2022-2023學年天津漢沽區(qū)大田中學 高三化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年天津漢沽區(qū)大田中學 高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡式為下列說法中正確的是 A在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應 B該物質(zhì)的分子式為C8H10O3 C該物質(zhì)不能夠和FeCl3反應 D該物質(zhì)屬于芳香烴參考答案：A2. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe(OH)2+O2+

2、2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2參考答案：D略3. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是( )A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略4. 下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

3、D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應參考答案：B5. 下列說法正確的是A石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化B鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C光導纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充電時陽極發(fā)生氧化反

4、應，附近溶液堿性增強C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-參考答案：BA. 放電時負極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，選項A正確；B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應Fe(OH)3 + 5OH- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液堿性減弱，選項B不正確；C. 充電時陰極電極反應為Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項C正確；D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e

5、- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，選項D正確。答案選B。7. 從化學視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B用熱的純堿（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應D用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：C略8. 鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是A電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH增大D電池工作時，溶液中

6、的H+向正極移動參考答案：A9. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是 A原子中均含有22個中子 B為同一核素 C互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行 D分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：C略10. 有四種化合物KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()。A BC D參考答案：D略11. 一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min時達到

7、平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）A. 05min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ參考答案：D根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1可知，當反應放熱166.6kJ時，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應，生成1.7molSO3。A. 05min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017molL-1min

8、-1，故A正確；B. 的值不變時，說明O2和SO3的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C. 增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D. 條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，因反應物濃度增大相同的倍數(shù)，相當于增大壓強，平衡正向移動，達到平衡時放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D錯誤；答案選D。12. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （ ）a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb 1 mol 明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc 標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量

9、混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NAd 常溫下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAe 標準狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NAf 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NAg 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAh 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAA.a c e f B.a c e h C. a c e f h D.b c e h參考答案：C略13. 根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）NaClAlCl-3SiCl-4單質(zhì)B熔

10、點810190682300沸點1465183572500ASiCl4形成的是分子晶體 B單質(zhì)B可能是原子晶體C電解NaCl水溶液可制得金屬鈉 D不能用電解熔化AlCl3制取單質(zhì)鋁參考答案：C略14. 已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：4P（白，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1P（紅，s）+5O2（g）2P2O5（s）；2H1H2關(guān)系正確的是（ ）AH1H2BH1=H2CH1H2D無法確定參考答案：A考點：反應熱的大小比較 分析：根據(jù)蓋斯定律的實質(zhì)應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷解答：解：4P（

11、白）+5O22P2O5 H1；4P（紅）+5O2=2P2O5 H2，得到4P（白）=4P（紅）H=H1H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以H1H20；H1H2，故選A點評：本題考查了反應的熱效應的計算應用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實際應用15. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ） ABa2+、Cl、SO32 BNH4+、Al3+、OH CNa+、H+、CO32 DI、H+、Fe3+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反

12、應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?。反應停止后，取試管E中的液體0.5 mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 回答下列問題： （1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式 ； （2）根據(jù)反應原理請你

13、評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是 ；（3）試管C中反應的化學方程式為；（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性 ；（5）試管D的作用是 ；（6）寫出F試管中反應的化學方程式 。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（其它合理答案均給分） （2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分） （4）關(guān)閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

14、 CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分)某烴W經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為 ，化合物E中所含兩個官能團的名稱是 、 。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB ；WF 。(3)寫出以下化學方程式：l molA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為 B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為 E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為 (4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應；分子中含有兩個羥基；同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為 參考答案：18. （14分）某小組

15、同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實驗：(1)提出假設紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為_。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝

16、置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_ _。(4)問題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：_ 和_；實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管

17、，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質(zhì)不變藍色（1分）D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。