2022-2023學(xué)年安徽省合肥市焦婆中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市焦婆中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時(shí)，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時(shí)，剩余溶液恢復(fù)至原溫度，析出溶質(zhì)ng。則硝酸鈉在該溫度時(shí)的溶解度是（氣體體積均已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積） （ ） A B C D參考答案：C略2. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的 一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COO

2、H)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中： c(Na)c(H)=c(CH3COO) C.pH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（）A滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB將NaCl固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量

3、：左盤(pán)砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6gC中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4D用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C考點(diǎn):中和滴定；計(jì)量?jī)x器及使用方法；中和熱的測(cè)定專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析:A、根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及仰視液面偏低；B、根據(jù)托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)要特別注意“左物右碼”，若放反時(shí)可根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，得出物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量；C、根據(jù)銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失；D、根據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故A錯(cuò)誤；B、由用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品

4、時(shí)，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質(zhì)量為8g，游碼質(zhì)量為0.6g，再根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，即8g=藥品質(zhì)量+0.6g，所以藥品實(shí)際質(zhì)量7.4g，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故B錯(cuò)誤；C、銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實(shí)值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結(jié)構(gòu)和量筒的結(jié)構(gòu)，難度不大4. 下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液

5、中，水電離的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AC略5. 下列說(shuō)法正確的是AN2、O2和Cl2分子中既含有鍵，又含有鍵 BPCl3分子中，中心原子采取SP3雜化方式CCS2、H2O、C2H2都是直線(xiàn)型分子 DCH4、CCl4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子參考答案：B略6. 常溫下，向溶液中滴加溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH) =20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是參考答案：B略7. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的

6、是（ ） A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱(chēng)取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖參考答案：B 配制Fe（OH）3膠體無(wú)需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是 A裝置可

7、用于測(cè)定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C裝置在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：A略9. 下列敘述正確的是（ ） A用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 B蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處 C只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32- D在實(shí)驗(yàn)室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B10. 下列說(shuō)法不正確的是A是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱(chēng)回收標(biāo)志 B赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 C污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法D可以用Si3N4、Al2O3制作

8、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品參考答案：B略11. 2017年6月5日是世界環(huán)境日，中國(guó)主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計(jì)為燃料電池如右圖所示。在處理過(guò)程中石墨電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法不正確的是A. 該電池放電時(shí)電子流動(dòng)的方向是：石墨電極負(fù)載石墨電極熔融KNO3石墨電極B. 石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=4NO3-C. O2在石墨附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為41參考答案：AA、電子只能通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，溶液中只能進(jìn)行離子的移動(dòng)，選項(xiàng)A不正確；B、石墨通

9、入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，選項(xiàng)B正確；C、O2在石墨附近得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5，選項(xiàng)C正確；D、電極方程式分別為NO2+NO3-e-N2O5、O2+2N2O5+4e-4NO3-，則放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，選項(xiàng)D正確。答案選A。12. 下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A、實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的MgCl2反應(yīng)，可以生成Mg單質(zhì)C、將足量的鈉放入AlCl3溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：B略13. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全

10、溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無(wú)血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè) B原混合物：C.反應(yīng)后：剩余 D .所得溶液：參考答案：B略14. 一定量的鋁鐵合金與375 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3 價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A150 mL B200 mL C450 mL D無(wú)法計(jì)算參考答案：B15. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中

11、存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1mol SS、1molFF 、1mo SF鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱H為 （ ）A-1780kJmol1 B-1220kJmol1 C-450 kJmol1 D+430kJmol1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_。(2)Z為一種或兩種氣

12、體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。參考答案：（1）Al （2）C+2H2

13、SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說(shuō)明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對(duì)溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說(shuō)明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)中同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體

14、的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過(guò)量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Fe3+CuCu2+2Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所以溶液中的陽(yáng)離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍(lán)色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明有Fe(OH)3生成，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+2Fe2+3H2O22I2+2Fe(OH)3（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒(méi)有Fe

15、，因?yàn)槿粲蠪e存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；W的電子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1

16、 寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡時(shí)n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A

17、2)為 。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。A 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 B 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)。 參考答案：（1）

18、分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）18. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨

19、基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對(duì)換，其理由是 。（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， ；(任寫(xiě)兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。 提示：合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選； 合成路線(xiàn)流程圖示例如下：參考答案：19. I.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。