初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新） 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計

1、5-1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計（第一課時） 一、教材分析質(zhì)量守恒定律開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫及化學(xué)方程式計算的教學(xué)做理論準(zhǔn)備，本課時是本節(jié)的學(xué)習(xí)重點和難點，是學(xué)好本章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。本課時的知識序是：什么是質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后質(zhì)量為什么是守恒的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用本課題的教學(xué)過程中，通過一系列的探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)變化的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的書寫和計算的學(xué)習(xí)做好理論準(zhǔn)備。本課題是本單元的基礎(chǔ)。本課題在教學(xué)中，應(yīng)切實把握和落實以下幾點：在教學(xué)中

2、，應(yīng)重視開展多種科學(xué)探究活動，讓學(xué)生親自參與，體驗探究過程，形成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度；在教學(xué)中，應(yīng)充分利用學(xué)生已有生活經(jīng)驗和已具備的化學(xué)知識，重視理論聯(lián)系實際，讓學(xué)生體會化學(xué)與生活密切相關(guān)；在教學(xué)中，通過探究活動，重視加強對學(xué)生能力的培養(yǎng)。二、學(xué)情分析一方面，初中學(xué)生大多數(shù)處在1415歲的年齡段，具有好奇心強，興趣不穩(wěn)定，邏輯思維日趨發(fā)展，但需借助感性材料的支持，觀察不全面等特點。另一方面，學(xué)生已經(jīng)在前面學(xué)習(xí)了不少化學(xué)知識，在實驗中觀察到了一些現(xiàn)象，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。三、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)運用實驗探究的方法來認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化

3、學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系；能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒定律的根本原因，從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子的種類、原子的數(shù)目沒有增減；能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能力目標(biāo)通過設(shè)計和完成一些簡單的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，鍛煉學(xué)生動手能力，形成觀察能力以及分析解決問題能力；了解研究化學(xué)問題的方法與能力。情感目標(biāo)通過探究活動，使學(xué)生感悟定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)精神，形成實事求是的科學(xué)態(tài)度；通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要性。四、教學(xué)重、難點重點：科學(xué)探究活動的設(shè)計、操作及觀

4、察；認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；理解化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的本質(zhì)。難點：從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等的關(guān)系；用質(zhì)量守恒定律來解釋一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。五、教法與學(xué)法分析本課時以學(xué)生已有知識經(jīng)驗與學(xué)習(xí)方法為基礎(chǔ)，以探究教學(xué)為主，以理論為指導(dǎo)，理解規(guī)律的實質(zhì)。在教師指導(dǎo)下探究質(zhì)量守恒定律，遵循提出問題、交流討論等探究過程，最后獲得結(jié)論。在教學(xué)中，利用幾組實驗讓學(xué)生進(jìn)行研究，讓學(xué)生從眾多的化學(xué)反應(yīng)中得出同樣的結(jié)論，然后再上升為規(guī)律，這樣符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)生接受起來也自然，同時也保證突出重點，突破難點。五、教學(xué)準(zhǔn)備：白磷燃燒實驗；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗；大理石與稀鹽酸反

5、應(yīng)實驗；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)實驗。六、課時安排 1課時七、教學(xué)過程教 師 活 動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)提問：（投影）銅絲、木炭在空氣中加熱或點燃能否發(fā)生反應(yīng)，有何現(xiàn)象？如下圖所示，是某興趣小組為設(shè)計的的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，其中一根玻璃棒的兩端分別繞上長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平；另一根玻璃棒的兩端分別綁定小塊木炭，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲、木炭分別加熱分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們可以觀察到什么現(xiàn)象？思考討論回答回憶舊知，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)舉；以問題情境作為背景，激發(fā)學(xué)生求知欲，導(dǎo)入新課教學(xué)。講解：對于這個問題，同學(xué)回答起來有一

