上海實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目

2、為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA2、在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是A能量最低原理B泡利原理C原子軌道構(gòu)造原理D洪特規(guī)則3、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種CA在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)DA分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)

3、中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大AABBCCDD5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是A1.12L H2 B1.12L O2 C2.24L H2 D2.24L O26、下列說法正確的是（ ）A乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用

4、飽和NaOH溶液沖洗D丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體7、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二8、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）29、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20

5、 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是()A原合金質(zhì)量為0.92 gB產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C圖中m的值為1.56D圖中V2的值為6010、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A石墨B液態(tài)HClC葡萄糖D熔融的Na2CO311、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入FeCl2溶液12、聯(lián)苯()由兩個(gè)苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯分子中，苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共

6、有A6種B9種C10種D12種13、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)14、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羥基苯甲醛）是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的酯類的同分異構(gòu)體種類有（ ）A6種 B15種 C18種 D21種15、化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽(yáng)能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A用作涂料B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C無機(jī)非金屬材料D有電熱轉(zhuǎn)化性能AA

7、BBCCDD16、下列有關(guān)說法正確的是AH0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動(dòng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個(gè)能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價(jià) _。（5）A的氫化

8、物分子中共價(jià)鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_。18、近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種

9、不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。19、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156157，已知乙醚沸點(diǎn)為35，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題： (1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和_ ，操作的名稱是_，操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是_。(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電

10、爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A B C D E. 按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_。(裝置可重復(fù)使用)青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_。 要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_，可用_儀進(jìn)行測(cè)定。20、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的制備乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式_。（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量

11、，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。（3）試管中的溶液是_，其作用是_。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是_，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是_（填序號(hào)）。A使用催化劑 B加過量乙酸 C不斷移去產(chǎn)物 D縮短反應(yīng)時(shí)間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是_，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的_（填序號(hào)）A上口倒出 B下部流出 C都可以21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。Fe3+可以與SCN、CN、有機(jī)分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布

12、式為_；與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_?；衔颋eCl3是棕色固體、易潮解、100左右時(shí)升華，它的晶體類型是_。普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為_。又知該晶體中鐵元素有2價(jià)和3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_。在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_，兩種晶體中空間利用率較高的是_。（填“圖乙”或“圖丙”）參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6

13、個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，

14、注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。2、D【解析】試題分析：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，答案選D?？键c(diǎn)：考查了洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理的相關(guān)知識(shí)。3、A【解析】有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(28+28)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)

15、此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；DA含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。4、D【解析】A、

16、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。5、D【解析】用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2+4e-=2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.864g/mol2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol4=0.1mol，體積為：0.1mol22.4L/mol=22.4L，故答案選D。6、D【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)

17、互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯(cuò)誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，

18、滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=810）和甲基橙（變色范圍為pH=3.14.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液p

19、H約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。8、B【解析】用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時(shí)不對(duì)環(huán)境造成污染?！驹斀狻緼反應(yīng)生成NO氣體，污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B金屬銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)消耗氯氣和

20、硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且成本高、不利于環(huán)境保護(hù)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評(píng)價(jià)。9、C【解析】反應(yīng)后得到20 mL pH14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL；所以Al（OH）3為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加1

21、00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標(biāo)況下體積為1120mL，結(jié)合以上分析可知，C正確；答案選C。10、D【解析】A石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D熔融碳酸鈉含有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】

22、明確概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、B【解析】分析：A.氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水；B.二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C.Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe；D.Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe。詳解:A.氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水,反應(yīng)前固體為CuO,反應(yīng)后固體為Cu,固體質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤；

23、B.二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)前固體為過氧化鈉,反應(yīng)后固體為碳酸鈉,二者物質(zhì)的量相同,固體質(zhì)量增加,故B正確；C. Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al,反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體,固體質(zhì)量不變,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D. .Zn與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和Fe,反應(yīng)前固體為Zn,反應(yīng)后固體為Fe,二者物質(zhì)的量相同,則固體質(zhì)量減小,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。12、D【解析】在聯(lián)苯分子中含有三種H原子，二氯聯(lián)苯分子的同分異構(gòu)體有;。共12種，因此答案選D。13、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性

24、不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、C【解析】遇FeCI3溶液顯紫色，說明乙基香草醛的同分異構(gòu)體中含有羥基；苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈，酯基和羥基分別有鄰、間、對(duì)的位置關(guān)系；酯基可能為COOCH2CH3、CH2COOCH3、O

25、OCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH?！驹斀狻恳一悴萑┑姆肿邮綖镃9H10O3，不飽和度為5；乙基香草醛的同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有羥基；苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈，則酯基和羥基分別有鄰、間、對(duì)的位置關(guān)系；依據(jù)乙基香草醛的分子式和不飽和度可知酯基可能為COOCH2CH3、CH2COOCH3、OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH，則乙基香草醛的同分異構(gòu)體共有36=18種，答案C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于含有苯環(huán)和酯基結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，我們可以先寫出除酯基之外的其它結(jié)構(gòu)，再將酯基插入不同位置，這樣的

26、方法叫插入酯基法。如本題去掉羥基、苯環(huán)和酯基后，剩余部分為CH2CH3，酯基可以插入CH3中的碳?xì)渲g、CH2之間、CH2CH3中的碳碳之間、苯環(huán)和碳之間。15、B【解析】A氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、SiO2屬于無機(jī)非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對(duì)；D石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能正確,故D正確；答案：B。16、C【解析】A根據(jù)G=H-TS判斷，H0，S0，則G0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)H0，S0，則G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可

27、加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5

28、，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子

29、與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、【解析】A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，

30、得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)?！驹斀狻浚?）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時(shí)根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個(gè)甲基，另外一個(gè)是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會(huì)有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【點(diǎn)睛】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分

31、子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個(gè)或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個(gè)或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個(gè)CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。19、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾 普通漏斗 蒸餾 重結(jié)晶 DCEBAA C15H22O5 樣品的摩爾質(zhì)量 質(zhì)譜 【解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘?jiān)?，?shí)現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過濾；經(jīng)操作獲得乙醚和粗品，則操作應(yīng)為蒸餾；操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時(shí)，首先應(yīng)清楚實(shí)驗(yàn)的目的及各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的目的是采用燃

32、燒法確定有機(jī)物的化學(xué)式，即測(cè)定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時(shí)，會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會(huì)進(jìn)入空氣。為解決這些問題，且兼顧實(shí)驗(yàn)后續(xù)的稱量操作，裝置應(yīng)從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入前面的A、B裝置內(nèi)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時(shí)間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻?1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點(diǎn)低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾。答案

33、為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點(diǎn)差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，所以操作的名稱是蒸餾；操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；n(CO2)=1.5mol，n(H2O)=1.1mol，則有機(jī)物中含O的物質(zhì)的量為n(O)=0.5mol，從而得出青蒿素的最簡(jiǎn)式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；由最簡(jiǎn)式確定分子式時(shí)，

34、還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進(jìn)行測(cè)定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜?！军c(diǎn)睛】在確定儀器的連接順序時(shí)，應(yīng)先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實(shí)驗(yàn)操作誤差。20、 增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率； 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝回流 防止加熱溫度過高，有機(jī)物碳化分解 BC 分液漏斗 A 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加

35、熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為。答案為：；（2）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇，相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對(duì)蒸汽進(jìn)行冷凝，重新流回反應(yīng)器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使