江蘇九年級化學(xué)全部知識點(diǎn)

1、江蘇九年級化學(xué)所有知識點(diǎn)江蘇九年級化學(xué)所有知識點(diǎn)60/60江蘇九年級化學(xué)所有知識點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)吻合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭除掉污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不能出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石

2、灰水，振蕩，變渾濁4）熄滅后：有白煙（為白臘蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說理解臘蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣對照，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增加（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要路子科學(xué)研究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)考據(jù)記錄與結(jié)論反思與議論化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱

3、的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必定放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能夠用來加熱，不能夠用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于大概的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)2）稱量物和砝碼的地址為“左物右碼”。3）稱量物不能夠直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潤濕的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4

4、）砝碼用鑷子夾取。增加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈1）酒精燈的使用要注意“三不”：不能向燃著的酒精燈內(nèi)增加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不能吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不能高出酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）若是酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能夠用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的地址應(yīng)在試管口近1

5、/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓謩e物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，省得濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少許的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不能放回原瓶

6、，也不能亂丟，更不能夠帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒軌蛴檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少許的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（省得藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（省得殘留液流下而腐化標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注達(dá)成，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，

7、向來保持橡膠乳頭在上，省得被試劑腐化d、滴管用畢，馬上用水沖洗干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能夠伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱其實(shí)不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不高出試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，爾后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下搬動試管

8、，為了防范傷人，加熱時切不能將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液依舊渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加速蒸發(fā)，防范由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）2）當(dāng)液體湊近蒸干（或出現(xiàn)很多量固體）時停止加熱，利用余熱將節(jié)余水分蒸發(fā)掉，以防

9、范固體因受熱而迸濺出來。3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的沖洗：1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，適用的物質(zhì)倒入指定的容器中2）玻璃儀器沖洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不能股流下。3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉沖洗，再用水沖洗。4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5）儀器洗干凈后，不能夠亂放，試管沖洗干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進(jìn)行研究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量解析）。2、空氣的成分和組成空氣成分

10、222稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)ONCO體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性優(yōu)異c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混雜物；O2（氧氣）約占1/5，可支持燃燒；N2（氮?dú)猓┘s占4/5，不支持燃燒，也不能夠燃燒，難溶于水；以及少許的CO2（二氧化碳）和稀有氣體。e、研究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完好可否用鐵、鋁代替紅磷？不能夠原因：鐵、鋁不能夠在空氣中燃燒可否用碳、硫代替紅磷？不能夠原因：產(chǎn)物是氣體，不能夠產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治

11、：對空氣造成污染的主若是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球天氣變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：增富強(qiáng)氣質(zhì)量監(jiān)測，改進(jìn)環(huán)境情況，使用干凈能源，工廠的廢氣經(jīng)辦理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳（C）在空氣中保持紅熱，在氧

12、氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷(P)產(chǎn)生大量白煙硫(S)在空氣中發(fā)出稍微的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂(Mg)發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體鋁(Al)鐵(Fe)強(qiáng)烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)白臘在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體注：鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少許水或細(xì)砂的目的：防范濺落的高溫消融物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不能燃燒，但能在純氧中燃燒分別生成四氧化三鐵（Fe3O4）和三氧化二鋁（Al2O3）。氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不相同物理變化）實(shí)驗(yàn)室

13、制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4KMnO+MnO+O22422KClO3MnO22KCl+3O（4）氣系統(tǒng)取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型解性收集裝置：依照物質(zhì)的密度、溶（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意事項(xiàng):試管口略向下傾斜：防范冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防范高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：

14、防范水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常有氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不爽朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不相同顏色的光）、激光技術(shù)9、常有氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木

15、條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；也許先經(jīng)過灼熱的氧化銅(氫氣與氧化銅反應(yīng)置換出其中的氧，生成水)，再經(jīng)過無水硫酸銅（注：無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的一種方法）10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。強(qiáng)烈氧化：燃燒遲緩氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐化、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)裝置水電解器電源種類直流電C.加入硫酸或氫通氧電化鈉的目的加強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H+O2產(chǎn)生地址負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一

16、根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不能分。例：依照水的化學(xué)式2HO，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的組成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通（1）通電分解2H2O=2H22+O（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），比方：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，比方：2223HO+CO=HCO3、水的污染：（1）

17、水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C我國水資源的情況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放。B、防范水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達(dá)標(biāo)排放、倡議零排放；生活污水要集中辦理達(dá)標(biāo)排放、倡議零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，倡議使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）珍愛水資源：節(jié)約用水，防范水體污染。4、水的凈化（1）水的凈化收效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化收效最

18、好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫很多的是軟水C硬水消融的方法：蒸餾、煮沸D長遠(yuǎn)使用硬水的弊端：浪費(fèi)肥皂（硬水洗衣服不太出泡沫），洗不干凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不但浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最常有的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變成藍(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉

19、。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途點(diǎn)：燃高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2HO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）HCuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”2現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法（）原理：Zn+HSO=ZnSO+HZn+2HCl=ZnCl2+H24422不能用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不能用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱

20、量高、本源廣注：實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法是有很大的區(qū)其他，三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有縫隙聯(lián)系分子是由原子組成的。分子、原子都是組成物質(zhì)的微粒。差異化學(xué)變化中，分子可分，原子不能分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、組成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）組成混雜物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非

21、金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)組成的神奇1、原子的組成（1）原子結(jié)構(gòu)表示圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子正（帶電）+12282最外層上有2個電子原子核原子中子（不帶電）電子負(fù)第一電子層（帶電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（5）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明

22、：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不用然都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不相同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為牢固結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：擁有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱1、一種元素與另一種元素的實(shí)質(zhì)差異：質(zhì)子數(shù)不相同2、由同種元素組成的物質(zhì)不用然是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混雜物或金剛石與石墨的混雜物）不能能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元如O：氧元素b、意義一個氧表示該種元素的一個注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示個氧原子

23、c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7橫行（7個周各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸*排列依照18縱行（16族各）族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：d、分類稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特e、元素之最：地殼中元素含量：OSiAlFe細(xì)胞中元素含量：OCH3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相（2）離子結(jié)構(gòu)表示圖的認(rèn)識注意：與原子表示圖的差異：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)表示圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，質(zhì)

24、子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：平時指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：平時是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的擁有金屬特點(diǎn)的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好鐵的合金銅合金合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%4.3

25、%0.03%2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳鋼備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低擁有抗腐化性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬資料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小金屬優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐化性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸鹽+H23、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)（置換反應(yīng)）三、常有金屬活動性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（這個特其他重要）金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性序次里：（

26、）金屬的地址越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常有的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：C

27、u2(OH)2CO3）（2）防范鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的干凈、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很松懈，不能夠阻攔里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可以所有被銹蝕。所以鐵銹應(yīng)及時除掉。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻攔鋁進(jìn)一步氧化，所以，鋁擁有很好的抗腐化性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防范金屬腐化保護(hù)金屬資源的路子：回收利用廢舊金屬合理開采礦物搜尋金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的看法：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里形成的均一的、牢固的混雜物，叫做溶液（2）溶液的基本特點(diǎn)：

28、均一性、牢固性的混雜物注意：a、溶液不用然無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）看法：（2）判斷方法：看有無不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看可否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶升溫、加溶劑飽和溶注：Ca(OH)2平和體等除外，它的溶解度隨溫度高升

29、而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不用然是濃溶液不飽和溶液不用然是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在必然溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液必然要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：必然溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最

30、多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的要素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度高升而高升；如KNO3少許固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少許物質(zhì)溶解度隨溫度高升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：AS80N溶解度相同P0ttttBC序CBA（1）t3時A的溶解度為80g（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C的（3）N點(diǎn)為t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變成飽和4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

31、6）從A溶解度是80g。（7）t2時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB（8）除掉A中的泥沙用過濾法；分別A與B（含量少）的混雜物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和必然溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響要素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混雜物的分別（1）過濾法：分別可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

32、三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%2、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=3、配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：100%（CS）步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶

33、液能夠?qū)щ姡ㄔ颍喝苡谒畷r離解形成自由搬動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特點(diǎn)、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含3+Fe）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特點(diǎn)(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐化性金屬除銹金屬除銹用途制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少許鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精髓石油2、酸的通性（擁有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能夠使無色酚酞試液變色2）金屬+酸鹽+氫氣3）金屬氧化物+酸鹽+水4）堿+酸鹽+水5）鹽+酸另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物吻合復(fù)分解條

34、件）、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-33AgNO及HNO42-3232Ba(NO)及HNOHCl及BaClSOCO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（擁有強(qiáng)腐化性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造紙農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多去除油污：爐具干凈劑中含氫氧化鈉液建筑：-2、堿的通性（擁有通性的原因：離解時所生成的陰離子所有是OH）（1）堿溶液與酸堿指示

35、劑的反應(yīng)：液變紅色使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試2）非金屬氧化物+堿鹽+水3）酸+堿鹽+水4）鹽+堿另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物吻合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少許可與水反應(yīng)生成堿CO+HO=HCONaO+HO=2NaOH222322化2223KO+HO=2KOH可溶SO+HO=HSO22學(xué)3224BaO+HO=Ba(OH)性堿SO+HO=HSO22性CaO+HO=Ca(OH)22質(zhì)(2)酸性氧化物+堿鹽+水(2)堿性氧化物+酸鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2332FeO+6HCl=2FeCl+

36、3HO(不是復(fù)分解反應(yīng))注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)加熱加熱CuO+HO2Fe(OH)3FeO+3HO22232五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)+2、實(shí)質(zhì)：OH+H=H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）辦理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）014酸性加強(qiáng)中性堿性加強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍(lán)色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2）；pH0.01%OCHNCaPKSNaClMg微量元素在人