2021-2022學(xué)年臨汾市重點中學(xué)化學(xué)高二下期末檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿實驗室制備乙酸乙酯 B比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D驗證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A27g鋁加入1molL1的NaOH溶液

2、中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAD常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NA3、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mLB45mLC30mLD15mL4、25時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C

3、溶液中的D醋酸的電離程度5、下列化合物屬于苯的同系物的是ABCD6、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A放電時，Li+由右向左移動B放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充電時，外加電源的負(fù)極與Y相連D充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e-，左室溶液質(zhì)量減輕12g7、下列說法錯誤的是 （）A放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生B需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生8、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微

4、粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是ApH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2BpH=4.5的溶液中：c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)CpH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3OHAl（OH）4-DpH=8時，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-9、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）ABF3 BPH3 CSO2 DCO210、短周期元素W、

5、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A氫化物的沸點：Wc(CH3COO-)C鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多14、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為，合成該塑料時用到的單體有A1種B2種C3種D4種15、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AH2O，其相對分子質(zhì)量為B，在60時m g 該晶體溶于ng水中，得到V mL 密度為d g mL-1 的飽和溶液，

6、下述表達(dá)式或判斷正確的是（ ）A該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)molL1B60時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n)100%D60時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g16、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內(nèi)C氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一D氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）有機

7、物A中官能團(tuán)的名稱是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式_（4）下列說法正確的是_A3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B反應(yīng)屬于加成反應(yīng)CA的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同18、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_，B中官能團(tuán)的名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_。(2)CD轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。a紅外

8、光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基b核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中N

9、a2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_、_。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無

10、沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集14

11、0143C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_。(2)儀器B的名稱是_，作用是_。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是_。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_。(5)實驗中加過量乙酸的目的是_。(6)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。a.30% b.40% c.50% d.60%21、（1）某質(zhì)量數(shù)為52，核內(nèi)有28個中子的原子，其價電子排布圖是_，該原子中有_個未成對電子，這些未成對電子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向； （2）氨的沸點_（填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為

12、77.9，其原因是_；（3）過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62+顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62+_顏色（填“無”或“有”）。（4）Cu與O形成的某種化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。原子坐標(biāo)參數(shù)P（x，y，z）可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。例如F晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（1，0，0）等，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_ 。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，A錯誤；B.雙氧水的濃度不同

13、，無法比較不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中，也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。2、B【解析】A. 27g鋁加入1molL1的NaOH溶液中，因為不知道溶液的體積是多少，故無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A不正確；B. N2與CO均為雙原子分子，且其摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故56gN2與CO的混合物的總物質(zhì)的量為2mol，其中原子總數(shù)是4NA，B正確；C. P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，

14、分子中有6個PP鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1mol，故其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，C不正確；D. 常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H數(shù)為0.1NA，D不正確。綜上所述，有關(guān)說法正確的是B，本題選B。3、A【解析】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68 L O2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3 mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60 mL，故選A。4、B【解析】A

15、.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】苯的同系物為含有一個苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機物，答案為A；6、B【解析】A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負(fù)極，另一極為正極，根據(jù)

16、原電池的工作原理，Li應(yīng)向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應(yīng)式為Li1-x-FePO4+ xLi+xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負(fù)極接電池的負(fù)極，即充電時，外加電源的負(fù)極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e-，左室得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2+2e-=Mg，但右側(cè)將有1mol Li+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】A項，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，故放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生，如燃燒反應(yīng)都要點

17、燃才能發(fā)生，A項正確；B項，需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，B項錯誤；C項，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小，C項正確；D項，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨常溫下就能反應(yīng)，D項正確；答案選B。8、B【解析】A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na)+c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)，B錯誤；C.pH=7時，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，

18、氫氧化鋁的百分含量降低，cAl（OH）4-升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3OHAl（OH）4-，C正確；D.pH=8時，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。9、B【解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12（3-31）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B

19、項，PH3中中心原子P上的孤電子對數(shù)為12（5-31）=1，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數(shù)為12（6-22）=1，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為12（4-22）=0，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為sp3雜化的是PH3，答案選B。點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數(shù)，中心原子的價層電子對數(shù)即為雜化軌道數(shù)。10、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大

20、，其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中=110-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，則Z為鎂元素，W為碳元素?！驹斀狻緼. 碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：XYZ，故B正確；C. 過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性，故

21、D正確；答案選A。11、D【解析】A. 石油經(jīng)過分餾得到的是不同沸點范圍段的產(chǎn)物，裂化時得到多種產(chǎn)物，所以是混合物，故A錯誤；B. 煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故B錯誤；C. 生物柴油的主要成分是酯類，從石油中提取的柴油的主要成分是烴類，故C錯誤；D. 棉花和木材的主要成分都為纖維類，而蠶絲、羊毛為蛋白質(zhì)類物質(zhì)，主要成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。本題選D。12、C【解析】1 mol L1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2 mol L1?！驹斀狻緼、 150 mL 1 molL1NaCl溶液中的Cl-濃度為1 mol L1；B、 75 mL 2molL1 CaCl2溶液中的Cl-濃度為4 mol

22、 L1；C、 150 mL 2 molL1KCl溶液中的Cl-濃度為2 mol L1；D、 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中的Cl-濃度為3 mol L1；答案選C。13、B【解析】鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A. 鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度本題，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯誤；B. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正確；C. 鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤；D. 相同濃

23、度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B。14、C【解析】該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，故本題選C。【點睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)

24、物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。15、D【解析】Amg結(jié)晶水合物AH2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c=mol/L，故A錯誤；Bmg該結(jié)晶水合物AH2O中A的質(zhì)量為mg，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg)：mg，解得S=，故B錯誤；Cmg該結(jié)晶水合物AH2O中A的質(zhì)量為mg，溶液質(zhì)量為(m+n)g，故溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mg(m+n)g100%=100%，故C錯誤；D10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出AH2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10 g，故D正確；故選D。點睛

25、：本題考查溶液濃度計算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解與靈活運用。16、C【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子( )內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子( )之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故B錯誤；C.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C?！军c睛】化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強，氫鍵存在于分子之間

26、，也存在于分子之內(nèi)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C D【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱是羥基；(2)反應(yīng)是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2；

27、(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應(yīng)是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。18、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反應(yīng) C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可

28、知，BC時B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，CD時C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+XD+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(92+213+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基，則四個取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說明含有一個酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4

29、）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機物推斷是解答的難點，注意結(jié)合不飽和度分析解答。19、分液漏斗 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O 2:1 通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 安全瓶 d 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 【解析】(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O ;裝

30、置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。 (3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4) 裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，

31、并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！驹斀狻拷Y(jié)合以上分析，(1) 儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時，

32、B內(nèi)壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時防倒吸，應(yīng)選d。 (6) 亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。20、+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度 干燥乙酸異戊酯 提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率 d 【解析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