2022屆安徽省六安市舒城中學(xué)仁英班化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )A二氧化碳 B四氯化碳 C雙氧水 D乙炔2、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：。則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有 ( )取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 加聚A B C D3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料4、可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) HNa LiBNa+Mg2+Al3+CMg2+Na+

3、F-DCl-F-F8、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH9、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（ ）A4種B3種C

4、2種D1種10、2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（）A聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物B聚乙炔的化學(xué)式為C聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)D聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體11、下列分子式只有一種結(jié)構(gòu)的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O212、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()2

5、Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2ABCD13、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是AAg BFe CAl DNa14、電池是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中重要的能量來(lái)源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅15、下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B

6、二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化16、中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽B火堿C草木灰D膽礬二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：（

7、1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）下列說(shuō)法正確的是_。A物質(zhì)A中最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi) BD生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)C物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng) D物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。具有完全相同的官能團(tuán)，且不含“OCC”；核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）

8、。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是_、_。（3）A到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）CA的反應(yīng)條件是_。（5）DF反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19、.人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

9、步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。 (1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_ (填序號(hào))。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱(chēng))。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：_MnO H2C2O4 H= Mn2 CO2 H2O

10、。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_(kāi)m molcm3。. 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液(pH 0.2)，5% H2O2溶液(pH 5)。操作現(xiàn)象取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)H2O2的電子式是_，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是_。20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體

11、中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O

12、322I+ S4O62），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。21、太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。（1）硼、銦與鎵同是A族元素，寫(xiě)出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_。B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_(kāi)，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_(kāi)、_。（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篲。（3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的

13、熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu（）（表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有_（填序號(hào)）。A極性鍵 B離子鍵 C非極性鍵 D配位鍵（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式_。設(shè)化合物A的晶胞邊長(zhǎng)為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_(kāi)g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分

14、子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A. 二氧化碳分子中只有極性鍵；B. 四氯化碳分子中只有極性鍵； C. 雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D. 乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點(diǎn)睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來(lái)判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負(fù)電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負(fù)電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子

15、不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價(jià)鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。2、D【解析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)。分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來(lái)分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應(yīng)，故選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)，選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應(yīng)，故選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應(yīng)，選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，

16、選。故D正確。故選D。點(diǎn)睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。3、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動(dòng)原則，如圖，固定在綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。4、C【解析】A. 增大容器體積，相當(dāng)于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減??；B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，

17、與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C. 溫度體積不變，充入NO2(g)，相當(dāng)于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！驹斀狻緼.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯(cuò)誤；C由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當(dāng)于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D正反應(yīng)放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) HHCO3-

18、,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c(diǎn)睛】注意醛基的檢驗(yàn)方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類(lèi)水解的強(qiáng)弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強(qiáng)弱。9、D【解析】由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其中的任何兩個(gè)H原子被F原子取代，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)都是相同的。因此二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種。選項(xiàng)為D。10、D【解析】A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，A正確；B.聚乙炔是由n個(gè)-CH=CH-組成的聚合物，化學(xué)式為，B正確；C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀共軛結(jié)構(gòu)，C正確；D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導(dǎo)電性會(huì)提高到金屬水

19、平，成為電的良導(dǎo)體，D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B. C3H6可以是環(huán)丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合題意；C. C2H4只能表示乙烯，故C符合題意； D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。12、C【解析】分析：Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：中水既非氧化劑又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；中水為還原劑，中水為氧化劑；綜上所述，中水的作用與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。13、C【解析】增

20、加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g0.29g。由于選項(xiàng)AD中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。14、C【解析】試題分析：A在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項(xiàng)正確；D太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答

21、案選C?？键c(diǎn)：考查燃料電池、太陽(yáng)能電池和干電池的工作原理。15、D【解析】A. 加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因?yàn)榱蛩徙~晶體轉(zhuǎn)變成無(wú)水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。16、C【解析】由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。A食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B

22、項(xiàng)錯(cuò)誤；C草木灰中碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，C項(xiàng)正確；D膽礬是硫酸銅晶體，是強(qiáng)酸弱堿鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHCCH2COOC2H5 A、C CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3 【解析】B為單氯代烴，說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HCCCH2COOCH2C

23、H3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，結(jié)合題目分析解答；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F?！驹斀狻緽為單氯代烴，說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HCCCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E

24、；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y；(1)由分析知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCCH2COOC2H5；(2)A.物質(zhì)A為CHCCH3，其中三個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個(gè)氫原子與直線在一個(gè)平面內(nèi)，則最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B. D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D.物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H20O3，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

25、為CH2ClCCH，由B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl；(4)D為HCCCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)，說(shuō)明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“OCC”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3，共4種；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。18、CH3CH2OH CH3

26、CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應(yīng) NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】A在濃硫酸、170條件下反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻?/p>

27、（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2

28、OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、 50 mL容量瓶 偏小 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色有無(wú)色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色 0.03 2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O Fe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。解析：.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以操作錯(cuò)誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加

29、的水超過(guò)刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；（5）草酸溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過(guò)程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO4，所以n(Ca2+)52n(MnO4-)520.0120L0.020molL16.010-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度6.010-4mol2

30、0.00cm30.03mmolcm3。. H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O；（2）氧化氫在Fe3+離子催化作用下分解生成氧氣，故產(chǎn)生氣泡。點(diǎn)睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)原理分析及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用。20、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2

31、H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