2022年云南省曲靖市宣威市民中高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是()A含有羥基的有機(jī)物稱為醇B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度2、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A1 mol X最多能與3 mol NaOH

2、反應(yīng)BX能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳C1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2D1 mol X能最多能與5mol H2加成3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ()ANaOH的電子式：BI4O9(碘酸碘)中碘的化合價為1、5CNH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為D離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37Cl4、下列物質(zhì)屬于油脂的是A汽油B花生油C煤油D甘油5、化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能

3、使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反應(yīng)為加成反應(yīng)6、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)ABCD7、為了檢驗(yàn)?zāi)陈却鸁N中的氯元素，現(xiàn)進(jìn)行如下操作。其中合理的是( )取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 取氯代烴少許，加入AgNO3溶液取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液ABCD8、下

4、列敘述正確的是（ ）A在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖9、元素周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（）A最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B第5列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C第10、11列為ds區(qū)的元素D形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素10、以下工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室中“反應(yīng)催化劑”的關(guān)系不符合事實(shí)的是A

5、氨催化氧化三氧化二鉻B乙醇氧化銅C合成氨鐵觸媒D二氧化硫氧化鉑銠合金11、依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol1CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol1C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（ba）kJmol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g

6、)的H =（bad）kJmol112、下列說法不正確的是A常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中B鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域C碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分DCO2可用于制備全降解塑料13、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測AHR應(yīng)為紅色BHR應(yīng)為藍(lán)色CR-應(yīng)為無色DR-應(yīng)為紅色14、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A加熱氧化銅制銅B氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C電解熔融氯化鋁制鋁D電解熔融氧化鎂制鎂15、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘

7、會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H+2e-= H2B若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕16、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中

8、，SO42-濃度與海水相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應(yīng)類型為_。（4）CA的反應(yīng)條件是_。（5）DF反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。18、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷

9、基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_，A的結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_（3）D到E的反應(yīng)類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基19、某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_。若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣品中純堿的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為_。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_。實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_。有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留兩位有效數(shù)字)。20、

11、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是_，當(dāng)室溫低于10 時進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mo

12、lL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為_，與N2互為等電子體的兩種離子為_(填離子符號)。（2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_。（3）氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)。（4）與砷同周期，且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素

13、有_種。（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子的雜化形式為_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol 若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯誤；B醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸

14、甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯誤；C苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯誤；D酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。2、C【解析】A. X含有酚羥基和酯基，1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)，A錯誤；B. 酚羥基不能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯誤；C. 酚羥基的兩個鄰位氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol

15、Br2，C正確；D. 只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol X能最多能與4mol H2加成，D錯誤，答案選C。3、D【解析】A氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的；B根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個；CNH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成；D氯離子的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18。【詳解】A氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，A錯誤；B根據(jù)名稱可知，I4O9中含碘酸根（IO3-），且根據(jù)氧原子個數(shù)可知，含有的碘酸根的為3個，故I

16、4O9可以寫成I(IO3)3的形式，故碘元素的價態(tài)有+3價和+5價，B錯誤；CNH5為離子化合物，由銨根離子和H-構(gòu)成，故無結(jié)構(gòu)式，C錯誤；D根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，為氯離子，可以表示35Cl，也可以表示37Cl，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的掌握理解，易錯選項(xiàng)為C，容易受化學(xué)式的書寫影響，注意從物質(zhì)的名稱去分析。4、B【解析】試題分析：A、汽油屬于烴類的混合物，錯誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、煤油屬于烴類的混合物，錯誤；D、甘油屬于醇類，錯誤?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的組成。5、B【解析】A.X中與苯環(huán)直接相連的2個

17、H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2-甲基丙烯酰氯Y+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯(lián)想典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；任意三個原子一定共平面。6、B【解析】Fe(OH

18、)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故正確；硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故錯誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故正確；置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuOH2CuH2O，故錯誤；故正確的是

19、，答案為B?！军c(diǎn)睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。7、B【解析】檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素，利用鹵代烴的水解反應(yīng)或消去反應(yīng)進(jìn)行分析；水解反應(yīng)，方法步驟是加NaOH水溶液冷卻加硝酸酸化AgNO3溶液觀察沉淀顏色； 消去反應(yīng)：【詳解】檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素，水解反應(yīng)：方法步驟是加NaOH水溶液冷卻加硝酸酸化AgNO3溶液觀察沉淀顏色； 消去反應(yīng)：方法步驟是加入NaOH乙醇溶液共熱后，冷卻，加入硝酸酸化AgNO3溶液觀察沉淀顏色；因此選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素

20、原子，一般采用先加氫氧化鈉水溶液，然后冷卻，再加硝酸酸化，除去過量氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，判斷鹵素原子；因?yàn)辂u代烴的消去反應(yīng)，存在局限性，因此一般不采用。8、D【解析】A在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯誤；D淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。9、

21、D【解析】A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素；B.第5列元素是B族元素；C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；D.根據(jù)第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多?！驹斀狻緼.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第A族元素，則不一定為第2列，故A錯誤；B.第5列元素是B族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯誤；C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區(qū)和

22、ds區(qū)，C錯誤；D.第14列為碳族元素，有機(jī)物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區(qū)的元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用的知識，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物與化合物的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。10、D【解析】A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產(chǎn)的事實(shí)，A錯誤；B、在實(shí)驗(yàn)室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實(shí)際情況，B錯誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實(shí)際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活

23、性、熱穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度都比較理想，價格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。11、A【解析】A、反應(yīng)為1mol甲烷完全燃燒放出的熱量，反應(yīng)為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故ab，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)+與無法建立關(guān)系，故無法判斷a + c和b的大小，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由2-2得反應(yīng)2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =2（ba）kJmol1，選項(xiàng)C錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律，由-得反應(yīng)CO (g) + H2O (l)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）kJmol1，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。12、C【解析】A.常溫下鐵在濃硫酸

24、中鈍化，所以常溫下濃硫酸可以貯存在鐵罐中，故正確；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透霧能力強(qiáng)，可以做高壓鈉燈，故正確；C.發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.二氧化碳制備全降解塑料，減少污染，故正確。故選C。13、A【解析】色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測HR應(yīng)為紅色。故選A。【點(diǎn)睛】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。14、B【解析】特別

25、活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。15、A【解析】A. 根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕

26、，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則兩個銅極上的反應(yīng)是2H+2e-H2，O2+4e-+4H+2H2O，故A錯誤正確；B. 若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵鉚釘?shù)母g，故B正確；C.在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故C正確；D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，相當(dāng)于外界電子由銅電極強(qiáng)制轉(zhuǎn)送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。16、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性

27、，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達(dá)到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應(yīng) NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】A在濃硫酸、170條件下反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反

28、應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去

29、反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結(jié)合題中新信息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成

30、C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有 2

31、種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構(gòu)體。19、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差 C 反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用

32、NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計(jì)算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：m16862x g(m-a)g則x=，故m(Na2CO3)=m-g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水

33、蒸氣加入C中，防止測定誤差；C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；該實(shí)驗(yàn)裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，這種說法不正確。因?yàn)镋裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整個反應(yīng)過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1mol HCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol