23氧化還原配平 doc-高中化學

1、 永久免費組卷搜題網 永久免費組卷搜題網年級：高一科目：化學 第五節(jié) 氧化還原反應方程式的配平【基礎知識】1氧化還原反應的實質：參加反應的原子間有電子轉移（包括電子得失或共用電子對的轉移）2 概念間的關系：3氧化還原反應方程式的配平（1）配平依據：氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等，即得失電子守恒和質量守恒。（2）配平的步驟：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數（3）配平基本技能：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。例如：NH3 + O2 NO + H2O（左邊，N與O2分別變化5、4，互為化學計量數）KMnO4 + H2S + H2SO4

2、K2SO4 + S + MnSO4 + H2O（左邊，Mn，S化合價變化分別為5、2，互為化學計量數） K2Cr2O + KI + H2SO4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O(左邊，價態(tài)變化分別為6、1互為化學計量數）Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O（左邊，Pt，N價態(tài)變化為4、3互為化學計量數）自變從右邊配：自身氧化還原反應（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平例如：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O（右邊變成變化為1、5互為化學計量數）Cu(NO3)2CuO + NO2 + O2（右邊NO、O2生成，價態(tài)變化為1

3、、4，互為化學計量數）(NH4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl + N2（右邊Pt，N2價態(tài)變化為4、6，互為化學計量數）歸中從左邊配：歸中反應（反歧化，化合型氧化還原反應）一般從左邊著手配平，例如：H2S + SO2 S + H2O（左邊：變化分別為2、4，互為化學計量數）KI + KIO3 + H2SO4I2 + K2SO4 + H2O（左邊：變化1、5，互為計量數）FeSO4 + H2SO4 + O2 （左邊變?yōu)?，4，互為化學計量）部分變由兩邊配：一部分發(fā)生氧化一還原反應的物質化學計量數應為變與不變之和，例如：HCl + KMnO4KCl + MnCl2 + Cl2 +

4、 H2O（HCl 化學計量數應為被氧化與未被氧化之和）Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（HNO3化學計量應為被還原與未被還原的HNO3之和）【典型應用】1、基礎篇例1：(NH4)2SO4在強熱條件下發(fā)生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。該反應的生成物中氧化產物與還原產物物質的量之比是A1 3B3 1C3 4D4 3 解題分析：在給出該反應的反應物和生成物之后，可根據反應中元素的價態(tài)變化，配平該氧化還原反應的化學方程式，并確定氧化產物和還原產物。即：根據此反應的化學方程式，知氧化產物N2和還原產物SO2物質的量之比為13。答案：A例2：1986年人類首次用

5、非電解法制取單質氟的反應如下，試配平此化學方程式： 解題分析：根據反應方程式兩邊物質所含元素化合價的變化看出：Mn由+ 4價降低為+ 3價；F由1價升高到0價。由于不容易判斷出產物氟單質中的氟元素是來自于K2MnF6，還是來自于SbF5，所以從產物考慮配平較為方便。Mn：+4 +3 降低12F：1 0升高2得到F2的系數為1，MnF3的系數為2。再用觀察法推導出其他分子式的系數。答案： 例3：在金屬鋅和某稀硝酸恰好完全反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水的反應中，如有3.6gHNO3被還原，則未被還原的HNO3質量應是 g。錯誤解法一：完成該反應的化學方程式為：，然后按題中要求進行計算。錯誤解法二：完成

6、該反應的化學方程式為4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O后，認為此反應中，由生成的4mol Zn(NO3)2確定8有mol HNO3未被還原；得到未被還原和被還原的HNO3物質的量之比為：8(108) = 41；也是兩者的質量比。求得未被還原的HNO3的質量為3.64 = 14.4 (g)。錯誤原因：上述解法一的錯誤是，不僅忽略生成物H2O，而且沒有考慮氧化還原反應方程式必須根據“化合價升高、降低總數必相等”的原則進行配平，即配平后的化學方程式，各元素的化合價變化，不可違背此規(guī)律。上述解法二中的化學方程式配平是正確的，但對式中10 mol HNO3里

