2021-2022學(xué)年山東省滕州市第一中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用元素周期律解釋的有()A堿性：KOH NaOHB相對原子質(zhì)量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金屬性：Mg Al2、下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是()甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，說明生成的氯甲烷具有酸性苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝

2、基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去實驗室溴苯的制備，反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水ABCD全部3、下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10mL0.01molL1KI溶液的試管中滴入810滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置，用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體B向2mL0.1molL1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性：ClO2Fe3C將Na2SO3固體溶于水后，向

3、形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已變質(zhì)D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3AABBCCDD4、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A車載鉛蓄電池啟動B二灘電站水力發(fā)電C西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電D米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電5、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列說法不正確的是A步驟SO2可用Na2SO3替換B步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu

4、2O+2Cl-+H2OD如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度6、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是Aa點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）0.1molL-1BNaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.010-7molL-1Cc點所得溶液中：c（Na+）3c（HA_）Dd點所得溶液中：c（Na+）c（A2-）c（HA-）7、下列說法不正確的是

5、A電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B電解飽和食鹽水可制取氯氣C生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石8、某溶液中可能含有，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是ABCD9、某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是A鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e= Zn2+B鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C若通過外加電源保護鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連D鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同10、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。達到平衡后，以下分析正確的是A減小生成物

6、濃度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B擴大容器體積，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C降低溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大11、由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH2CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是A取代消去加成B裂解取代消去C取代加成氧化D取代消去水解12、下列脫水過程中不屬于取代反應(yīng)的是高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂 乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽 葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭ABCD13、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K1=1.7710-4K1=4.9

7、10-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列選項正確的是（ ）A2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH HCN H2CO314、下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是A甲的金屬性比乙弱B

8、乙的化合價為1價C丙一定為非金屬元素D丁一定為金屬元素15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA16、 “一帶一路是構(gòu)建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的是A烏克蘭葵花籽油B埃及長絨棉C捷克水晶D中國絲綢17、下

9、列關(guān)于有機物的說法不正確的是A苯乙烯所有原子可處于同一平面B由轉(zhuǎn)變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后，再通入足量二氧化碳C蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的D1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油18、能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl BFe3+、H+、I、 HCO3-CK+、 Na+、 NO3-、 MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-19、有八種物質(zhì)：甲烷、甲苯、聚乙烯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烷、環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（ ）ABCD20、下列各

10、組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A溴乙烷和水B苯酚和乙醇C酒精和水D乙醛和苯21、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）A利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2D兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面22、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離

11、子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下

12、列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)條件是_；的反應(yīng)類型是_。（2）B的名稱為_；（3）由C制取D的化學(xué)方程式為_。（4）肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應(yīng)條件已省略）：CH2=CH2X YZ則XY反應(yīng)方程式為_， Z的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429 g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答：（1）

13、氣體A分子的電子式_，白色沉淀D的化學(xué)式_。（2）固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 g/mol)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）制取肥皂的實驗有以下步驟：在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻然后加入25mL NaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢栌眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液把固體物質(zhì)擠于、壓成

14、條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_；（2）如何驗證皂化反應(yīng)已完成？_；（3）在操作中加入飽和NaCl溶液的作用是_；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_。26、（10分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì) CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii. Cr2O72+ H2

15、O2 CrO42+ 2H+（1）向濾液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42從溶液中沉淀出來。結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用是_。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是_。研究溫度對CrO42沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42（aq）CrO42的沉淀效率隨溫度變化的原因是_。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.2

16、25 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與_有關(guān)。27、（12分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有_。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的_。(4)寫出反應(yīng)中生成溶液H的離子方程

17、式_。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案_。28、（14分）氨氣常用作合成氯氨類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同)，則該反應(yīng)的H=_kJ/mol。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生完全水解

18、，生成具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒溫條件下，3molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_點(填“A”“B”或“C)。計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)，總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2+N2+CO2。

19、A電極連接電源的_極(填正”或“負(fù)”)。A電極的電極反應(yīng)為_。29、（10分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下： (1)鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的_(填“氧化性”或“還原性”)。(2)溶液1中的主要的陰離子有CrO42-、_(填離子符號)。(3)過程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_。(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_。濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B

20、是_(填化學(xué)式)。已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.01014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_mol/L。(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，過濾得到K2Cr2O7粗品。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確； B元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序

21、編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，故B錯誤；C同周期從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，故C正確；D同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱， D正確。答案選B。2、B【解析】氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性；苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯?！驹斀狻考淄榕c氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性，故錯誤；在5060水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，故錯誤；石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，

22、煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯誤；苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯誤；錯誤，故選B。【點睛】本題考查有機物的性質(zhì)和制備實驗，注意有機物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。3、C【解析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知得到的液體為AgI膠體，A正確；B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為ClO2Fe3+，B正確；C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再

