遼寧省撫順市六校2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是( )ANaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸2、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的有機(jī)物的種數(shù)最多為A3種B4種C7種D8種3、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 （ ）A3d10 4s2 B3d10 4

2、s1 C3s23p63d2 D3s23p64s24、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金剛石SiO25、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、H、NaB常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中：NH、K、CO、SOC在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOD常溫下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO、NO6、若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g

3、 Ca2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B2.5 molL1C molL1 D molL17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H20=Na+2OH-+H28、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na,無KB在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3,無Fe2C氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水

4、蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO29、下列說法正確的是A酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同10、下列各原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是AOHBClCDCOO11、下列4組實(shí)驗(yàn)操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯誤的圖有（ ）個 A1 B2 C3 D412、已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）A分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B分子中至

5、少有8個碳原子處于同一平面上C分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D該烴不屬于苯的同系物13、最近一個科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是A電源的b極為負(fù)極B在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽極移動C陰極電極反應(yīng)式為：OX + 4H+ + 4e GC + H2OD為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量NaCl14、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶

6、液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有ClC加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I15、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C電負(fù)性：XYZD非金屬性：XYZ16、下列說法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表

7、中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是_。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)5051，45（

8、1.33kPa）時(shí)升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為_，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開。(3)M、O電負(fù)性大小順序是_(用元素符號表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，

9、該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為_g/cm319、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏

10、高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_。（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是_。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項(xiàng)序號）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測

11、得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)

12、驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計(jì)代替量程為100的溫度21、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；?/p>

13、答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 )，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C原子的雜化形式為_。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試

14、題分析：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可得氧化鎂，故A正確；B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故B錯誤；C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故C錯誤；D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽，故D錯誤；故選A。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)分離提純、鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。2、C【解析】這兩種分子式可對應(yīng)的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發(fā)生分子內(nèi)脫水，即不能消去反應(yīng)，另外兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯任意兩種醇都可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這

15、三種醇任意組合，可生成6種醚可共生成7種有機(jī)物；故選C。3、C【解析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應(yīng)先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項(xiàng)中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項(xiàng)符合能量最低原理，C選項(xiàng)正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道

16、，因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進(jìn)入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項(xiàng)中第三電子層只有8個電子，D選項(xiàng)錯誤；正確選項(xiàng)C。4、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯誤；D、石墨CC的鍵長比金剛石CC鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨金剛石SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】A. HCO與H不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中，A不正

17、確；B. 常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中，水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C. 在c(HCO)0.1 molL1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D. 常溫下， 0.1 molL1的溶液顯堿性，K、NH3H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。6、A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。解析：20克密度為g/cm3的硝酸鈣溶液的體積為20g/g/cm3=(20/)10-3L，2克Ca2+的物質(zhì)的量為

18、2g/40(g/mol) =0.05mol，則Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/(20/) 10-3L) =2.5mol/L，由硝酸鈣的化學(xué)式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5mol/L2=5mol/L。故選A。點(diǎn)睛：明確鈣離子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵，鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。7、B【解析】分析：本題考查的離子方程式的判斷，根據(jù)物質(zhì)的具體形式進(jìn)行分析。詳解：A.硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，故錯誤；B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉都為可溶性鹽，故正確；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.金屬鈉和水反應(yīng)

19、的離子方程式為：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2，故錯誤。故選B。點(diǎn)睛：在分析離子方程式的正誤時(shí)要考慮是否寫全產(chǎn)物，有時(shí)會有多種離子反應(yīng)生成多種沉淀，如A選項(xiàng)。還要注意離子方程式中的電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒等。8、C【解析】A. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能確定是否含有K，A錯誤；B. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，但不能確定是否含有Fe2，B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，C正確；D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2或二氧化硫等，不一定是

20、二氧化碳，D錯誤；答案選C。9、D【解析】A. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，A錯誤；B. 淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍(lán)，B錯誤；C. 人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D. 飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】如何檢測淀粉水解程度？這個是學(xué)生的易錯點(diǎn)。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測淀粉是否開始水解

21、，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應(yīng)而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余。10、C【解析】官能團(tuán)是決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，官能團(tuán)與離子

22、不同，為中性基團(tuán)，以此來解答?！驹斀狻緼. OH為羥基，為醇或酚的官能團(tuán)，故A不選；B. Cl為鹵素原子，為官能團(tuán)，故B不選；C. 是苯基，不屬于官能團(tuán)，故C選；D. COO為酯基，屬于酯的官能團(tuán)，故D不選。故選C。11、D【解析】分析：收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部；原電池裝置的兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該呼喚；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視容量瓶刻度線；中和熱測定時(shí)，兩個燒杯上口應(yīng)該相平，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導(dǎo)管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質(zhì)溶液位置不合理，無法構(gòu)成原電池；一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線下方，圖示

23、不合理；中和熱測定：該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個燒杯上口應(yīng)該相平；根據(jù)分析可知，有錯誤的圖有4個。答案選D。12、B【解析】A. 當(dāng)連接兩個苯環(huán)的CC鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時(shí)，則有10個碳原子共面，分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個，A項(xiàng)正確；B. 當(dāng)連接兩個苯環(huán)的CC鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時(shí)，則有10個碳原子共面，B項(xiàng)錯誤；C. 因?yàn)檫B接兩個苯環(huán)的CC鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以兩個苯環(huán)可能共面，此時(shí)所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項(xiàng)正確；D. 苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，該烴含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)為A、B，

24、注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。13、C【解析】該裝置為電解池，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC，電極反應(yīng)式為OX + 4H+ + 4e GC + H2O?！驹斀狻緼項(xiàng)、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯誤；B項(xiàng)、電解過程中，陽離子由陽極向陰極移動，則在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動，故B錯誤；C項(xiàng)、b極為電源的正極，a極為電源的負(fù)極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC

25、，電極反應(yīng)式為OX + 4H+ + 4e GC + H2O，故C正確；D項(xiàng)、該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析，明確電極與反應(yīng)類型的關(guān)系和電解質(zhì)的類型是解題的關(guān)鍵。14、D【解析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的，也可能是氯離子反應(yīng)生成的；B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀

26、粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則一定為碘水，則原溶液中一定有I，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)

27、分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意常見離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。15、A【解析】同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是XYZ，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是XYZ?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XYYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正

28、確；C項(xiàng)、非金屬性XYZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：XYZ，故C正確；D項(xiàng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答是解本題關(guān)鍵。16、B【解析】分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來確定，H-TS0，說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕；C、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來確定，H-TS0，說明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、電解反應(yīng)有的是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，

29、有的是自發(fā)反應(yīng)。詳解：A、所有放熱反應(yīng)H0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、依據(jù)H-TS0判斷反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵增的反應(yīng)只能是S0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D、電解反應(yīng)可以是自發(fā)反應(yīng)，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，注意常見的氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)及能量變化來解答，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價(jià)鍵、配位鍵、范德

30、華力 【解析】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為

31、Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘PS，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(

32、CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、錳 3d54s1 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵 OCl 4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 【解析】依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1；（

33、2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是OCl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力。19、防止倒吸 檢查裝置氣密性 關(guān)閉K1，打開

34、K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個干燥裝置 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響 ad 41V/22400m100% 【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮?dú)獾哪康氖牵磻?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C

35、的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確； b氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤； c氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤； d氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測

36、定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，故答案為100%。20、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反