7、被還原的HNO3為1 mol不明確。導致未被還原的HNO3誤認為是8 mol，使計算結果錯誤。正確解法：完全反應的化學方程式為：。知其中1 mol HNO3還原為1 mol NH離子，得到未還原和被還原的HNO3物質的量之比，也就是其質量比為91。當3.6 g HNO3被還原時，未被還原的HNO3為3.69 = 32.4 (g)答案：32.4 (g)例4：配平如下離子反應方程式：An + By Ax + Bm錯誤解法一：根據元素的原子個數配平為： An + mBy= nAx + Bm錯誤解法二：根據離子反應中離子所帶電荷配平為： An + By= yAx + Bm錯誤原因：上述兩解法，無論是考

8、慮各元素的原子個數，還是考慮離子反應中離子所帶電荷，都忽略了對于氧化還原反應方程式進行配平時，應確保反應中“化合價升高、降低總數必相等”的原則。正確解法：對于反應：An + By= Ax + Bm來說，這是一道由抽象數字的離子反應方程式配平題。本題中給出的物質或離子符號均用字母表示。離子方程式的配平方法和步驟與分子方程式相同。此題在配平時要用字母來表示其化合價及配平系數。反應中A的化合價從0價降低到x價，B的化合價從y價升高到0價，配平時可表達為：nA: 0 x 降低nx；mB: y0 升高my；可知反應物An的系數為my，生成物Bm的系數為nx。再通觀察法確定Bx和Ay的系數分別為mnx和m

9、ny。答案：myAn + mnxBx = mnyAy + nxBm2、提高篇例1：配平下列方程式KMnO4 + H2O2 + H2SO4K2SO4 + MnSO4 + O2+ H2O解析：配平此反應時應明確由于KMnO4是氧化劑，H2O2中全部升高為化合價降52化合價升252和5分別為KMnO4和H2O2的系數，其它物質用觀察法配平如下：2KMnO4 + 5H2O + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O例2：HClOx + P + = H3PO4 + HCl解析：本題屬于缺項配平，即方程式中有一種或幾種物質沒有給出，需要通過觀察、分析確定缺項為何物。就本題而

10、言，用觀察法難以確定缺項物質，可選確定氧化劑和還原劑系數。根據化合價規(guī)則知HClOx中Cl的化合價為（2x1）Cl的化合價降低：（2x1）（1）= 2x 5P的化合價升高：50 = 525HClOx + 2xP + =2xH3PO4 + 5HCl分析反應前后可知，反應物缺6x個H原子和3x個O原子，應補上3xH2O分子，使兩邊各個原子個數相等，即得配平的方程式：5HClOx + 2xP + 3xH2O = 2xH3PO4 + 5HCl例3：某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六種物質。已知As2S3是反應物之一，試寫出并配平這個反應方程式和指出氧化產物。

11、解析：由As2S3是反應物，知H3AsO4和H2SO4必為生成物，As及S的化合價升高，所給物質中，只有是HNO3 NO, HNO3作氧化劑，故可選確定未配平的方程式： 水作生成物還是作反應物仍不能確定，可以能過例3的缺項配平法確定，先配平主要物質的系數：HNO3 NO328分析方程式兩邊的H和O原子個數知，反應物缺少8個H原子和4個O原子，應添4個H2O，H3AsO4和H2SO4為氧化產物。例4：0.3 mol硫化亞銅與硝酸反應，若生成 Cu(NO3)2、NO、S、H2O，那么在參加反應的硝酸中，未被還原的是 mol。解析：從表面上看，似乎要經配平方程式后確定答案，其中，本題簡便解法不經配平

12、，即可迅速確定答案，由Cu2S 2Cu (NO3)2知，0.3 mol Cu2S生成0.6 mol Cu (NO3)2，其中有1.2 mol NO3，亦即未被還原的硝酸是1.2 mol。例5：配平：解析：該方程式中：Cu價態(tài)由+ 2 + 1P價態(tài)由0 從左邊無從下手，可以從右邊考慮：若：由Cu3P P + 3Cu2 價態(tài)共升高6H3PO4 P 價態(tài)降5Cu3P與H3PO4計量數分別為5、6。從而配平：【習題】基礎篇1在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應中，被氧化的硫和被還原的硫的質量比是：A2 1B2 3C1 2D3 1 2Cu與濃HNO3反應，若轉移0.1

