2022-2023學(xué)年山西省大同市云崗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省大同市云崗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（）A0.3molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB當(dāng)1L水吸收22.4L NH3時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D10時0.35molL-1的KCl飽和溶

2、液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL-1參考答案：D略2. NO2溶于水時的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是 （ ）3：1 2：1 1：2 1：3參考答案：C3. (8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子.它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式 ； D的電子式 ；(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力

3、大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)_。參考答案：(1) 或HFHH(2) H2SOH=HSH2O或 HSOH=S2H2OOHS2(或HS) （各2分）略4. 某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，原溶液中的陽離子減少的有幾種A.1B.2C.3D.4參考答案：B本題考查了離子反應(yīng)。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2溶于水，微熱并攪拌，銨根離子可轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，F(xiàn)e(

4、OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2、Mg2、Fe3，AlO2則變?yōu)锳l3。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2和NH4+，故該題選B。5. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 B與CT2O與H2O D金剛石與石墨參考答案：B略6. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、

5、a、b參考答案：C7. 在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2參考答案：D略8. 在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是 （ ）A稀硫酸 B飽和硫酸鎂溶液C氯化鈉溶液 D飽和硫酸銨溶液參考答案：A略9. 一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（ ）A、Z的分解速率和生成速率相等B、X、Y、Z的濃度不再變化C、反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D、單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX參考答案：AB略10. 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入

6、濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是A. 0-t1時，原電池的負(fù)極是銅片B. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2H+2e-=H2C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅參考答案：C【分析】0t1時，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時，銅做負(fù)極，Al為正極，以此解答該題。【詳解】A.0t1時，銅為正極，負(fù)極為鋁，A錯誤；B.0t1時，正極電極反應(yīng)式為2H+NO

7、3-+e-=NO2+H2O，B錯誤；C隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，因此銅做負(fù)極，Al為正極，C正確；Dt1時刻后，銅為負(fù)極，電子從銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)換，理解Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目難度較大。11. 下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（ ） A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 B.用萃取的方法分離汽油和煤油。 C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物。D將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其

8、中的氫氣。參考答案：A12. 制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是A新制的生石灰 B濃硫酸 C無水硫酸銅 D碳化鈣參考答案：A13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所

9、以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；BY、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。14. （不定項）有一種無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A該溶液中一定有Ba2+Bc（NH4+）為0.3mol?L1C100mL該溶液中含0.01 mol HCO3D原溶液中c（Na+）和c（SO42）的比值大于等于1參考答案：BD解：第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）n（NH3）0.03mol；第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，

11、BaCO3為6.27g2.33g3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02mol HCO3，則SO42物質(zhì)的量為0.01mol，因含有SO42，則一定不存在Ba2+，再根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n（Na+）0.01mol綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42、0.02mol HCO3、0.03molNH4+、0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl，A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42，則一定不存在Ba2+，故A錯誤；B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n

12、（NH4+）n（NH3）0.03mol，則n（NH4+）0.3mol?L1，故B正確；C、BaCO3為6.27g2.33g3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02mol HCO3，故C 錯誤；D、原溶液中一定含有0.01molSO42、0.01molNa+，則原溶液中c（Na+）：c（SO42）1：1，故D正確。15. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類結(jié)論正確的是 氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì) HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸 HI、Na2O2、膽礬都是電解質(zhì) SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反

13、應(yīng)生成相應(yīng)的酸 漂粉精、氯水、水玻璃、水銀都是混合物 A.B.C.D.參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干種，現(xiàn)用它做以下實驗，并得到相應(yīng)現(xiàn)象：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后下部為白色沉淀，上層為無色澄清溶液。（2）?。?）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷。該白色固體中一定有 ，一定不會有 ，可能會有 。(3)上述反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為： 、 。參考答案：一定有BaCl2 Na2CO3 ,一定不會有 C

14、uSO4 Na2SO4 ，可能會有 KNO3 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 + 2H+=Ba2+ + H2O + CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)

15、的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18. 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O參考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22N