湖北省武漢市蔡甸區(qū)漢陽一中2021-2022學年高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1 mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不

2、正確的是Ac(Na+) c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-)Bc(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)Cc(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/LDc(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)2、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的組合是AC2H6 與C5H12BC3H6 與C4H8C甲醇與乙二醇D與3、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A分子式為CH40和C2H60的有機物一定互為同系物B在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18O

3、H和C2H5OHC由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D三聯(lián)苯()的一氯代物有4種4、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、H、NaB常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中：NH、K、CO、SOC在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOD常溫下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO、NO5、下列說法正確的是A食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應C丙烯分子中最多有8個原子共平面D用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯

4、四種有機物6、在t時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是A在t時，AgBr 的 Ksp為4.91013B在 t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù) K816C圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點7、25時，向濃度均為0.1molL1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH)隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AHX為弱酸，HY為強酸B水的電離程度：dcbCc點對應的溶液中

5、：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)8、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A鈉與水反應：Na +2 H2ONa+ + H2 + 2OH-B氯氣溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O29、有機物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結(jié)構(gòu)簡式AX的分子式為C

6、8H7O3BX、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應CX、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體DX、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應10、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是 ( )A兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D兩種晶體均屬于離子晶體11、25時，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AHA為弱酸，B

7、OH為弱堿Bb點時，c(B+) = c(A-)Cc點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac過程中水的電離程度始終增大12、苯與Br2發(fā)生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A、兩步均放出能量 BFeBr3可以改變反應的焓變CFeBr3不能改變反應的活化能 DFeBr3可以加快該反應速率13、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是AH+、Cu2+、Cl-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、Na+、K+ DFe3+、SO42-、Cl-、AlO2-14、三氟化氮

8、(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體15、標準狀況下，2.8 L O2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A4NBC2ND16、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是A非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵CIA族與VIIA族元素原子之間形成的化學鍵是離子鍵D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度

9、越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429 g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_，白色沉淀D的化學式_。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_和_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由CD的反應類型是_

10、。(3)寫出BC的反應方程式_。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應；與FeCl3發(fā)生顯色反應；分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：_19、扎實的實驗知識對學習有機化學至關(guān)重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是_。Aabcdb Bbdbca Cdbcab Dbdabc分液時上層液體應從_(填“上口倒出”?！?/p>

11、下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_。A金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液 B新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水 D溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是_。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_(填序號)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaA

12、lO2 溶液和鹽酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯與水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液NaHCO3 溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為_、_、_、_。（3）下列說法正確的是_(填序號)。常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二除去銅粉中混有 CuO 的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥將 Cl2 與 HCl 的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的實驗操作是先

13、從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的NaCl 溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體21、（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_。（2）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是_;(用離子方程式表示)常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_;某溫度時，水的離子積為KW110

14、13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為11010mol/L，則該溶液的pH可能為_；室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)_mol/L。（用計算式表示）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH，使之大于_;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=21011)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程

15、度，將0.1 mol/L亞硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，故A錯誤；B根據(jù)物料守恒，0.05 mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)，故B正確；C根據(jù)B的分析，c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = c(Na+) = 0.05 mo

16、l/L，故C正確；D根據(jù)電荷守恒，0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，則c(Na+) + c(H+) c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)，故D正確；答案選A?！军c睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。2、A【解析】AC2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個CH2原子團，所以二者一定互為同系物，故符合題意； BC3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴

17、，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意； C甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A【點睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物。3、D【解析】分析：A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物；B.根據(jù)酯化反應機理判斷；C.碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應判斷；D.根據(jù)三聯(lián)苯分子中含有的氫原

18、子種類判斷。詳解：A. 分子式為CH40和C2H60的有機物結(jié)構(gòu)不一定相似，二者不一定互為同系物，C2H60可能是乙醇，也可能是二甲醚，A錯誤；B. 酯化反應羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2H518OH，B錯誤；C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物應該是，C錯誤；D. 由于苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則三聯(lián)苯(如圖)分子中氫原子分為4類，因此一氯代物有4種，D正確。答案選D。點睛：選項A是易錯點，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物

19、。4、D【解析】A. HCO與H不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中，A不正確；B. 常溫下，由水電離出的c(H)1014molL1溶液中，水的電離受到了強酸或強堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C. 在c(HCO)0.1 molL1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發(fā)生反應，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D. 常溫下， 0.1 molL1的溶液顯堿性，K、NH3H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。5、D【解析】A食用油水解生成高級脂

20、肪酸和甘油，而雞蛋清是蛋白質(zhì)，水解能生成氨基酸，故A錯誤；B乙酸乙酯只能發(fā)生水解反應，而乙烯在一定條件下能與水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C乙烯為平面結(jié)構(gòu)，故丙烯分子中至少有6個原子位于同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的1個氫原子也可能在這個平面內(nèi)，故丙烯分子中最多有7個原子位于同一平面，故C錯誤；D 苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能與水混溶不分層，碳酸鈉溶液可以 和乙酸反應生成二氧化碳氧體，故D正確；答案為D。6、D【解析】A結(jié)合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=710-7710-7=4.910-13，故A正確；

