2022-2023學(xué)年天津河北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津河北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+，下列說法正確的是（）A放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B放電時正極反應(yīng)為：VO+2+2H+e=VO2+H2OC放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+

2、離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移【解答】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原

3、，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2+2H+e=VO2+H2O，故B正確；C、原電池放電時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤故選B2. 利用下述操作步驟：加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液 從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是 A B C D參考答案：C3. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法錯誤的是A.對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO

4、)4的生成B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大D.對反應(yīng)二，在180200，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：C略4. 近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是 （ ） 甲烷屬于烴類 在相同條件下甲烷的密度大于空氣 甲烷難溶于水 可燃冰是一種極具潛力的能源 A B C D參考答案：D略5. 元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是( )A.N、P、Cl B.P、O、S C.N、O、S D.O、F、Cl 參考答案：C略6. 某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H

5、、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是: ACH2=C(CH3)COOH BCH2=CHCOOCH3CCH3CH2CH=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH參考答案：B略7. 下表各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2參考答案：DA項(xiàng)，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，

6、正確；B項(xiàng)，CO2與過量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成CO2，正確；C項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl2無法一步到Fe2O3，錯誤。8. 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL1）為 ( ）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O

7、48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.0089 B0.0020 C0.0800 D0.3000參考答案：C略9. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A鐵管道與直流電源負(fù)極相連，防止鐵管道腐蝕B小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^濾參考答案：C略10. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

8、C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略11. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=68的溶液一定顯酸性 D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略12. 下列各項(xiàng)中的兩個量，其比值一定為2：1的是 A22.4LCO2與22.4L

9、 CO所含氧原子數(shù)目之比B在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比C相同溫度下，0.2molL-1醋酸溶液與0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比參考答案：B13. 下列圖像表示Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是 參考答案：B略14. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是()。A乙烯的最簡式：C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)簡式要把分子中的官能團(tuán)表示出來，B不正確

10、；共價化合物的電子式應(yīng)表示出每個原子最外層的電子數(shù)，C不正確。15. 下列溶液中一定可以大量共存的離子組是ApH為2的溶液中：K、Mg、I、ClOBBr不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HDNaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下: 第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35 。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：

11、靜置、過濾得NaHCO3晶體用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0102030405060100NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO36.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 NH4Cl29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 回答下列問題：（1）反應(yīng)溫度控制在30-35范

12、圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35的理由是 （2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑

13、，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)a使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中然后加蒸餾水定容d用容量瓶把溶液配制完成以后直接貼上標(biāo)簽，放置備用e定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3 (%)= 。參考答案：（1）水浴加熱；高于35時NH4HCO3會分解；（2）

14、NaHCO3的溶解度最?。籆l-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）膠頭滴管；玻璃棒；ac；100%（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水，正確；b容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液

15、潤洗，錯誤；c配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯誤；d容量瓶不用作貯存溶液，錯誤；e定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V2mL上述的兩個離子方程式為CO32-

16、+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為(V2-V1 )mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1 )1000 mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)1000 mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c(V2-V1 )M1000 g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%，故答案為：100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出

17、兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅

18、鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. （6分）回答下列問題：（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同