Cl，A錯誤；二氧化碳

23、溶于水，與水反應生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，C正確； 氧化鈉為氧化物，不能拆寫，反應的離子方程式為：2Na2O2H2O=4Na4OH，D錯誤。12、C【解析】試題分析：A氫氧化鐵膠體不能透過半透膜，而電解質(zhì)溶液的離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體，正確；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉，正確；C硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水，所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇，錯誤；D蛋白質(zhì)在NaC

24、l飽和溶液中的溶解度會降低，從而析出蛋白質(zhì)，當過濾出后再加水，蛋白質(zhì)還可以再溶解，故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)，正確?？键c：考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識。13、A【解析】A少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H2CO3HClOHCO3-，A正確；B金剛石與氧氣可以反應，生成CO2，A錯誤；C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應，需要加熱，C錯誤；D. NO2與H2O 反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2：1，D錯誤；答案選A。14、A【解析】分析：A

25、. Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ；B. 次氯酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫； C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D. Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ ，故A正確；B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：Ca2+ClO-+SO2+H2O=2H+CaSO4+Cl-，故B錯誤；C. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯誤，故

26、C錯誤；D. Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項是錯誤的；所以A選項是正確的。點睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。15、A【解析】A.根據(jù)結構簡式知其分子式為C11H12OCl2，A正確；B.直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共

27、面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個，B錯誤；C.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D.醇羥基沒有位于烴基鏈頭上，所以發(fā)生催化氧化反應時生成酮而不是生成醛，D錯誤；故合理選項是A。16、D【解析】分析：增大反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學反應速率，A錯誤；B. 鋅粒與CuSO4溶液反應生成單質(zhì)銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應速率，B錯誤；C. 高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學反應速

28、率，C錯誤；D. CH3COONa與鹽酸反應生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應速率減慢，D正確；答案選D.點睛：形成原電池，能加快化學反應速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【解析】B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2

29、-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：

30、1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應為2NaO2Na2O2，即B為Na2O2，反應發(fā)生2Na2H2O=2NaOHH2，即C為NaOH，反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，反應發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D為Na2CO3，反應是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOHCO2=NaHCO3，

31、即E為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有；（3）反應的離子反應方程式為OHCO2=HCO3，反應的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生

32、成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計算，當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，可以認為BaSO4已轉化為

33、BaCO3，據(jù)此分析解答。詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說