23、與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，不能說明Na2SO3已變質(zhì)，C錯誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則白煙的主要成分為NH4NO3，D正確；答案為A。4、A【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應(yīng)該是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能?！驹斀狻緼項、車載鉛蓄電池啟動是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C項、西區(qū)竹林坡光伏（太陽能）發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；D項、米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；故選A。5、D【解析】堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO

24、2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。【詳解】ANa2SO3有還原性，則步驟還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；BCuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，B正確；CCuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；DCuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計算出樣品中Cu2O的質(zhì)量

25、，即無法計算樣品純度，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。6、C【解析】A用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液， a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH= 1.85= pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)= c(HA- )，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒 a點所得溶液中：c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-) = 2c(H2A)+c(A2- )0.1mol/L，故A正確；B根據(jù)電離平衡常數(shù)，

26、 HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2 =10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh=10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.010-7molL-1，故B正確；Cc點pH= 7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=32c(HA-)+c(H2A)，所以c(Na+)3c(HA-)，故C錯誤；D加入氫氧化鈉溶液40mL， NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）

27、c（A2-）c（HA-），故D正確；故答案：C。7、C【解析】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。8、A【解析】滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，如果沒有Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都

28、必須存在，所以SO42-一定存在。故選A。【點睛】充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)的量，一般都會用到電荷守恒。9、C【解析】該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個過程是鋅的吸氧腐蝕?！驹斀狻緼. 該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e= Zn2+，A正確；B. 鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C. 通過外加電源保護鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會加快鋼閘門的腐蝕，C錯誤；D. 鎂的活潑性比鐵

29、強，鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該裝置利用的原理是金屬的電化學(xué)腐蝕，我們已學(xué)過鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個金屬應(yīng)該作正極，而負(fù)極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來被“犧牲”的金屬，這種保護法叫作犧牲陽極的陰極保護法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護法）。10、B【解析】A減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減??；而改變條件的時刻反應(yīng)物濃度不變，則正反應(yīng)速率不變，A錯誤；B該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，擴大容器體積，反應(yīng)混合物中各組

30、分的濃度均減小，但是反應(yīng)物的濃度減小的更多，故正反應(yīng)速率減小的程度更大、平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此，對正反應(yīng)速率影響較大，B正確；C該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向正反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，C錯誤；D加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，D錯誤；答案選B?！军c睛】明確外界條件對化學(xué)平衡影響原理是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合反應(yīng)特點分析，注意催化劑影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動。本題的易錯點為A，減小生成物濃度，反應(yīng)物濃度開始時不變。11、A【解析】乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙

31、烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，選A。12、C【解析】高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故不選；乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應(yīng)，故選；氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基發(fā)生的取代反應(yīng)，故不選；葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，不屬于取代反應(yīng)，故選；不屬于取代反應(yīng)的是，答案選C。13、C【解析】酸的電離平衡常數(shù)HCOOHH2CO3HCNHCO3-，則酸根離子水解程度CO32-CN-HCO3-HCOO-。A酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸解答；B酸的電離平衡常數(shù)越大，則其酸根離子水解程度越小，溶液的pH

32、越??；C等pH的HCOOH和HCN，酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的濃度越小，等體積等pH的不同酸消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D酸的電離平衡常數(shù)越大，相同濃度時，溶液中的離子濃度越大。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-，離子方程式為CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-，故A錯誤；B. 酸的電離平衡常數(shù)HCOOHH2CO3HCNHCO3-，則酸根離子水解程度CO32-CN-HCO3-HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3NaCN NaHCO3 HCO

33、ONa，故B錯誤；C等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)c(HCOOH)，等體積、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)n(HCOOH)，中和等pH等體積的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D. 酸的電離平衡常數(shù)HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-，相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH H2CO3 HCN，故D錯誤；故選C。14、C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，所以乙的最外層只有兩個電子，乙為金屬鎂，其化合價為+2；甲的第

34、一電離能最小，所以甲為鈉。丙一定不是鋁，因為鋁的第一電離能比鎂小，所以丙一定是非金屬元素，丁的第一電離能比丙更大，所以丁一定為非金屬。綜上所述，C正確。點睛：同一周期中各元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增呈逐漸增大的趨勢，但是每一周期的第IIA（s軌道全充滿）和第VA（p軌道半充滿）元素的原子結(jié)構(gòu)有特殊性，所以它們的第一電離能高于相鄰的兩種元素。同一元素的電離能逐級升高，但是升高的幅度不同，根據(jù)這個特點可以把核外電子分成不同的電子層，并由此確定元素的主要化合價。15、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽

35、和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。16、C【解析】A. 烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機物，A不選；B.

