初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年更新） 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（課時(shí) 1）

1、質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，能夠說出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系；2能夠從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力；4通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究，認(rèn)識到變化著的物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，培養(yǎng)學(xué)生“變化與守恒定律”的化學(xué)核心素養(yǎng)。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；學(xué)習(xí)難點(diǎn)：能從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。三、學(xué)習(xí)過程【導(dǎo)入新課】場景1：蠟燭為什么變短了？生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？場景2：鐵生銹后質(zhì)量

2、為什么變大？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)鐵生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了“質(zhì)”的變化(生成了新的物質(zhì))物質(zhì)種類改變；那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在“量”的方面(物質(zhì)的質(zhì)量)會不會也發(fā)生變化呢？【講授新課】【活動(dòng)1】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？【做出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是怎么樣的？ 假設(shè)1：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量；假設(shè)2：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量；假設(shè)3：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的思路：首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反

3、應(yīng)作為研究對象，還要知道如何測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。 【活動(dòng)2】【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定反應(yīng)的文字表達(dá)式： 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量 ； （2）氣球先 后 ； （3）反應(yīng)前后，天平 。【討論】（1）氣球變化原因： （2）氣球的作用： 【結(jié)論】 【活動(dòng)3】方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵反應(yīng)的文字表達(dá)式：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（1）鐵釘表面附著一層_物質(zhì)； （2）溶液由 色逐漸變成 色； （3）反應(yīng)后，天平 ?！窘Y(jié)論】 【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 注：（1）生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，但不包含未參加（過量）的反應(yīng)物。（2）質(zhì)量守

4、恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。（3）若涉及到反應(yīng)中有催化劑的，不能將催化劑視為反應(yīng)物。【課堂練習(xí)】1、24 g鎂與16 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為_ g；2、反應(yīng)A+B=C+D中，有10g A和5g B反應(yīng)，反應(yīng)后A剩余5 g，B沒有剩余。則生成8 g C，那么D的質(zhì)量為 g;3、制取氧氣時(shí)，反應(yīng)前二氧化錳和過氧化氫的總質(zhì)量為10 g，則反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量 （大于或小于或等于）10 g。4、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的（ ） g水受熱變成10 g水蒸氣 . B.酒精放一段時(shí)間后質(zhì)量減小.C.銅在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加.D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不

5、變 .【活動(dòng)4】質(zhì)量守恒定律微觀分析（1）水分解成氫氣和氧氣的示意圖m（參加反應(yīng)的水）= m（氫氣）+ m（氧氣）反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化。（2）從原子、分子觀點(diǎn)分析質(zhì)量守恒定律從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子分解成_，_重新組合轉(zhuǎn)變成_的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_、_和_沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?！举|(zhì)量守恒定律理解與歸納】（1）從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然

6、相等。（2）：六不變： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；【跟蹤練習(xí)】5、在化學(xué)反應(yīng)A2+BC B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2 gA2與80 gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（ ）A、64 g B、18 g C、80 g D、9 g6、現(xiàn)將10 g A和足量的B，A與B發(fā)生反應(yīng)后， 10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 7、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A、水結(jié)成