2022-2023學(xué)年天津第十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1molCxHy（烴）完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是（）AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專(zhuān)題：計(jì)算題分析：1mol烴CxHy耗氧量為（x+）mol，據(jù)此判斷解答：解：1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5mol O2，所以（x+）mol=5mol當(dāng)x=3、y=8，則x+=5，即X+Y=11，當(dāng)x=4、y=4，則x+=5，即

2、X+Y=8，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了烴的燃燒規(guī)律，根據(jù)有機(jī)物耗氧量判斷有機(jī)物分子式，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)耗氧量討論可能組成2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2- 和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略3. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線CA、C用導(dǎo)線連

3、接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA參考答案：C4. 木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是 （ ） A芥子醇只含有兩種官能團(tuán) B芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng) C芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、加成、加聚參考答案：CD略5. 甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，

4、反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g參考答案：A略6. 下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（ ）A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D. a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g參考答案：DA項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH使石蕊試液變藍(lán)，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)使藍(lán)色褪去；

5、B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；C項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol1 mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，1 mol 1 mol2mol即等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產(chǎn)物應(yīng)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH；D項(xiàng)中CO與H2充分燃燒的產(chǎn)物通過(guò)Na2O2時(shí)增重的質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量。7. 參考答案：D8. 下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取

6、溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D參考答案：D略9. 同周期的X、Y、Z三種主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B原子半徑XYZC原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：A10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XYZWA. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XYB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZXC. X、

7、Y元素均存在同素異形體D. W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A元素非金屬性CO，所以氫化物越穩(wěn)定CO，故A正確；B元素非金屬性ClSC，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZX，故 B正確；CC、O、S都可以形成多種單質(zhì)，故C正確；D根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。11. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ）參考答案：A略12. Cl2是常見(jiàn)的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原

8、性順序是：I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（ ） AFe3+ Br- Cl- B Fe2+ Cl- I- CFe2+ Br- Cl- DFe2+ Br- Cl- I-參考答案：B略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42、CO32B. 在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl參考答案：BA、Cu2+和CO32-和產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能

9、大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿性溶液中存在OH-，不與選項(xiàng)中離子反應(yīng)能大量共存，B項(xiàng)正確；C、鹽酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-離子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在這樣的溶液中大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是透明的溶液不同于無(wú)色溶液，NO3-在H+存在的條件下具有強(qiáng)氧化性。14. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 B膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C15. 在a L Al

10、2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3離子濃度(molL1)為(假設(shè)溶液的體積仍為a L) ()ABCD參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2SO42=BaSO4可知n(SO42)n(Ba2)b mol，NH4+OH=NH3H2O可知，n(NH4+)n(NH3)c mol，由于溶液是電中性的，所以有2n(SO42)n(Al3)3n(NH4+)，得n(Al3)(2bc)/3 mol。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某FeCl3樣品含有少量Fe

11、Cl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。（填儀器名稱(chēng)）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是_（填寫(xiě)序號(hào)）。 未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出加入氯水、過(guò)量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式： 、 。（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請(qǐng)選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫(xiě)出正確的實(shí)驗(yàn)操作是 。限選試劑：新制氯水、20%的K

12、SCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ （4）取12mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說(shuō)明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。 （5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42% 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）綠礬是一種重要

13、的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶

14、體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為233克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品

15、紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問(wèn)題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸發(fā)濃縮；B 【問(wèn)題2】 （1）有白色沉淀產(chǎn)生 002（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空氣。18. 第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）N