36、埃及長絨棉主要成分是纖維素，是有機物，B不選；C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無機物，C選；D. 中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，D不選；答案選C。【點睛】明確有機物和無機物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機物，一般歸為無機物，而不是有機物。17、D【解析】A. 乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一個氫原子，所以所有原子可能處于同一平面，故A正確；B. 堿性條件下水解生成，通入二氧化碳?xì)怏w可生成，故B正確；C. 蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的縮合產(chǎn)物，為單糖分子間脫去一

37、個水分子形成的故C正確；D.油脂在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，1mol油脂在酸性條件下充分水解，制得高級脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D錯誤。所以本題答案選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握典型有機物的結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線結(jié)構(gòu)等，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應(yīng)的可能性。18、C【解析】試題分析：AAg+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BFe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；CK+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不

38、發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DAl3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤，答案為C。考點：考查離子共存。HYPERLINK /console/media/Uqqda5MCn_BAlZ90bODezRl05CokaWxSxTJzpGgaKyDDGDiugYDYp1efcUXUOkojAQwyDCvWO6AAlTTXcDls58AONo-OZq_pAbGTAI74xmaCH_udR7bplGRnXQKaSBfpd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg視頻19、B【解析】能與高錳酸鉀反應(yīng)的有甲苯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)

39、己烯；符合題意的為，答案為B?！军c睛】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。20、A【解析】利用分液漏斗進行分離，研究的對象是互不相溶的兩種液體，掌握有機物的物理性質(zhì)，以及相似相溶的規(guī)律，進行分析判斷?！驹斀狻緼、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數(shù)有機溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機物，根據(jù)相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D、苯為有機溶劑，乙醛屬于有機物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進行分離

40、，故D錯誤?！军c睛】物質(zhì)的分離實驗中，要清楚常見物質(zhì)分離方法適用對象：過濾是分離難溶物質(zhì)與液體的操作；蒸發(fā)是分離可溶性固體物質(zhì)與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點差別較大的液體的操作。21、C【解析】A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡式可知：利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個峰，故A錯誤；B. 利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯誤；C. 興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol興

41、奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2，故C正確；D碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為C。22、A【解析】A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，A項正確；B. ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2+ HCO3-+OH-=BaCO3+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)會生成

42、偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結(jié)合給題，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的

43、離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷離子共存的有效途徑。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸、加熱 取代反應(yīng) 乳酸 或 2-羥基丙酸 或 -羥基丙酸 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 、(寫一種即可) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN 【解析】由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng)，C為CH2=

44、CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯；CHCH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應(yīng)，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；的反應(yīng)為CH2=CHCOOH+HCl，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：濃硫酸、加熱 取代反應(yīng)（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或 -羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3

45、OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應(yīng)該處于對位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：、(寫一種即可) （5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應(yīng)，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛（Y），反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，

46、乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成；答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CN24、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429gL1，則其摩爾質(zhì)量為1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其

47、物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應(yīng)生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/ mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。點睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個質(zhì)量信息

48、，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。25、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進行 取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成 鹽析，使肥皂析出 +3NaOH3C17H35COONa+ 坩堝鉗 受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象 【解析】(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合； (2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解

49、已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成 C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答?！驹斀狻?1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應(yīng)已

50、完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH3C17H35COONa+；正確答案: +3NaOH3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點在于使反應(yīng)過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均

51、勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。26、沉淀SO42；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c（H2SO4）增大，則c（SO42）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2+CrO42平衡右移，c（CrO42）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH 、溫

52、度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分） 【解析】加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應(yīng)，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42，便于與BaCl2H2O生成沉淀BaCrO4。BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42沉淀更完全。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學(xué)平衡態(tài)時，相同的時間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）c（H2SO4）增大，則c（SO42）增大，與

53、Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2+CrO42平衡右移，c（CrO42）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關(guān)系到回收量的多少，顆粒越大

54、BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。27、CO32-、SiO32-、NO3- 3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H2O A Al3+ 4OH-=AlO2- + 2H2O 用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。 【解析】(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32、SiO32會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO4

55、2-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉

56、淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+ +NO3- =3Fe3+NO+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有A

57、l3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。28、+11.3kJ/mol NH2Cl+H2O=NH3+HClO B 3 正 CO（NH2）2-6e-+H2O=CO2+N2+6H+ 【解析】（1）H等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；一氯胺的水解屬于兩物質(zhì)之間交換成分的復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此可寫化學(xué)方程式；（2）Cl2轉(zhuǎn)化率最高點就是圖中Cl2含量最低、HCl含量最高的點；要計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)，按起始物質(zhì)的量，用三段