2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律第三講素養(yǎng)提升

1、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一、典例剖析轉(zhuǎn)解析【典例1】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性BC O Mg S 返回原題第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論二、方法指導(dǎo)根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素(1)最外層電子規(guī)律(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律：某元素陰離子

2、最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。(3)“陰上、陽(yáng)下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2019課標(biāo)全國(guó)，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄YZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)解析結(jié)合X、Y、Z的成鍵數(shù)目Na Si P ClC 返回原題解析該化合物由陰、陽(yáng)離子組成，說(shuō)明它是離子化合物

3、。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出，W為金屬元素；1個(gè)Z原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明Z原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子；1個(gè)X原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子；Y原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得1個(gè)電子，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子；根據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性順序?yàn)閆(Cl)Y(P)X(Si)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的最高價(jià)氧化物是P2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

4、項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)解析(2021湖北卷)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是()AZ元素的最高價(jià)態(tài)為7B基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：WYC該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：XMDCN O F S根據(jù)成鍵特征可推得 返回原題解析 F元素?zé)o正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)也為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶

5、液呈酸性，故水溶液的pH：NH3H2S，D項(xiàng)正確。轉(zhuǎn)解析(2018課標(biāo)全國(guó)，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)BF CaNaCl 返回原題解析氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知W是F，與其同主族的Y是Cl；實(shí)驗(yàn)室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF，故Z是Ca；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，

6、A錯(cuò)誤；CaH2是由Ca2與H構(gòu)成的離子化合物，B正確；CaCl2溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是7價(jià)，D錯(cuò)誤。四、解題模板依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素01020304解題模板典例剖析方法指導(dǎo)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一、典例剖析轉(zhuǎn)解析【典例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWCSi N O Cl 返回原題第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周

7、期律，判斷結(jié)論二、方法指導(dǎo)1元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族為元素周期表的左側(cè)邊界，第A族左側(cè)無(wú)元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在周期和族。2熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si

8、。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半徑最小的元素：F。(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))。三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2019課標(biāo)全國(guó)，9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：WXB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿轉(zhuǎn)解析D第三周期第二周期N Al Si P 返回原題解析由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價(jià)之和為8，且族序數(shù)相差2

9、，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑：NAl，A項(xiàng)正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：PN，可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3NH3，C項(xiàng)正確；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。四、解題模板元素推斷題的解題模型依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷01020304方法指導(dǎo)典例剖析知識(shí)歸納對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練一、典例剖析轉(zhuǎn)解析【典例2】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：常溫下0.1_mol/L丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛

10、物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。則下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：DBCB元素的非金屬性：BCACA、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵DA分別與B、C、D形成的簡(jiǎn)單化合物中，A與B形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn)最低B 返回原題第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論二、知識(shí)歸納常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：

11、O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。(11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿

12、反應(yīng)的元素：Al。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練轉(zhuǎn)解析(2019中原名校下學(xué)期第一次聯(lián)考)短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，R、Y、Z組成化合物M，M和熟石灰共熱生成N、有刺激性氣味氣體H和液態(tài)化合物I(常溫常壓)，N是一種

13、常用的干燥劑。下列推斷正確的是()A.X的氫化物一定不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)C.Y的氣態(tài)氫化物遇Z的單質(zhì)沒有明顯現(xiàn)象D.氣體H不能用干燥劑N進(jìn)行干燥DCH N Cl 返回原題解析由短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，知X為C; R、Y、Z組成化合物M，M和熟石灰共熱生成N、有刺激性氣味氣體H和液態(tài)化合物I(常溫常壓)，N是一種常用的干燥劑，知M為NH4Cl。N為CaCl2由此知R為H、Y為N、Z為Cl。A.C的氫化物有很多，如C2H4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有多種酸，如HClO為弱酸，N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以是HNO3為強(qiáng)酸，且酸性HNO3HClO，故B錯(cuò)誤；C.N的氣態(tài)氫化物是NH3, Cl的單質(zhì)為Cl2，兩者相遇有白煙，故C錯(cuò)誤；D.氣體H為NH3，N為CaCl2，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以NH3不能用干燥劑Ca