6、定的難度，因為在前面的學(xué)習(xí)中，我們一直都只關(guān)注反應(yīng)物是什么、生成物是什么，而不是注特別關(guān)注有多少物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成多少物質(zhì)。 本節(jié)課將讓同學(xué)們通過實驗探究來了解化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系。傾聽自然過渡提出問題：（投影） 化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量之間，到底有什么關(guān)系？是否有規(guī)律可循？如果有規(guī)律，是什么樣的規(guī)律呢？思考討論回答通過問題探究，體驗科學(xué)探究的過程。作出猜想與假設(shè)：（投影）觀察思考通過討論，形成對問題的看法，根據(jù)各組理解，以利于設(shè)計實驗。設(shè)計實驗：根據(jù)上面的討論的結(jié)果，各實驗小組成員，分工負(fù)責(zé)，相互合作，利用所給的實驗器材，設(shè)計實驗進(jìn)行反應(yīng)前后質(zhì)量變化關(guān)系的探究活動。白磷燃燒實驗；CuS

7、O4溶液與NaOH溶液反應(yīng)實驗；團結(jié)協(xié)作，完成實驗探究，通過對實驗現(xiàn)象分析，形成結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)意識；加強實驗?zāi)芰ε囵B(yǎng)。教 師 活 動學(xué)生活動設(shè)計意圖大理石與稀鹽酸反應(yīng)實驗；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)實驗。各實驗小組分組匯報探究結(jié)果，全體師生共同歸納、總結(jié)、解決其中的特定問題（已作出預(yù)設(shè)），引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。小組派代表匯報本組探究結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生的概括、表達(dá)能力。板書：5-1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律（一）內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。記錄記憶鞏固記憶講解、強調(diào)：（投影）理解要點：化學(xué)反應(yīng)：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化或別的變化；質(zhì)量守恒

8、：質(zhì)量守恒定律指的是反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，而不是體積或別的量；質(zhì)量總和：反應(yīng)物或生成物中所有各物質(zhì)的總質(zhì)量；參加、生成：各質(zhì)量必須是真正參與反應(yīng)及是反應(yīng)中真正生成的質(zhì)量。思考記錄記憶強化理解鞏固記憶舉例：（投影）1克水和1克酒精混合后，得到2克混合物，符合質(zhì)量守恒定律。1L水和1L酒精混合后，混合物總體積小于2L，不符合質(zhì)量守恒定律。蜂窩煤燃燒后，剩余物質(zhì)量比原來少得多，所以蜂窩煤燃燒不符合質(zhì)量守恒定律。1克氫氣和9克氧氣點燃，充分反應(yīng)后生成多少克水？5克木炭與8克氧氣點燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳多少克？思考討論回答鞏固理解強化應(yīng)用強化理解提問： 化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量為什么是守恒的？思考討論自然過

9、渡舉例、講解：（投影）傾聽強化理解教 師 活 動學(xué)生活動設(shè)計意圖歸納、小結(jié)、板書：（二）理論解釋記錄記憶鞏固記憶講解、強調(diào)：（投影）化學(xué)反應(yīng)前后，一定與不一定的關(guān)系：“5項一定不變”：元素的種類、質(zhì)量；原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量?！?項一定改變”：物質(zhì)種類、分子種類；“1項可能改變”：分子個數(shù)。思考記錄記憶強化理解鞏固記憶舉例：2H2O2H2+O2H2+Cl22HCl思考討論強化理解講解：以上學(xué)習(xí)了什么是質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么是守恒，接下來學(xué)習(xí)如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決問題。傾聽過渡板書：（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)有質(zhì)量守恒定律解釋一些日常現(xiàn)象記錄記憶鞏固記憶講解：讓我們回頭，再看一開始提出的平衡問題，解釋看到的現(xiàn)象。傾聽過渡解決有關(guān)質(zhì)量的問題記錄、記憶鞏固記憶舉例、鞏固練習(xí)：（投影）在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，與足量的B充分反應(yīng)后，生成，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 ；下列變化中，可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是( )A10g水變成10g水蒸氣B物質(zhì)升華時要吸收熱量C9g水完全電解生成1gH2和8gO2D5g糧放入30g水中，形成35g