初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)（2023年更新） 自然界的水電解池教案

1、第三節(jié)電解池第1課時(shí)電解原理【三維目標(biāo)】1.初步了解電解概念。2.理解電解原理，學(xué)會(huì)電極的判斷方法。3.掌握電解池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫。【重點(diǎn)】 理解電解原理；電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式的書寫【難點(diǎn)】 電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫【教學(xué)過程】1電解池及其構(gòu)成條件(1)定義將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)構(gòu)成條件直流電源。電解質(zhì)溶液。兩個(gè)電極。陰極與電源負(fù)極相連，陽(yáng)極與電源正極相連。形成閉合回路?！菊n堂練習(xí)1】如圖所示裝置中，屬于正確電解池的是()A B C D2電解池的工作原理(以電解CuCl2溶液為例)分析(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。(2)電

2、解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)電解過程分析通電前存在微粒Cu2、Cl、H、OH微粒運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)通電后微粒運(yùn)動(dòng)Cu2、H移向陰極Cl、OH移向陽(yáng)極電極反應(yīng)陰極： Cu22e=Cu陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2總反應(yīng)Cu22Cleq o(=,sup7(電解)CuCl2（3）判斷陰陽(yáng)極的方法:一看與電源連接情況 二看陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向 三看電子的得失情況 四看電極反應(yīng)【課堂練習(xí)2】 2、用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體3、下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是 ()A電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)D電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)【課堂小結(jié)】【課后作業(yè)】 1 、CuCl2溶液中陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子有Cl-、OH-，為什么陰陽(yáng)兩極是Cu2+和Cl-放電，H+和OH-不放電呢？ 2、電解池放電時(shí)，電極本身是不是一定不會(huì)參與反應(yīng)呢？【板書設(shè)計(jì)】 第三節(jié) 電解池1.電解池（1）概念（2）構(gòu)成條件：直流電源 電解質(zhì)溶液或者熔融電解質(zhì) 兩個(gè)電極 形成閉合回路（3）電解池