13、mol電子，則被氧化的銅是：A6.4gB3.2gC0.05molD0.005 mol3含n g硝酸的稀溶液恰好與m g鐵粉完全反應，若有硝酸全部被還原成一氧化氮，則mn可能是：A3 1B1 3C9 2D2 9 4將H2S氣體通入四種濃度不同的HNO3溶液中，分別發(fā)生如下反應，其中反應的化學方程式中配平不正確的是：ABCD50.3 mol / L的Na2SO3溶液16mL，恰好將3.2103 mol的強氧化劑RO(OH)2 還原，在還原產物中R的化合價應是：A0B+1C+2D+36配平下列各氧化還原反應的化學方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）7已知多硫化鈉(Na2Sx)和次氯酸鈉反應如

14、下： Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O試配平上面反應的化學方程式。若反應中Na2Sx消耗的NaClO和NaOH物質的量之比為2 1，則x值為，多硫化鈉的化學式應為。提高篇：1下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是：ABCD2在硝酸銨受熱分解生成氮氣、水和硝酸的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的物質的量之比為：A3 5B5 3C5 8D5 43將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53g KNO3去氧化Fe2，充分反應后還需0.009 mol Cl2，才能完全氧化Fe2，則KNO3的還原產物中

15、氮元素的化合價為：A3B+4C+3D+24配平下列化學方程式：（1）KI + KIO3 + H2SO4K2SO4 + I2+（2）HClO3 + P4 + H2OHCl + H3PO4 5在反應KNO2 K2O + NO+ O2中，當有22.4L（標準狀況）NO生成時，被氧化的氧原子的物質的量為。 6環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析的砷檢反應：中，氧化劑是，氧化產物是，被氧化的元素是，電子轉移總數是。7完成并配平下列化學方程式（填入系數或化合物的分子式）：（1）(NH4)2MnO4 +Zn +MnCl3 +ZnCl2 +NH4Cl +H2O （2）NaBiO3 +MnSO4 +NaMnO4 +Bi2(SO

16、4)3 +Na2SO4 + H2O（3）As2S3 +HNO3 +H2SO4 +H3AsO4 +NO（4） (NH4)2CrO4 NH3+ N2+ Cr2O3 + （5）KMnO4 +Na2C2O4 +K2SO4 +Na2SO4 + CO2+MnSO4 +H2O答 案基礎篇題 號12345答 案CBCBDADC提示：1反應中，化合價升高，被氧化；，化合價降低，被還原。題中被氧化和被還原硫的質量比等于物質的量之比，就是氧化產物與還原產物物質的量之比，即：=1 2。2根據反應：知被氧化的銅為，物質的量為0.5 mol。3Fe和HNO3完全反應時，由Fe的量不同反應有兩種情況，即：得到兩反應中Fe和

17、被還原的HNO3的關系式，根據關系式進行計算：56g 63g(563)g (632)gmgmg 分別得到：56m = 63和(563)m = (632)，解得：mn = 29和mn = 13。 4選項A、D的反應方程式配平后應分別為：5Na2SO3與RO(OH)2物質的量之比為(0.316103)3.2 103 = 3 2。設RO(OH)2中的+5價R降低x價。根據“化合價升高、降低總數相等”的規(guī)律，得到：32 = 2x，解得：x = 3，+5價R降低3價為+2。6（1）5；4；2；9（2）3；22；6；10；3；8（3）2；1；3；1；1；3（4）6；4；4；6；3（5）3；1；6；3；1；

18、3（6）2；1；2；2；71; (3x+1); 2(x1); x; (3x+1); (x1); 5; Na2S5。提示：將Na2Sx，視為Na2S和S(x1)，Na2S的S元素由2價到+6價，升高8價；S(x1）的S元素由0價到+6價，升高6(x1)價。兩者共升高了8 + 6(x1)價，即反應中Na2Sx升高2(3x+1)價。而NaClO的Cl元素由+1價到1價，降低2價。確定Na2Sx和NaClO的系數分別為1和(3x+1)，然后確定其它系數，得到配平的化學方程式為： 當NaClO和NaOH物質的量之比(3x+1)2(x1) = 2 1時，x = 5，此多硫化鈉為Na2S5。 提高篇1選B、D中Fe2與MnO4不能共存，D中Fe3與I不共存。2選B NH4NO3N2 + H2O + HNO3由N3N2化合價升高3，被氧化由N5