2021-2022學(xué)年四川省眉山市青城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省眉山市青城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（ ）A氣體的分子大小不同 B. 氣體的物質(zhì)的量不同C氣體分子間的平均距離不同 D. 氣體的性質(zhì)不同參考答案：B略2. 根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項(xiàng)不能確定的是 （ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C最外層電子數(shù) D最高正化合價(jià)參考答案：B略3. 已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是( )A. Na2SO3溶液

2、B. 硫化鈉 C. 濃H2SO4 D. 固體氫氧化鈉參考答案：C略4. 某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl參考答案：A略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ）A氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BN2的結(jié)構(gòu)式：NNC原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：D二氧化碳的電子式：參考答案：B6. 下列說(shuō)法中正確的是A. 石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱. 石油通過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)

3、D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分參考答案：B分析：A項(xiàng)，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項(xiàng)，石油通過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油；C項(xiàng)，塑料的老化由于長(zhǎng)鏈分子斷裂成短鏈分子；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，石油液化氣、汽油的主要成分是碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮鸵夯瘹?、汽油加工制成的生物柴油是碳?xì)浠衔铮販嫌褪歉呒?jí)脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重油中碳原子數(shù)在20以上，汽油中碳原子數(shù)在511之間，石油通過(guò)催化裂化過(guò)程將重油裂化為汽油，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能

4、發(fā)生加成反應(yīng)，塑料的老化由于長(zhǎng)鏈分子斷裂成短鏈分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C8. 下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是 A容量瓶 B量筒 C試管 D燒瓶參考答案：C略9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的

5、濃度相同，且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g參考答案：C10. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A. 乙烯和乙烷都存在碳碳雙鍵 B. 甲烷和乙烯都可以與氧氣反應(yīng) C. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略11. 電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)30mol電子時(shí)，理論上可以得到金屬鋁 （ ）A180g B270 g C30mol D10 mol參考答案：BD略12. 在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）AK+、Cl、Al3+、SO

6、42 BNa+、NH4+、NO3、CO32CFe2+、NO3、SO42、Mg2+DNa+、SO42、K+、OH參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來(lái)解答解答：解：A酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B酸性條件下，CO32不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D酸性條件下，OH不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考

7、查，選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大13. 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是AZn為電池的正極B正極反應(yīng)式為2FeO2? 4 + 10H + 6e? =Fe2O3 + 5H2OC該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移參考答案：D試題分析：A根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯(cuò)誤；BKOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯(cuò)誤； C該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；D電池工作時(shí)陰離子OH

8、-向負(fù)極遷移，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題。14. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl

9、3溶液參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是：A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C. 金屬陽(yáng)離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移參考答案：DA. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯(cuò)誤；B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯(cuò)誤；C. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的

10、關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A、分餾 B、分液 C、過(guò)濾 D、洗氣 E、升華F、滲析 G、蒸餾H、加熱分解 下列各組混合物的分離或提純，應(yīng)選用哪一種方法最合適？（選填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒，用_。(2)分離碘的四氯化碳溶液和水，用_。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用_。(4)除去CO2中的少量HCl氣體，用_。(5)除去固體碘中混有的少量

11、NaI，用_。(6)除去氧化鈣中的CaCO3，用_。參考答案：(1)C (2) B (3) G (4)D (5) E (6) H略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式_； (2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的

12、新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_。乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為_(kāi)，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_(填序號(hào))AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO

13、3溶液參考答案：(1)2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- O2+4e-=2O2- (2)Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+ (3)2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=-(a-2b) kJ/mol (4) CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O 2H2O-4e=O2+4H+ BD【分析】根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷是原電池還是電解池，根據(jù)原電池和電解池原理分析正負(fù)極和陰陽(yáng)極并書寫對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)二次電池的總反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)；根據(jù)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的量?！驹斀狻?1)根據(jù)題干信息知NH3被N

14、aClO氧化生成N2H4，NaClO被還原生成Cl-，離子方程式為：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；根據(jù)電解裝置分析知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，裝置中左側(cè)為陰極，氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl-；O2+4e-=2O2-；(2)根據(jù)Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O分析得，充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，則電極反應(yīng)式為：Pb2+2H2O-2e- =PbO2+4H+；(3)根據(jù)蓋斯定律得：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1=-

15、akJ/mol I，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-bkJ/mol II，I-2II得：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=H1-2H2=-(a-2b) kJ/mol；(4)根據(jù)圖示，甲池為甲醇燃料電池，通入甲醇的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為KOH，所以氧化產(chǎn)物為碳酸鉀，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O；乙池為電解池，C棒連接電池的正極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)放電順序，水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)的方程式為： 2H2O-4e=O2+4H+；乙池中B極反應(yīng)為Ag+e=Ag，質(zhì)量增加10.8

16、g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.1mol；丙池某電極析出3.2g金屬，說(shuō)明丙池中電解質(zhì)是含有氧化性較強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子在陰極得電子析出金屬，不可能是鎂離子和鈉離子的鹽溶液，則AC錯(cuò)誤；此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，若是二價(jià)金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是 ，所以電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，則B正確；若是一價(jià)金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是32g/mol，但題目中沒(méi)說(shuō)丙池鹽溶液足量，若AgNO3不足，只能電解出3.2gAg，之后一直電解水，所以D正確，故答案為：2H2O-4e=O2+4H+；BD。18. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題： （1）A的元素符號(hào) ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 。（用元素符號(hào)表示） （3）A、C兩元素的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下同）,C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 （4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中