21、B反應AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K=816，故B正確；C根據(jù)圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)c(Br-)Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。7、C【解析】Algc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量1010-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應，l

22、gc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A錯誤；Bd點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為810-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而l

23、gc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度dcb，故B錯誤；Cc點加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為510-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）C（Na+）c（HY）c（H+）c（OH-），故C正確；D若將c點與d點的溶液全部混合

24、，所得溶液等同NaX、HY等物質(zhì)的量的混合液，其中X-不水解，HY部分電離，則溶液中離子濃度大小為c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，故D錯誤；答案為C。8、D【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應的離子方程式為：2Na +2H2O2Na+ + H2 + 2OH-，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；C. 硫酸鋁和過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2C

25、u(OH)2+O2，故正確。故選D。點睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.9、D

26、【解析】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知， X的分子式為C8H8O3，選項A錯誤；B. X不含酚羥基，和FeCl3不發(fā)生顯色反應，選項B錯誤；C. X、Y所含官能團不一樣，結(jié)構(gòu)組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D. X、Y、Z均含有羧基能發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，均含有苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應，均含有羥基，一定條件下都發(fā)生氧化反應，選項D正確。答案選D。10、C【解析】根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！驹斀狻緼氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項A錯誤；B氯化鈉為離子晶

27、體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項B錯誤； C離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項C正確； D氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成。11、D【解析】分析：A根據(jù)圖像中0.1 molL-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；Bb點是兩者等體積混合溶液呈中性；Cc 點時，根據(jù)BOH過量分析判斷；Dab是酸過量和bc 是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水

28、的電離起促進作用分析判斷。詳解：A根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；Bb點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)，故B正確；C. c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)，故C正確；Dab是酸過量和bc 是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信

29、息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意ac過程中溶液的酸堿性的變化原因。12、D【解析】分析：反應中，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，反應中，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A反應為吸熱反應，反應為放熱反應，選項A錯誤； B加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，選項B錯誤； C催化劑能改變反應的活化能，選項C錯誤；D加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應熱的關(guān)系，注意把握催化劑對反應速率及反

30、應活化能的影響。13、C【解析】某溶液能與鋁粉反應放出氫氣，該溶液一定是非氧化性酸或強堿溶液，A.堿性溶液中，H+會與OH-反應，同時Cu2+會與OH-生成Cu(OH)2，故A錯誤；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在堿性溶液中存在，故B錯誤；C.所有離子均可以在酸性或者堿性條件下存在，故C正確；D. Fe3+在堿性溶液中會生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-會在酸性溶液中反應生成Al3+，故D錯誤；故選C。14、D【解析】A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化

31、合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；BHF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。15、A【解析】標準狀況下，2.8 L O2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個數(shù)為mol2NA=N，則NA=4N。答案選A。16、B【解析】A氯化銨全部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，選項A錯誤；B、乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，選項B正確；C、族的氫元素與族元素原子之

32、間形成的化學鍵是共價鍵，選項C錯誤；D、水解程度與酸根的還原性無關(guān)，和酸根對應的弱酸的強弱有關(guān)，酸性越弱對應酸根水解程度越大，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學鍵等知識，易錯點為選項B，N、O、F三種原子的得電子能力太強，連在這三種原子上的原子容易與其他電負性較強的原子之間形成氫鍵，羥基和水分子之間容易形成氫鍵，所以乙醇可以與水以任意比例互溶。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429gL1，則其摩爾質(zhì)量為1.429gL122.4L/mol=3

33、2g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2

34、，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/ mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。點睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、羧基 羰基 取代反應 【解析】（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由CD是苯環(huán)

35、側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據(jù)流程圖，BC是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應，反應方程式為（4）能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明存在酚羥基；分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，CD，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、B 上口倒出 冷凝管 CD 產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣 【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質(zhì)

36、，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質(zhì)，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產(chǎn)生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙

37、醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。20、 過濾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 【解析】(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用

38、沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為

39、苯，下層為水，能鑒別，故選；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故不選；在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故選；NaHCO3 溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故不選；故答案為；(2)由

40、分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、 蒸餾；(3)常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故錯誤；稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有 CuO 的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故錯誤；飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故錯誤；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故正確；液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故正確；NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時當出現(xiàn)多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故錯誤；蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故錯誤；酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故錯誤；CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故錯誤；故答案為。21、4 OH - 4e2 H2O+ O2或 2 H2O- 4e4H+ O2 CO32+H2OHCO3+OH c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) 3或10 (0.05+10-6-10-8)mol/L）